某温度下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为 |
| B．容器内气体的密度保持不变不能说明该反应达到平衡状态 |
| C．1min时，正反应速率小于逆反应速率 |
| D．0～2min内X的转化率为60% |
更新时间：2023-09-23 19:27:04
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【推荐1】在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于
| A．只存在于氧气中 | B．只存在于SO3中 |
| C．只存在于SO2和SO3中 | D．SO2、SO3、O2中都存在 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂(或试纸)为：中和滴定实验、pH试纸 |
| B．将0．1 mol/L的NaOH溶液与0．5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原性糖 |
| C．在密闭容器中加入1．5 mol H2和0．5 mol N2，充分反应可得到NH3分子数为NA |
| D．标准状况下，33．6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA |
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解题方法
【推荐3】下列实验能达到预期目的是
| 实验内容 | 实验目的 | |
| A | 将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液向其中滴入AgNO3溶液 | 验证Fe3+与I-的反应有一定限度 |
| B | 将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释 | 配制FeCl3溶液 |
| C | 将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 | 除去乙烷中的乙烯 |
| D | 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象 | 探究浓度对反应速率的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】在容积不变的密闭容器中：N2+ 3H2
2NH3，下列不能说明反应已平衡的是：
2NH3，下列不能说明反应已平衡的是：| A．容器内的压强不变 |
| B．单位时间内，消耗1 mol N2的同时，生成2 molNH3 |
| C．混合气体的相对分子质量不变 |
| D．混合物的总物质的量不变 |
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【推荐2】在体积为2L的恒容绝热密闭容器中投入1molA和1molB，发生反应
，2min后达到平衡，此时容器内有0.3molC。下列说法不正确 的是
，2min后达到平衡，此时容器内有0.3molC。下列说法| A．若容器内混合气体压强不变，则反应达到平衡状态 |
B．单位时间内 生成时，则反应达到平衡状态 |
| C．若开始时在该容器中投入1molA和2molB，则平衡时B的转化率小于30% |
| D．若将容器的体积压缩到原来的一半，正逆反应速率都增大 |
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，能说明反应达到化学平衡状态的是
和
的浓度相等
单选题
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【推荐1】下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是
| A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅 |
| B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| C．高压比常压有利于合成SO3 的反应 |
| D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
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【推荐2】下列事实不涉及勒夏特列原理的是
A．加热蒸干 溶液得到 固体 |
B． ，对该平衡体系加压后颜色加深 |
C．在 的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去 |
| D．黄绿色的氯水在光照后颜色变浅 |
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解题方法
【推荐1】T℃时，在1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)∆H=-49.0kJ·mol-1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）
CH3OH(g)+H2O(g)∆H=-49.0kJ·mol-1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）| A．T℃时，平衡常数K=3，CO2与H2的平衡转化率相等 |
| B．T℃时，上述条件下达到平衡时放出49.0kJ的热量 |
| C．降温和缩小容器体积均可使反应的平衡常数增大 |
| D．从反应开始到3min，H2的平均反应速率υ(H2)=0.5mol•L-1•min-1 |
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【推荐2】下列有关说法中正确的是
| A．影响化学反应速率的主要因素为浓度、温度、压强和催化剂 |
| B．能加快Fe与稀H2SO4反应产生H2的速率的措施可以是将稀硫酸改为98％的浓硫酸 |
| C．恒温恒容时向已达平衡的2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)体系中充入SO3，SO3转化率将升高 |
| D．压缩已达平衡的2NO2(g)N2O4(g)体系的体积，再达平衡时气体颜色比原平衡的深 |
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解题方法
【推荐3】利用CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2N2O(g)可消除NO2的污染。在1 L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4(g)和1.20 mol NO2(g)进行上述反应，测得n(CH4)随时间变化的实验数据如表。下列说法错误的是
N2(g)+CO2(g)+2N2O(g)可消除NO2的污染。在1 L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4(g)和1.20 mol NO2(g)进行上述反应，测得n(CH4)随时间变化的实验数据如表。下列说法错误的是| 组别 | 温度 | n/mol | 0 min | 10 min | 20 min | 40 min | 50 min |
| ① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| ② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
| A．由实验数据可知：T1＞T2 |
| B．实验①中，0～20 min内，v(CH4)=0.0125 mol·L-1·min-1 |
| C．实验②中，0～10 min内，NO2的转化率为33.3% |
| D．40 min时，实验②中反应已达平衡状态 |
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