【推荐1】某课题组研究CO₂加氢制甲醇。涉及的主要反应有：
反应I：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
反应Ⅳ：   
回答下列有关问题：
(1)反应Ⅳ的___________。
(2)下列有关说法正确的是___________。

A．增压时，的物质的量分数一定增大

B．当甲醇的分压不再改变时，体系达到平衡

C．在恒容密闭容器中充入，反应Ⅲ速率不变

D．升温时，反应Ⅱ逆反应速率加快的程度大于正反应速率

(3)研究发现：在条件下，当起始，平衡时，的转化率、含碳产物的选择性(转化的中生成、或的百分比，如甲醇的选择性)与温度关系如图所示，回答下列问题。

①随着温度升高，甲醇选择性降低而的转化率却升高的原因可能是___________。
②在T温度下，若的选择性为，计算此温度下反应Ⅱ的平衡常数K=___________(写出计算过程)。
(4)一种在铜基催化剂上加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。

①基态铜原子的价电子排布式为___________。
②决速步的反应方程式为___________。
(5)写出甲醇在生产或生活中的一种应用___________。

【推荐1】半导体材料的发展带动了科技的进步，如传统半导体Si、Ge，新型半导体GaAs、AlN、GaN等。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的价电子排布式为______，与其同周期的IIIB族元素属于______区。
(2)根据元素周期律可判知：原子半径Al______N(填“＞”或“＜”，下同)，还原性As^3—______Br^—。
(3)Ga、Ge、As的第一电离能由大到小的顺序为______；Ge、As的常见化合物有GeCl₄、AsH₃、AsCl₅，其中呈正四面体结构的是______。
(4)AlN结构中只存在N－Al键，每个原子周围都满足8e^—结构，AlN中______(填“存在”或“不存在”)配位键。
(5)Si与C是同主族相邻元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析其原因______。

【推荐2】近日，南开大学化学院先进能源材料实验室发布：在缬氨酸做表面配体时制备出了一种可广泛用于电学和光学领域的新型钙钛矿型材料(CsPbBr₃)，该研究成果大大推进了材料化学的发展。
回答下列问题：
(1)基态Ti原子的外围电子排布式为__，基态Ti原子核外电子的空间运动状态有__种。
(2)标准大气压下，液态溴获得能量后，能发生如图所示的变化。
Br₂(l)Br₂(g)2Br(g)2Br⁺(g)
Br—Br键的键能为___kJ/mol，Br的第一电离能为__kJ/mol。
(3)缬氨酸的结构简式为，其中碳原子的杂化方式为__，键角1__键角2(填“>”“<”或“=”)。
(4)金属钙的熔点为850℃，金属钛的熔点为1720℃，金属钛的熔点更高的原因为__。
(5)CsPbBr₃晶胞结构如图a所示，Cs⁺沿晶胞体对角线的投影图如图b所示。

①Pb²⁺的配位数为__，若A原子的坐标参数为(0，0，0)，B原子的坐标参数为(0，0，)，则C原子的坐标参数为__。
②请在图b中画出图a晶胞中所有Br^-的投影位置___。
③若晶胞参数为apm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则CsPbBr₃晶体的密度为__g•cm^-3(用含a、N_A的代数式表示，列出计算式即可)。