2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
(1)基态Ga原子价电子排布式_____ 。
(2)第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为_____ ，As右边相邻元素X为_____ (填元素符号)，与X同周期的p区元素中第一电离能大于X的元素有_____ 种；XO3的空间构型是_____ 。
(3)相同压强下，AsH3的沸点_____ SbH3(填“＜”或“＞”)，原因为_____ 。
(4)现有Ti3+的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，其中配离子是_____ ，配位数为_____ ，在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的AgNO3溶液，产生沉淀的物质的量为_____ 。
(5)偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为______ g•cm-3。
(1)基态Ga原子价电子排布式
(2)第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为
(3)相同压强下，AsH3的沸点
(4)现有Ti3+的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，其中配离子是
(5)偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为
更新时间：2023-05-05 13:15:12
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【推荐1】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能_______ (填“<”“>”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为________ (用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是________ 。
(3)C元素的电子排布图为_________ ；E3+的离子符号为__________ 。
(4)F元素位于元素周期表的______ 区，其基态原子的电子排布式为_______ 。
(5)G元素可能的性质有________ 。
A．其最高价氧化物是分子晶体 B．其电负性大于磷 C．其原子半径大于锗 D．其第一电离能小于硒
(6)用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键：_________ 。已知F的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水且生成一种配合物阳离子，写出该反应的离子方程式____ 。
(1)A元素的第一电离能
(2)D元素原子的价电子排布式是
(3)C元素的电子排布图为
(4)F元素位于元素周期表的
(5)G元素可能的性质有
A．其最高价氧化物是分子晶体 B．其电负性大于磷 C．其原子半径大于锗 D．其第一电离能小于硒
(6)用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键：
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(0.65)
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【推荐2】铁(26Fe)、镍(28Ni)的单质及其化合物在医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Fe原子核外电子排布式为___________ ，Ni位于元素周期表的___________ 区。
(2)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度分析，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是___________ 。
(3)FeCl3常用作净水剂、刻蚀剂等。
①FeCl3的熔点(306℃)显著低于FeF3的熔点(1000℃)的原因是___________ 。
②FeCl3水溶液中Fe3+可水解生成双核阳离子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+，结构如下图，分析其能够形成双核阳离子的原因：___________ 。___________ 。
(1)基态Fe原子核外电子排布式为
(2)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度分析，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是
(3)FeCl3常用作净水剂、刻蚀剂等。
①FeCl3的熔点(306℃)显著低于FeF3的熔点(1000℃)的原因是
②FeCl3水溶液中Fe3+可水解生成双核阳离子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+，结构如下图，分析其能够形成双核阳离子的原因：
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(0.65)
【推荐3】由Mg、C和Ni组成的三元合金系统具有超导电性。回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子排布式为_______ 。
(2)
的空间构型为_______ 。
(3)下列各组微粒互为等电子体的是_______(填字母标号)。
(4)新型超导材料晶体的晶胞结构中镁原子和镍原子位于顶点和面心，它们构成两种八面体空隙，一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体空隙的数量是1：3，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中，沿晶胞立方格子对角线取得的截图如图所示。
①该新型超导材料的化学式为_______ 。
②已知晶胞参数
，阿伏加德罗常数的值为
，Mg的C配位数为_______ ，该晶胞密度为_______ 
(列出计算式即可)。
(1)基态Ni原子的价电子排布式为
(2)
的空间构型为(3)下列各组微粒互为等电子体的是_______(填字母标号)。
A． 与 | B． 与 | C． 与 | D． 与 |
①该新型超导材料的化学式为
②已知晶胞参数
，阿伏加德罗常数的值为，Mg的C配位数为(列出计算式即可)。
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【推荐1】随新能源汽车的发展,新能源电池技术也在不断创新,典型的锂离子电池一般以LiCoO2或LiFePO4等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LiPF6等的有机溶液为电解质溶液。
（1）P原子的电子排布式为_________ 。Fe2+中未成对电子数为___________ 。
（2）N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为_______ 。
（3）等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。ClO4-与PO43-互为等电子体，ClO4-的立体构型为_______ ，中心原子的杂化轨道类型为________ 。
（4）烷烃同系物中，CH4的沸点最低，原因是______________ 。
（5）向CuSO4溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为_______________ ；深蓝色晶体中存在的化学键类型有__________ 。（填代号）
A．离子键
B．σ键
C．非极性共价键
D．配位键
E．金属键
F．氢键
（6）如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图，则该氧化物的化学式为______ ；若该晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为_____________ g/cm3。（NA为阿伏加 德罗常数的值）
（1）P原子的电子排布式为
（2）N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为
（3）等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。ClO4-与PO43-互为等电子体，ClO4-的立体构型为
（4）烷烃同系物中，CH4的沸点最低，原因是
