现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中不正确的是①1s22s22p5②1s22s22p3③1s22s22p63s23p4④1s22s22p63s-组卷网

题型：单选题难度：0.85 引用次数：167 题号：20336640

现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中不正确的是
①1s²2s²2p⁵②1s²2s²2p³③1s²2s²2p⁶3s²3p⁴④1s²2s²2p⁶3s²3p³

A．电负性：①>②>③>④

B．第一电离能：①>②>③>④

C．原子半径：④>③>②>①

D．②、③的简单氢化物，中心原子均为sp³杂化，且均为极性分子

22-23高二下·福建龙岩·阶段练习查看更多[1]

更新时间：2023-09-16 11:52:31 |

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【知识点】电子排布式解读电离能变化规律解读元素性质与电负性的关系解读利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型解读

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【推荐1】下列化学用语或图示错误的是

A．HClO的结构式为H－O－Cl

B．基态Cr的简化电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹

C．顺－2－丁烯的球棍模型为

D．基态碳原子的轨道表示式为

2023-05-07更新 | 479次组卷

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解题方法

粒子作用与分子性质物质的熔沸点比较规律

【推荐2】下列描述中正确的有_______个
a.CS₂分子的立体构型为V形
b.ClO

的立体构型为平面三角形
c.SF₆中每个原子均满足最外层8电子稳定结构
d.SiF₄和SO

的中心原子均采取sp³杂化
e.Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar] 4s²4p²，属于p区元素
f.键角：CH₄>NH₃>H₂O
g.物质熔、沸点的高低顺序是：晶体硅

氯化钠

冰

氖气
h.粒子半径由大到小的顺序是H⁺>Li⁺>H^-
i.金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅
j.冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

2022-09-25更新 | 155次组卷

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解题方法

与物质的组成相关的NA的应用与氧化还原反应相关的NA的应用

【推荐3】N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中

数目小于0.1N_A

B．标况下22.4LCl₂和氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，转移电子数目为N_A

C．4.4g环氧乙烷(

)中所含σ键数目为0.3N_A

D．1mol基态Al原子位于p能级上的电子数为1N_A

2023-12-24更新 | 196次组卷

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解题方法

元素的性质 “两大理论”与粒子构型

【推荐1】在碱性溶液中，

可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。

下列说法错误的是

A．该配离子与水分子形成氢键的原子有H、N和O

B．该配离子中非金属元素的第一电离能大小顺序为

C．基态Cu原子的价电子排布式是

D．该配离子中铜离子的配位数是4

2021-04-27更新 | 296次组卷

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解题方法

元素的性质

【推荐2】

盐溶液经常用于滴定分析中。其制备反应的化学方程式为

，下列说法正确的是

A．标准状况下每生成

，转移

电子

B．

的

溶液中含有

C．第一电离能由小到大的顺序为

D．

中共含有

电子

2023-07-15更新 | 206次组卷

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解题方法

原子结构描述

【推荐3】钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是

A．钠元素的第一电离能大于钾	B．基态钾原子价层电子轨道表示式为
C．钾能置换出NaCl溶液中的钠	D．钠元素与钾元素的原子序数相差18

2022-07-04更新 | 6841次组卷

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解题方法

元素的性质粒子作用与分子性质

【推荐1】离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。有许多优点，例如难挥发，有良好的导电性，可作溶剂、电解质、催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是

或

A．该新型化合物含有的C、N、P元素均为

杂化

B．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物

C．电负性：F>N>H>C

D．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区

2024-04-16更新 | 112次组卷

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解题方法

官能团的性质与检验 “两大理论”与粒子构型

【推荐2】酒石酸

是一种有机弱酸，其分子结构模型如图。下列说法不正确的是

A．酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H

B．酒石酸中碳原子有

、

两种杂化方式

C．

酒石酸最多能与

金属钠发生反应

D．常温下，酒石酸氢钾水溶液

，说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度

2023-01-06更新 | 383次组卷

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【推荐3】下列说法不正确的是

A．乙烯分子中的σ键和π键之比为5∶1

B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ∙mol⁻¹)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X²⁺

C．Na、P、Cl的电负性依次增大

D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体(

)两种存在形式，两种形式中S原子杂化轨道类型相同

2023-04-03更新 | 81次组卷

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“两大理论”与粒子构型

【推荐1】图中1、2、3号碳原子的杂化类型分别是

A．、、	B．、、
C．、、	D．、、

2024-04-29更新 | 136次组卷

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解题方法

原子结构描述

【推荐2】下列模型分别表示C₂H₂、S₈、SF₆的结构，下列说法错误的是

A．1molC₂H₂分子中有3mol σ键

B．上述三种物质形成的晶体类型相同

C．SF₆属于极性分子

D．S₈中S原子采用了sp³杂化

2021-03-29更新 | 317次组卷

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解题方法

粒子作用与分子性质

【推荐3】共价化合物Al₂Cl₆的结构式如图，下列说法不正确的是

A．Al₂Cl₆中所有原子都满足8电子结构	B．Al₂Cl₆为非极性分子
C．Al₂Cl₆中所有Cl原子均为sp³杂化	D．Al₂Cl₆中含有配位键

2023-06-02更新 | 276次组卷

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