【推荐1】雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
(1)以氨气为脱硝剂时，可将还原为。
已知：
ⅰ．       
ⅱ．       
则反应的_______。
(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： 。某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2mol 和1mol 发生反应。
①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______(填标号)。
A．的消耗速率与的消耗速率相等                    B．混合气体压强不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变                    D．与的物质的量浓度相等
②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。
A．充入氦气                    B．升高温度
C．充入2mol                     D．充入2mol 和1mol
③达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为0.5，则的转化率为_______，平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为_______，负载量为_______。
   

【推荐2】Ⅰ.用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______________；
(2)环形玻璃搅拌棒_______(填“能”或“不能”)用环形铁质搅拌棒代替，其原因是________；
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是___________。实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量______ (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_______ (填“相等”“不相等”)。
(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H₂O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：________。
Ⅱ.FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101 kPa时：
4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) ΔH=-1648 kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=-393 kJ·mol^-1
2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g)=2FeCO₃(s) ΔH=-1480 kJ·mol^-1
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是___________。

【推荐3】合成氨工业中的原料气制取与净化是重要的环节。
(1)已知有关反应的能量变化如图1：写出与反应制取和的热化学方程式：______。

(2)“催化重整法”制氢气：，不仅可以得到合成气和，还对温室气体的减排具有重要意义。上述反应中相关的化学键键能数据如表所示。
①根据键能计算，该反应的______。

化学键	C-H	C=O	H-H
键能kJ/mol	413	745	436	1075

②按一定体积比加入和，在恒压下发生反应，温度对CO和产率的影响如图2所示。实际生产中此反应优选温度为900℃，不选1000℃的原因是______。
③某温度下，将、以及催化剂进行加入容器中，达到平衡时，平衡常数______。
(3)合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜Ⅰ溶液来吸收其中的CO杂质，其反应是：，必须除去原料气中CO的原因是______。醋酸二氨合铜Ⅰ吸收CO的生产适宜条件应是______填序号。
A.高温高压   B.高温低压   C.低温高压   D.低温低压

【推荐1】CO₂是造成全球气候变暖的主要气体，同时也是一种来源丰富、价格低廉的碳资源。中科院福建物构所谢奎及其团队利用电能将CO₂高效转化为CO，CO和H₂可生产优质燃料和多种化工产品，实现碳资源的循环利用。
（1）已知反应过程中能量变化如下表和曲线图所示：
   

反应	A	C	Ea1(kJ/mol)	Ea2(kJ/mol)	ΔH(kJ/mol)
①	2CO(g)+O2(g)	2CO2(g)	？	2389	-566
②	2H2(g)+O2(g)	2H2O(l)	1480	？	-571.6
③	2CH3OH(l)+3O2(g)	2CO2(g)+4H2O(l)	3026	4478	ΔH3

反应③ 的ΔH₃=_________kJ/mol。
CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(l) ΔH₄=_______kJ/mol；此反应中，有利于提高H₂平衡转化率的条件是_______（填字母）。
A．高温低压        B．低温高压
C．高温高压        D．低温低压
（2）在不同的电压下，CO₂、H₂O混合电解转化为CO、H₂的电流效率如图所示（注：电流效率×100%）：
   
①由图可知生成CO和H₂有相互_______（填“促进”、“抑制”或“无影响”）作用。
②用此法生产的CO和H₂合成CH₃OH，为使CO和H₂利用率最高，电解时应控制电压在________ V左右（选填5、15、23、25、30）。
（3）在300℃时，将0.60molCO、1.40molH₂充入4L密闭容器中，在恒温恒容下发生反应CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g) △H<0，甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
   
①图中判断反应到达平衡状态的依据是________________。
② 5min内H₂的平均反应速率v(H₂) ＝________mol/(L•min)。
③ 若在500℃条件下，将1.00molCO、0.50mol H₂和0.50mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将_______（填字母）。
A．正反应方向反应             B．逆反应方向反应
C．达到平衡                      D．无法判断

【推荐3】SO₂和NO_x是主要的大气污染物。某学习小组认为一定条件下，用NH₃与NO₂反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式为____。
(2)将NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)，烧杯Z中盛装NaOH溶液(已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O)，在一定温度下按如图装置进行实验。

①打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，红棕色气体慢慢变浅。发生反应的化学方程式为_____。
②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温。打开K₂，Z中NaOH溶液产生倒吸现象，原因是_____。
(3)利用(2)中装置探究SO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应。将Y中的药品更换为少量Na₂O₂，将注射器X中SO₂缓慢推入Y中，Y装置中的现象为_____。
(4)100℃时，在2L密闭容器中发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，各气体浓度随时间变化的情况如图所示。