（5）向CuSO4溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为
A．离子键
B．σ键
C．非极性共价键
D．配位键
E．金属键
F．氢键
（6）如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图，则该氧化物的化学式为
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(0.65)
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【推荐2】磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是___________ 。
A质谱法 B．原子发射光谱法 C．核磁共振谱法 D．X射线衍射法
(2)第一电离能介于
、P之间的第三周期元素有___________ 种。
分子中心原子的杂化方式为___________ 。
(3)基态
原子的核外电子排布式为___________ ，原子的逐级电离能数据如下：
为什么第五电离能与第六电离能相差较大？___________ 。
(4)黑磷是新型二维半导体材料，具有片层结构(如下图所示)，P原子的杂化方式为___________ ，层与层之间的相互作用为___________ 。
(5)
的熔点为
，且熔融状态不导电，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为___________ 。Ga，每个原子周围最近的原子数目为___________ ，一个晶胞中配位键的数目为___________ 。
(6)已知的密度为
，摩尔质量为
，阿伏加德罗常数用
表示，则晶胞中最近的和
原子核间距为___________ 
(列式表示)。
(1)红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是
A质谱法 B．原子发射光谱法 C．核磁共振谱法 D．X射线衍射法
(2)第一电离能介于
、P之间的第三周期元素有分子中心原子的杂化方式为(3)基态
原子的核外电子排布式为原子的逐级电离能数据如下：| 第一电离能 | 第二电离能 | 第三电离能 | 第四电离能 | 第五电离能 | 第六电离能 |
| 947.0 | 1798 | 2735 | 4837 | 6043 | 12310 |
为什么第五电离能与第六电离能相差较大？
(4)黑磷是新型二维半导体材料，具有片层结构(如下图所示)，P原子的杂化方式为
(5)
的熔点为，且熔融状态不导电，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为原子周围最近的原子数目为晶胞中配位键的数目为(6)已知
的密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数用表示，则晶胞中最近的和原子核间距为(列式表示)。
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【推荐3】氢、氮、硫、氯、铜是元素周期表中前四周期元素。回答下列问题：
(1)氮在元素周期表中的位置_____ 。写出
的电子式_____ ，的分子空间构型为_____ ，
中心原子的杂化方式为_____ 。
(2)氯与硫相比，非金属性较强的是_____ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_____ (填序号)。
a．常温下氯的单质呈气态，硫的单质呈固态 b．稳定性
c．酸性：
d．氯的电负性大于硫的电负性
(3)
组成元素中，第一电离能最大的元素是_____ (用元素符号表示)；
中含有
键数目为_____ 。
(4)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为_____ ；设晶胞边长为
，该晶体的密度为_____ 
(用含a和的式子表示)。
(1)氮在元素周期表中的位置
的电子式的分子空间构型为中心原子的杂化方式为(2)氯与硫相比，非金属性较强的是
a．常温下氯的单质呈气态，硫的单质呈固态 b．稳定性
c．酸性：
d．氯的电负性大于硫的电负性(3)
组成元素中，第一电离能最大的元素是中含有键数目为(4)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为
，该晶体的密度为(用含a和的式子表示)。
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【推荐1】碳元素能形成多种单质及化合物，在生产生活中有重要的研究和应用价值。请根据以下信息，回答下列问题。
(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如下图所示。
①在元素周期表中铜位于_______ 区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)。C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______ 。
②邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是_______ ，N原子的杂化类型有_______ 。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
①1体积水可溶解约1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3，NH3极易溶于水的原因是_______ ，反应时，向饱和NaCl溶液中先通入_______ 。
②NaHCO3分解得Na2CO3，
空间结构为_______ 。
(3)碳原子构成的单质具有多种同素异形体，也对应着有多种不同晶体类型。
①下图为石墨和石墨烯的结构示意图。石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是_______ 。
A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B.石墨中的碳原子采取sp3杂化
C.石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力
D.石墨烯中平均每个六元碳环含有2个碳原子
②利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)取代，如图所示(其中图(a)、(b)为T-碳的晶胞和俯视图，图(c)为金刚石晶胞)。
一个T-碳晶胞中含有_______ 个碳原子，T-碳的密度非常小为金刚石的一半，则T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为_______ 。
(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如下图所示。
①在元素周期表中铜位于
②邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
①1体积水可溶解约1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3，NH3极易溶于水的原因是
②NaHCO3分解得Na2CO3，
空间结构为(3)碳原子构成的单质具有多种同素异形体，也对应着有多种不同晶体类型。
①下图为石墨和石墨烯的结构示意图。石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是
A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B.石墨中的碳原子采取sp3杂化
C.石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力
D.石墨烯中平均每个六元碳环含有2个碳原子
②利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)取代，如图所示(其中图(a)、(b)为T-碳的晶胞和俯视图，图(c)为金刚石晶胞)。
一个T-碳晶胞中含有
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【推荐2】钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史。请回答下列问题：
(1)过渡元素Co基态原子的核外电子排布式为___________ ；第四电离能I4(Co)＜I4(Fe)，其原因是___________ 。
(2)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为___________ (用相应的元素符号作答)。
②与钴离子通过配位键结合的氮原子数有___________ 个。
(3)钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示：
