【推荐1】丙烯是仅次于乙烯的有机化工原料，可由丙烷脱氢氧化制取。丙烷脱氢氧化工艺包含的反应有：
主反应：①C₃H₈（g）C₃H₆（g）＋H₂（g）     △H₁＝＋124.27 kJ·mol^－1（脱氢反应）
②H₂（g）＋O₂（g）＝H₂O（g）        △H₂＝－241.82 kJ·mol^－1（烧氢反应）
副反应：③C₃H₈（g）CH₄（g）＋C₂H₄（g）   △H₃＝＋81.30 kJ·mol^－1
④C₂H₄（g）＋H₂（g）C₂H₆（g）       △H₄＝－136.94 kJ·mol^－1
⑤C₃H₈（g）＋H₂（g）CH₄（g）＋C₂H₆（g）     △H₅
回答下列问题：
（1）△H₅＝____kJ·mol^－1。
（2）图1是制备工艺中一些反应平衡常数的对数值与温度的关系图，欲提高丙烯的产率，能否尽可能的提高反应温度?_________，其原因是__________________。除温度外，下列还可提高丙烯产率的措施有_________（填序号）

A 降低压强                                B 增大压强
C 采用选择性优良的催化剂        D 选择性的氧化消除部分氢气
（3）实际脱氢工艺中常常通入水蒸气，以改变丙烷的平衡转化率。图2为常压、600～1000K时，不同水烃比M下丙烷脱氢反应的平衡转化率变化图。由图可知，常压、温度恒定时水烃比对平衡转化率的影响规律为____________。设某温度、1 atm（记为p₀）下丙烷的脱氢转化率为y，加入反应体系的水蒸气与原料丙烷的物质的量之比为M，则脱氢反应的平衡常数K_p＝____（K_p为以分压表示的平衡常数，写出表达式即可）。
（4）当反应温度为923K时，计算可知脱氢反应的反应热为＋115.66 kJ·mol^－1，烧氢反应的反应热为－237.75 kJ·mol^－1，为保证烧氢所放热量完全满足脱氢吸热之用（假设脱氢率为100%），则烧氢率应大于_____；由此可见，烧氢过程不仅可以提高丙烷脱氢的转化率，还可以_________。

【推荐2】水煤气变换[]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。回答下列问题。
(1)在800℃、2L密闭容器中，若充入3molCO和2mol水蒸气进行反应，保持温度不变，5min反应达平衡，测得生成1.2mol，则5min内该反应的速率为_____，该温度下的平衡常数K为_____，CO平衡转化率为_____。
(2)Shibata曾做过下列实验：721℃下，分别用氢气和一氧化碳还原氧化钴(CoO)，反应如下。请回答问题：
i、
ii、
①反应_____(用、表示)；
②反应i和ⅱ分别达到平衡后，若气体中和CO的体积分数分别为0.025、0.02，则反应的平衡常数_____(计算并保留两位小数)。
③一氧化碳和水蒸气的反应历程(反应A、反应B)如图，下列说法正确的是_____。

a、该反应经过两步基元反应完成
b、反应为放热反应，其中反应B活化能大于反应A
c、使用催化剂，可以改变反应的过程，反应速率加快
d、升高温度，可以使反应A、反应B活化能变大
(3)800℃下，将CO和水蒸气混合气体充入容积相等的三个恒温、恒容密闭容器中，获得如下数据。

实验编号	各物质起始量/mol				平衡时能量变化/kJ
	CO
实验1	1	1	0	0
实验2	0	0	1	1
实验3	2	2	0	0

①表中_____。
②关于3组实验，下列说法正确的是_____。
a、实验开始时，起始反应速率最快的是实验3
b、平衡时浓度：实验3是实验2的2倍
c、平衡时，实验1与实验3中CO的转化率相同
d、平衡常数，实验3是实验1的两倍