①当N₂O₄的浓度为0.06mol·L^-1'时，反应时间为ts，则0~ts时，用NO₂气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为____。
②已知NO₂(g)与SO₂(g)发生可逆反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)(该反应正向为放热反应)。在一定条件下，向1L密闭容器中充入4molNO₂(g)和2molSO₂(g)充分反应，下列说法正确的是____。
a.只要经过足够长的时间，可使c(SO₂)=0
b.每消耗1molSO₂，同时生成1molNO₂，说明该反应达到平衡状态
c.达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度相等
d.当气体颜色不再变化时，若升高温度，气体的颜色会发生变化

【推荐1】化学反应伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化具有重大意义。请回答下列问题：
Ⅰ．硫与硫的氧化物转化过程中能量变化如图所示：

(1)表示的燃烧热的热化学方程式为______。
(2)对于反应：
①______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)有利于该反应正向自发进行。
②在一密闭容器中仅发生该反应，下列措施有利于提高的平衡转化率的是______(填标号)。
A．升高温度       B．压缩容器体积       C．增大浓度       D．再充入一定量的
Ⅱ．某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。

实验步骤：
①量取，溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取溶液，测量温度；
③将溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。
(3)仪器a的名称为______，使用的溶液稍微过量的原因是______。
(4)实验数据记录：

实验次数	反应物的初始温度/℃			反应后体系的温度/℃
	H2SO4溶液	NaOH溶液	平均值
1	25.2	25.4		28.6
2	24.9	25.1		28.4
3	25.3	25.3		28.0
4	25.0	25.2		28.3

设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，反应前后溶液的比热容。计算该实验的 　 ______。

(5)实验过程中，向溶液中加碱时，分多次加入NaOH溶液，将会导致测得的______(填“偏大”或“偏小”，下同)；若用氨水代替NaOH溶液，将会导致测得的______。

【推荐2】氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。
Ⅰ.合成氨工艺是人工固氮的重要途径。
(1)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os，Fe，Pt，Mn，Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)，TS 表示过渡态，*表示吸附态。
①写出N₂参与化学吸附的反应方程式_______。
②以上历程须克服的最大能垒为_______eV。
(2)在使用同一催化剂时，将2.0molN₂和6.0molH₂通入体积为2L的密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应。曲线A表示T₁温度下n(H₂)的变化(a点恰好达到平衡)，曲线B表示T₂温度下n(NH₃)的变化。

①T₁温度下，该反应的化学平衡常数K=_______。
②T₂温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的85%，则此时v_(正)_______v_(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。
③能否由图中数据得出温度T₁和T₂的大小关系，并说明理由_______。
Ⅱ.液氨是一种应用广泛的非水溶剂，以氨为原料可以合成很多重要化合物。
(3)Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H₂OH₃O^＋＋OH^-。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中NH₄Cl与NaNH₂反应的离子方程式_______。
(4)如图是20℃时，NH₃-CO₂-H₂O 三元体系相图。纵坐标代表CO₂的体积分数，横坐标代表NH₃的体积分数，坐标原点代表液态纯水。20℃时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到(NH₄)₂CO₃(aq)与NH₄HCO₃(aq)，也可选择无水体系反应得到NH₄COONH₂(s)。

①20℃时，利用NH₃(g)、CO₂(g)和H₂O(l)制备NH₄HCO₃(aq) 的最佳曲线是_______(填“A-H₂O”或B-H₂O”)。
②B点可得到的产品是_______(填化学式)。

【推荐2】以为原料在特定条件下可生产醇类、烷烃、碳酸酯等，实现二氧化碳资源化。科学家通过如下反应合成甲醇：
。
已知：   
   
回答下列问题：
(1)计算上述合成甲醇反应的焓变___________。
(2)科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果，在3MPa，时，不同Ni、Ga配比的催化剂下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，甲醇时空收率随温度变化先增大后减小的原因是___________。催化剂的最佳配比和反应温度是___________。

(3)将等量和充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇，已知该温度下反应的化学平衡常数，下列事实说明该反应已达平衡的是___________。

A．气体密度保持不变

B．与的生成速率相等

C．某时刻容器中，，

D．混合气体的平均相对分子质量不变

(4)合成存在以下副反应：。5MPa，200℃时在1L容器中投入和，达成平衡时，二氧化碳转化率为0.5，甲醇选择率为0.8(甲醇选择率)。计算合成甲醇反应的化学平衡常数K(列出计算表达式)___________。