一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在
时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其
图像如下：
A．
B．
C．
D．
(1)对于反应：
，时刻增大压强，其图像为___________ ，平衡___________ (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。
(2)对于反应
，时刻增大容器体积，其图像为___________ ，平衡___________ 移动。
时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其图像如下：A．
B．C．
D．(1)对于反应：
，时刻增大压强，其图像为(2)对于反应
，时刻增大容器体积，其图像为
更新时间：2023-11-03 09:30:17
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(0.65)
【推荐1】请根据题目要求回答下列问题：
(1)工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉②_______ ，③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反应的化学方程式_______________ 。
(2)已知SO2转化为SO3的反应为放热反应，下图中正确的是_____ （填序号）。
(3)在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是______ （填序号）。
A. H2O B. 稀H2SO4 C. 98.3%H2SO4 D. NH3·H2O溶液
(4)在101kPa时，燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿，放出4265kJ的热量（假设杂质不参加反应），则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为________________ 。
(1)工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉②
(2)已知SO2转化为SO3的反应为放热反应，下图中正确的是
(3)在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是
A. H2O B. 稀H2SO4 C. 98.3%H2SO4 D. NH3·H2O溶液
(4)在101kPa时，燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿，放出4265kJ的热量（假设杂质不参加反应），则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为
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【推荐2】完成下列问题
(1)
的平衡体系，降低温度，气体颜色变浅，则正反应是___________ 热反应；若增大压强，平衡向___________ 移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)，正反应速率___________ (填“增大”或“减小”)。
(2)某温度下，纯水的
为
，则此时
为___________ 
，若温度不变，滴入稀
使
，则由水电离出的
为___________ ，某温度(T0℃)时，水的
，则该温度___________ (填“高于”、“低于”或“等于”)25℃其理由是___________ 。碳酸氢钠溶液显___________ 性，水解方程式表示为___________ 。
(1)
的平衡体系，降低温度，气体颜色变浅，则正反应是(2)某温度下，纯水的
为，则此时为，若温度不变，滴入稀使，则由水电离出的为，某温度(T0℃)时，水的，则该温度
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【推荐3】（1）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入
和
，乙中充入
和
，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：
；反应达到平衡后，再恢复至原温度。
回答下列问题：
①可根据________ 现象来判断甲、乙中反应都已达到平衡。
②达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是_________ 。
（2）若一开始就将K、F固定，其它条件均同（1），则达到平衡时：
①甲、乙中C的物质的量的关系是甲__________ 乙（填“＞”、“＜”或“＝” ）。
②如果测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为____________ 。
和，乙中充入和，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：
①可根据
②达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是
（2）若一开始就将K、F固定，其它条件均同（1），则达到平衡时：
①甲、乙中C的物质的量的关系是甲
②如果测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为
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【推荐1】(一)一种工业制硝酸的方法经历下列几个步骤：
△H1＜0
△H2＜0
△H3＜0
已知：NO在1000℃以上会发生分解反应。
(1)工业生产中未直接在一个设备中将NH3催化氧化至NO2，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了节约能源，还有_______________ 目的；
(2)实验发现，单位时间内NH3的氧化率[
]会随着温度的升高先增大后减小(如图所示)，分析1000℃后NH3的氧化率减小的可能原因________________ 。
(3)
的反应历程如下：
反应Ⅰ：
△H1＜0
反应Ⅱ：
△H2＜0
①一定条件下，反应
达到平衡状态，平衡常数K=________________ 。(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示)；
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数________________ k2逆增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。
(二)工业上也可以直接由N2O4合成HNO3，其中最关键的步骤为
，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
(4)有关该过程说法正确的是_______________ 。
a．E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点
b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d．C点时体系的颜色比D点深
(5)求D点Kp=_______________ (不必化成小数)；
(6)图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为_______________ (填代号)。
△H1＜0 △H2＜0 △H3＜0已知：NO在1000℃以上会发生分解反应。
(1)工业生产中未直接在一个设备中将NH3催化氧化至NO2，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了节约能源，还有
(2)实验发现，单位时间内NH3的氧化率[
]会随着温度的升高先增大后减小(如图所示)，分析1000℃后NH3的氧化率减小的可能原因 (3)
的反应历程如下：反应Ⅰ：
△H1＜0 反应Ⅱ：
△H2＜0 ①一定条件下，反应
达到平衡状态，平衡常数K=②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数
(二)工业上也可以直接由N2O4合成HNO3，其中最关键的步骤为
，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。 在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
(4)有关该过程说法正确的是
a．E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点
b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d．C点时体系的颜色比D点深
(5)求D点Kp=
(6)图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为
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解题方法
【推荐2】25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。
(1)根据图中数据，写出该反应的化学方程式：______ 。此反应的平衡常数的表达式K=_______ ，0~3 min内，A的速率为_______ 。在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化可能的原因是________ 。
(2)图中表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：
上图中t3时刻改变的条件是______ 。A的转化率最大的一段时间是_______ 。
(1)根据图中数据，写出该反应的化学方程式：
(2)图中表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：
上图中t3时刻改变的条件是
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【推荐3】氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。
（1）已知：
①4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.6kJ·mol－1，
②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H2=－285.8 kJ·mol－1
③H2O(l)===H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1
反应①在任何温度下都能自发进行的原因为___________ ；NH3分解为N2和H2的热化学方程式______________________ 。
（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，在相同时间下测转化率。得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图。使反应的活化能最小的催化剂为___________ 。同一催化剂下，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因___________ 。如果增大氨气浓度(其它条件不变)，则b点对应的点可能为___________ 。(填“a”、“c”或“d”)
（3）T℃时，体积为2L的密闭容器中加入1.0molNH3和0.2molH2，30min达到平衡时，N2体积分数为20%，则T℃时平衡常数K=___________ ，NH3转化率为___________ ；达到平衡后再加入1.0molNH3和0.2molH2，此时体系中v正___________ v逆(填“>“<”或“=”)。
（1）已知：
①4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.6kJ·mol－1，②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H2=－285.8 kJ·mol－1
③H2O(l)===H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1
反应①在任何温度下都能自发进行的原因为
（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，在相同时间下测转化率。得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图。使反应的活化能最小的催化剂为
（3）T℃时，体积为2L的密闭容器中加入1.0molNH3和0.2molH2，30min达到平衡时，N2体积分数为20%，则T℃时平衡常数K=
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