【推荐3】“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳、硫及其化合物的综合利用成为研究的热点。
（1）下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是____________（填字母）。
A．SO₂具有漂白性而CO₂没有
B．少量H₂SO₃可与Na₂CO₃反应生成NaHCO₃
C．SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色而CO₂不能
D．Na₂CO₃溶液显碱性，而Na₂SO₄溶液显中性
（2）通过热循环进行能源综合利用的反应系统的原理如下图所示。
   
系统（Ⅱ）制取氢气的热化学方程式为________________________；
两个系统制得等量的H₂时所需能量较少的是________________________。
（3）向10L恒容密闭容器中充入2 molCO和1molSO₂，发生反应2CO（g）+SO₂（g）S（g）+2CO₂（g）。CO和CO₂的平衡体积分数（）与温度（T）的变化关系如下图所示。
   
①图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为_____________（填“L₁”或“L₂”）。
②T₁℃时，SO₂的平衡转化率a₁=_____________，反应的平衡常数K₁=_____________。
③只改变下列条件，既能加快该反应的反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是_____________（填字母）。
A．增大压强
B．充入一定量的H₂S
C．充入一定量的SO₂
D．加入适当催化剂
④向起始温度为T₁℃的10L绝热容器中充入2molCO和1molSO₂，重复实验，该反应的平衡常数K₂___（填“＞”“＜”或“=”）K₁，理由为______________________。

【推荐1】“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，二氧化碳甲烷化是其中重要反应之一，根据所学知识回答下列问题：
I．主反应1：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)   ΔH₁
副反应2：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂>0
已知：①常温常压下，H₂和CH₄的燃烧热(ΔH)分别为－285.5kJ·mol^－1和－890.0kJ·mol^－1：
②H₂O(l)=H₂O(g)   ΔH₃=+44.0kJ·mol^－1。
(1)ΔH₁=___________kJ·mol^－1。
(2)在某一恒容密闭容器中加入CO₂、H₂，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生主反应1，研究表明CH₄的反应速率(CH₄)=2×10^-6p(CO₂)·p⁴(H₂)kPa·s^-1，某时刻测得H₂O(g))的分压为10kPa，则该时刻(H₂O)=___________。
(3)研究发现主反应1前三步历程如图甲所示，其中吸附在Pt/SiO₂催化剂表面的粒子用“·”标注，Ts表示过渡态。从粒子吸附在催化剂表面到形成过渡态过程会___________(填“放出”或“吸收“)热量；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________。

(4)不同条件下，按照c(CO₂)：c(H₂O)=1：4投料同时发生主反应1和副反应2，CO₂的平衡转化率如图乙所示。
①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是___________。
②压强为p₁时，随着温度升高，CO₂平衡转化率先减小后增大的原因是_________。
Ⅱ．某研究团队经实验证明，CO₂在一定条件下与H₂O发生氧再生反应：CO₂(g)+2H₂O(g)CH₄(g)+2O₂(g)   ΔH=+802.3kJ·mol^－1。
(5)恒压条件下，按c(CO₂)：c(H₂O)=1：2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度关系如图。350°C时，A点的平衡常数K=___________(填计算结果)。为提高CO₂的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为___________。

【推荐3】探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)       ΔH₁=-49.5 kJ·mol^-1
Ⅱ．CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)       ΔH₂=-90.4 kJ·mol^-1
Ⅲ．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₃
回答下列问题：
(1)ΔH₃=___________。
(2)在密闭容器中充有2 mol CO和4mol H₂，在催化剂作用下发生反应II，改变条件，测得CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。若达到平衡状态A时，容器的体积为2L，则在平衡状态B时容器的体积___________(填“大于”、“=”或“小于”)2L。若反应进行1min达到平衡状态C，用CO的分压变化表示的平均反应速率v_p(CO)=___________kPa•min^-1，此时的化学平衡常数K_p=___________ [K_p是用分压表示的平衡常数，某气体的分压=气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)]。

