【推荐2】下列实验事实可用同一原理解释的是

A．二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品红溶液褪色

B．久置的浓硫酸和浓硝酸浓度均变小

C．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸和可用铁槽车装运浓硝酸

D．氯水和活性炭使红墨水褪色

【推荐1】某溶液100mL，其中含硫酸0.01mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为

A．0.02 mol

B．0.01 mol

C．0.015 mol

D．无法计算

【推荐2】下列浓硫酸的叙述错误的是

A．浓硫酸可用作干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体

B．浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C．1 mol铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化

【推荐3】废旧电池的回收利用对保护环境、节约资源意义重大。某化学兴趣小组利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO，部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是

A．“溶解”过程中发生的反应有2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O

B．“溶解”操作中的空气可以用双氧水代替

C．“调节pH”过程中NaOH溶液的作用是使Cu2＋转化为Cu(OH)2

D．“过滤II”所得滤渣只需洗涤，无需干燥

【推荐1】在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应A+B=C+D
a．将0.2mol·L^-1A溶液和0.2mol·L^-1B溶液各20mL混合
b．将0.5mol·L^-1A溶液和0.5mol·L^-1B溶液各50mL混合
c．将1mol·L^-1A溶液和1mol·L^-1B溶液各10mL混合，同时倒入30mL蒸馏水
d．将1mol·L^-1A溶液20mL和1.2mol·L^-1B溶液60mL混合
反应开始时，反应速率由大到小的顺序是

A．d＞b＞c＞a	B．b＞d＞a＞c
C．d＞c＞b＞a	D．b＞c＞d＞a

【推荐2】利用CH₄可消除NO₂的污染，该反应原理为CH₄(g)+2NO₂(g)CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(g)。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验，部分实验条件已经填在下表中(增大催化剂的比表面积可提高该反应速率)：

实验编号	温度/℃	CH4初始浓度(mol·L-1)	NO2初始浓度(mol·L-1)	催化剂的比表面积(m2·g-1)
①	250	1.2×10-2	3.2×10 -2	81
②	250	1.2×10-2	y	121
③	350	x	3.2×10-2	81

下列说法错误的是

A．表中数据x、y分别为1.2×10-2、3.2×10-2

B．能验证温度对反应速率的影响规律是实验①和③

C．能验证催化剂的比表面积对反应速率的影响规律是实验②和③

D．三组实验中，化学反应速率最小的是实验①

【推荐3】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO₂(g)＋O₃(g)N₂O₅(g)＋O₂(g)。下列说法正确的是

A．增大O3浓度可加快反应速率

B．升高温度可减慢反应速率

C．达到平衡时，v正=v逆=0

D．达到平衡时，NO2的转化率为100%

【推荐1】在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果可能偏高的是（　　）

A．转移时有溶液洒落在外	B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里	D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

【推荐2】某化学实验小组在实验室中利用固体配制250mL的溶液。下列做法错误的是

A．在托盘天平上放置烧杯用于称取5.0g固体

B．选取规格为250mL的容量瓶，并进行检漏

C．为防止变质，固体溶解后立即转移至容量瓶中

D．定容、摇匀后，液面低于刻度线时不再处理