向绝热恒容的密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)，其正反应速率(v正)随时间(t)变化的关系如图所示。下列结论中错误的是( )
SO3(g)＋NO(g)，其正反应速率(v正)随时间(t)变化的关系如图所示。下列结论中错误的是( )| A．反应在c点达到平衡状态 |
| B．反应物浓度：a点大于b点 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．逆反应速率：c点大于b点 |
更新时间：2016-12-09 05:17:33
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【推荐1】定量实验是学习化学的重要途径。下列所示实验装置或实验操作正确且能达到相应实验目的的是
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| A．测定化学反应速率 | B．中和反应反应热的测定 | C．配制 NaOH溶液 | D．测定绿矾中结晶水的数目 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】100 mL 6 mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )
| A．硫酸钠固体 | B．稀盐酸 |
| C．硫酸钾溶液 | D．硝酸钾溶液 |
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X（g）＋2Y（g）
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【推荐1】某化学小组同学研究温度和压强对反应速率和化学平衡的影响，测得化学反应
中C的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
中C的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是A． 、 | B． 、 |
C．、 | D．、 |
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【推荐2】研究CO2的综合利用对促进低碳经济的发展有重要意义。工业上以CO2·NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，反应的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)=H2O(1)+CO(NH2)2(s)△H=-178kJ·mol-1。一定温度下，某科研小组在1L的恒容密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，发生上述反应，令起始时
=x，得到CO2的平衡转化率(α)与x的关系如图所示。下列说法正确的是
=x，得到CO2的平衡转化率(α)与x的关系如图所示。下列说法正确的是| A．升高温度和增大压强均能提高尿素的产率 |
| B．若2v(NH3)正=v(CO2)逆，说明该反应达到了平衡状态 |
| C．图中A点NH3的平衡转化率为66.7% |
| D．若及时分离出部分生成物，上述平衡不一定朝正反应方向移动 |
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4NO+6H2O
O2(g)+N2(g) ΔH>0
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【推荐1】在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
| A．该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)⇋2C(g) |
| B．(t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率加快 |
| C．在t1s时，V正(A)＝0 |
| D．若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡 |
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解题方法
【推荐2】一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol⋅L−1、0.3 mol⋅L−1、0.08 mol⋅L−1，则下列判断正确的是
| A．c0(X):c0(Y)=3:1 |
| B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3 |
| C．c0(X)的取值范围为0 mol⋅L−1<c0(X)<0.14 mol⋅L−1 |
| D．X、Y的转化率不相等 |
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2B(g)+C(g)
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【推荐1】如图曲线表示其他条件一定时，反应2M(g)＋N(g)
2R(g) ΔH＜0，达到平衡时N的体积分数与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中v正<v逆的点是
2R(g) ΔH＜0，达到平衡时N的体积分数与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中v正<v逆的点是| A．a点 | B．b点 |
| C．c点 | D．d点 |
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【推荐2】在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确 的是
| A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667mol/(L·min) |
B．该反应的化学方程式为2D(s) 2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B) |
| C．已知：反应的∆H＞0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度 |
| D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线 |
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