下列关于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)说法正确的是
2SO3(g)说法正确的是| A．该反应的△S>0 |
| B．将部分SO3分离出来，v(正)将增大 |
| C．使用适当催化剂能降低反应的活化能 |
D．反应平衡常数可表示为 |
22-23高二上·江苏淮安·期中 查看更多[2]
更新时间：2023-07-28 07:42:59
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【推荐1】下列情况下，反应速率相同的是。
| A．同温同体积同浓度的HCl和HNO3分别与等物质的量的Na2CO3粉末反应 |
| B．同温下，等物质的量的铁粉和锌粉分别与等量1mol/L的盐酸反应 |
| C．同温同体积0.5mol•L‒1CH3COOH和0.25mol•L‒1H2SO4分别与0.5mol/L的NaOH溶液反应 |
| D．同温同体积0.3 mol•L‒1HCl和0.15mol•L‒1H2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应 |
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【推荐2】汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气中的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质，其中发生的反应为2NO+2CO2CO2+N2。下列说法正确的是
2CO2+N2。下列说法正确的是| A．CO、CO2都属于酸性氧化物 |
| B．若该反应中的能量变化如图所示，则说明该反应是放热反应 |
| C．使用催化剂能使NO和CO的转化率达到100% |
| D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
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【推荐1】汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）⇌
N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（ ）
N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（ ）| A．其它条件不变，加入催化剂，△H变大 |
| B．充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率 |
| C．及时除去二氧化碳，能使NO完全转化 |
| D．若升高温度，该反应的平衡常数增大 |
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名校
【推荐2】T℃时，反应A(g)+B(g)
2C(g)的化学平衡常数K为100，则T℃时，反应C(g)
A(g)+B(g) 的化学平衡常数K为（ ）
2C(g)的化学平衡常数K为100，则T℃时，反应C(g) A(g)+B(g) 的化学平衡常数K为（ ）| A．100 | B．0.01 | C．0.1 | D．1 |
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，700℃时平衡常数为1.47.下列叙述正确的是
说明达到平衡状态
，再次平衡时，CO的体积分数变大
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解题方法
【推荐1】下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是
| A．HCl+NH3=NH4Cl | B．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O |
| C．2KClO3=2KCl+3O2↑ | D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
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名校
【推荐2】下列说法不正确的是
| A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 |
| B．当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 |
| C．2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 |
| D．反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 |
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