(3)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO₂的平衡转化率=×100%
CH₃OH的平衡产率=×100%
其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图___________ (填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(4)工业上可采用CH₃OHCO＋2H₂的原理来制取高纯度的CO和H₂。我国学者通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上利用甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用^*标注。甲醇(CH₃OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式，主要经历的方式是___________(填字母)。
方式A： CH₃OH^* →CH₃O^* + H^*     E_a=+103.1 kJ·mol^-1
方式B： CH₃OH^* →CH₃^* + OH^*          E_b=+249.3 kJ·mol^-1

【推荐1】煤制天然气的关键步骤是从合成气中生产CH_4.合成气转化为CH₄的过程中涉及以下反应：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)煤的综合利用途径主要有干馏、气化和液化，煤的干馏属于___________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)已知几种物质的燃烧热如下表：

物质	CO(g)	H2(g)	CH3OH(g)
燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)	-283.0	-285.8	-764.6

结合上述数据，可知△H₃=___________kJ·mol^-1。
(3)向添加了催化剂的管式反应器中以一定的气体流速通入合成气，，在一定温度下发生上述反应，在管式反应器的进、出口检测各成分的含量，并计算下列物理量：
CO转化率：
CH₄选择性：
①对于反应I，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．混入N₂能提高CO的平衡转化率
B．管式反应器的进、出口气体压强相同时，说明反应在反应器内已达平衡
C．在恒容密闭容器中反应达到平衡后，降低温度可使α(CO)增大
D．为了提高Y(CH₄)，需要使α(CO)增大的同时抑制反应Ⅰ以外的化学反应
②某次实验过程中测得如下数据：

物质
n/mol	1.00	0.87	0.02	0.01

此次实验中___________(保留3位有效数字)，氢气的转化率α(H₂)=___________。
(4)利用太阳能电池在室温下能将CH₄转化为CH₃OH，工作原理如图所示：

①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH变为10，此时溶液中___________。
已知：H₂CO₃的，
②CH₄转化为CH₃OH的电极反应式为___________。

【推荐2】实验小组同学为探究Fe²⁺性质，进行如下实验。
【实验Ⅰ】向2mL溶液滴中几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%溶液(用酸化至)，溶液颜色变红。
(1)甲同学通过上述实验分析具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
乙同学查阅资料发现与可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用进行如下实验。
(2)的制备：用过量溶液与溶液反应得到，离子方程式为_______。
【实验Ⅱ】验证与发生反应

(3)实验b的目的是_______。
(4)从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是_______。
丙同学设计实验进一步证明可与反应。
【实验Ⅲ】

(5)上述实验中，d为c的对照实验。
①X为_______。
②实验能够证实可与反应，则应观察到的现象是_______。
(6)实验Ⅲ中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低，_______。

【推荐2】为了实现“碳中和”、“碳达峰”，氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。
已知：①乙醇、水蒸气重整制氢的部分反应过程如图1所示。

②反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图2所示。

(1)反应Ⅰ中，参与反应后的热量变化是，则该反应的热化学方程式为___________。
(2)一定温度下，在一恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，下列叙述能说明此反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。

A．

B．混合气体压强不再发生变化

C．不再发生变化

D．混合气体密度不再发生变化

(3)在一恒容密闭容器中按不同进料比通入与发生反应Ⅱ，在不同温度时测得的平衡转化率如图3所示。

①B、C两点对应的反应温度分别为和，则___________(填“<”“=”或“>”)。
②A点对应温度下，反应Ⅱ的化学平衡常数___________。
③若向A点对应的平衡体系中再充入和，此时平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
④其他条件不变，下列措施可以增大平衡时的的体积分数的是___________(填标号)。
A．投入一定量的        B．增大压强       C．降低温度

【推荐3】氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法Ⅰ：氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据如下：

化学键	N≡N	H—H	N—H
键能()	946.0	436.0	390.8

一定温度下，利用催化剂将分解为和。回答下列问题：
(1)反应       ___________。
(2)此反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol 通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的压强变化表示0～时间内的反应速率___________Kpa/min(用含的代数式表示)。
②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是___________。
③在该温度下，反应的标准平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各级分的平衡分压。)