①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(
，0，)，则C点的原子坐标参数为___________ 。
②已知晶胞参数a=0.55 pm，则该晶体的密度为___________ g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数，只列出计算表达式即可)。
(1)过渡元素Co基态原子的核外电子排布式为
(2)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为
②与钴离子通过配位键结合的氮原子数有
(3)钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示：
①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(
，0，)，则C点的原子坐标参数为②已知晶胞参数a=0.55 pm，则该晶体的密度为
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【推荐3】2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬(Cr)18%、含镍(Ni)8%等。回答下列问题：
(1)碳的价电子层的电子排布式为___________ ；石墨烯(即单层石墨)是一种碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中碳原子采取___________ 杂化。
(2)铁的氯化物FeCl3蒸汽状态下以双聚分子形式存在(如图)，其中Fe的配位数为___________ ，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是___________ 原子。
(3)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为___________ ；OF2分子的空间构型为___________ ；OF2的熔、沸点___________ (填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是___________ 。
(4)金属铬属于体心立方晶体(如图)，已知其密度为7.2g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中铬原子的半径为___________ cm(用含NA的表达式表示)。
(5)
晶体中
离子作体心立方堆积(如图所示)，
主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。已知阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积
___________ 
(列出算式)。
(1)碳的价电子层的电子排布式为
(2)铁的氯化物FeCl3蒸汽状态下以双聚分子形式存在(如图)，其中Fe的配位数为
(3)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为
(4)金属铬属于体心立方晶体(如图)，已知其密度为7.2g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中铬原子的半径为
(5)
晶体中离子作体心立方堆积(如图所示)，主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。已知阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积(列出算式)。
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【推荐1】以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。
(1)Fe基态核外电子排布式为___ ；[Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位的原子是__ (填元素符号)。
(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是__ ；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___ 。
(3)与
互为等电子体的一种分子为__ (填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为__ mol。
(5)LiFeAs可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为anm，A、B处的两个As原子之间距离为__ nm，请在z轴方向投影图中画出铁原子的位置，用“·”表示___ 。
(1)Fe基态核外电子排布式为
(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是
(3)与
互为等电子体的一种分子为(4)柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为
(5)LiFeAs可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为anm，A、B处的两个As原子之间距离为
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解答题-工业流程题
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【推荐2】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜(CuS)精矿为原料生产CuCl的工艺如下：
已知：CuCl难溶于醇和水，溶于
较大的体系[
]，具有较强的还原性，在潮湿空气中易水解氧化。
回答下列问题：
(1)步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式为_____ 。
(2)步骤2是溶解过程，会生成NO，反应的离子方程式为_____ 。
(3)步骤3为主反应，
的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示。
①该步的离子反应方程式中，氧化产物为_____ 。
②比较
相对大小：A点_____ C点(填“>”“<”或“=”)。
③提高C点状态下混合物中沉淀率的措施是_____ 。
(4)洗涤产品时最好先用_____ (填字母，下同)洗涤，后用_____ 洗涤。
A．水 B．SO2水溶液 C．NaOH水溶液 D．75%乙醇溶液
(5)CuCl晶体的晶胞如图所示。则A处Cu周围紧邻的Cu有_____ 个。
已知：CuCl难溶于醇和水，溶于
较大的体系[]，具有较强的还原性，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：
(1)步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式为
(2)步骤2是溶解过程，会生成NO，反应的离子方程式为
(3)步骤3为主反应，
的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示。①该步的离子反应方程式中，氧化产物为
②比较
相对大小：A点③提高C点状态下混合物中
沉淀率的措施是(4)洗涤产品时最好先用
A．水 B．SO2水溶液 C．NaOH水溶液 D．75%乙醇溶液
(5)CuCl晶体的晶胞如图所示。则A处Cu周围紧邻的Cu有
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答以下问题。
(1)基态钙原子中，核外电子占据的最高能层符号是_______ ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______ 。
(2)基态铁原子核外共有____ 种不同空间运动状态的电子，其价电子排布图(轨道表达式)为_____ 。
(3)镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为___ (用元素符号表示)；锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为﹣49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为____ ，中心原子的杂化类型为_____ 。
(4)图为锗单晶的晶胞，已知锗单晶的晶胞参数α=565.76pm，其密度为____ g•cm-3(列出计算式即可)。
(1)基态钙原子中，核外电子占据的最高能层符号是
(2)基态铁原子核外共有
(3)镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为
(4)图为锗单晶的晶胞，已知锗单晶的晶胞参数α=565.76pm，其密度为
您最近半年使用：0次
