【推荐1】N,P,As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子,该分子的空间构型与P₄类似,其中氮原子的轨道杂化方式为_______,N—N键的键角为____。
(2)基态砷原子的价电子排布图为_______,砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
(3)配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。与的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是__________填PH₄”或“”。
(4)SCl₃⁺和是等电子体,的空间构型是_________。键键长____键键长填“”、“”或“”,原因是____________。

【推荐2】KZnF₃被认为是良好的光学基质材料，可由K₂CO₃、ZnF₂、NH₄HF₂制备。回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子轨道表达式为_______；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(2)NH₄HF₂的组成元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)；其中N原子的杂化方式为_______；HF能形成分子缔合体(HF)_n的原因为_______。
(3)ZnF₂具有金红石型四方结构，KZnF₃具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：

①ZnF₂和KZnF₃晶体(晶胞顶点为K⁺ )中，Zn的配位数之比为_______；
②若N_A表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF₂晶体的密度为_______g/cm³(用含a、c、N_A的代数式表示)。

【推荐3】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
⑴请写出：D基态原子的价层电子排图： ______ ；F 基态原子的外围电子排布式： ______ ．
⑵下列说法错误的是 ______ ．
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO₂ > CO₂
B.电负性顺序：B < C < D
C.N₂与CO为等电子体，结构相似
D.稳定性：H₂O > H₂S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
⑶F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点，向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成(F(X)₄)²⁺，该离子的结构式为 ______   用元素符号表示．
⑷某化合物与F(I)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有 ______ ．

⑸B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为 ______ ．
⑹D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率 ______ ．

【推荐1】亚铁氰化钾()是一种常见的食盐抗结剂，其三水合物()是黄色晶体，俗称黄血盐，遇立即产生深蓝色沉淀()。回答下列问题。
(1)O元素位于___________区，基态O原子核外电子的空间运动状态有___________种。
(2)Fe在元素周期表中的位置___________，基态Fe原子的价电子轨道表示式为___________。
(3)黄血盐()中四种非金属元素的第一电离能最大的是___________， 该原子能量最高的电子所在能级符号为___________。
(4)亚铁氰化钾()中四种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(5)普鲁士蓝()中C的杂化方式为___________。

【推荐3】I．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)③原子的核外电子轨道表示式是___________。
(2)写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式：________，该元素属于________区元素。
(3)在标号的主族元素中，电负性最大的是___________(填元素符号)。
(4)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：___________(填化学式)。
(5)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式___________。
(6)吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式为 ，其中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(7)N、P、As、Sb均是第VA族元素，As的逐级电离能如表所示。第五电离能与第六电离能相差较大的原因为___________。

947	1798	2735	4837	6043	12310

(8)某元素X的气态基态原子的逐级电离能(单位：kJ∙mol⁻¹)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当X的单质与氯气反应时可能生成的阳离子是___________。

【推荐1】已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的主族元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
(1)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为___。
(2)A的氢化物(H₂A)在乙醇中的溶解度大于H₂D，其原因是___。
(3)A与D可形成。
①的空间构型为___(用文字描述)。
②写出一种与互为等电子体的分子的化学式：__。
(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是__(写元素符号)。
(5)F的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为__。

【推荐2】铁及其化合物在生活中用途广泛，绿矾(FeSO₄·7H₂O)是一种常见的中草药成分，失水后可转为FeSO₄·H₂O，与FeS₂可联合制备铁粉精(Fe_xO_y)和H₂SO₄。
i.FeSO₄·H₂O结构如图所示：

(1)Fe²⁺价层电子排布式为_________。
(2)比较和分子中的键角大小并给出相应解释：_________。
(3)与和之间的作用力分别为_________。
ii.实验室以 FeCl₂溶液为原料制备高密度磁记录材料 Fe/Fe₃O₄复合物。
(4)在氩气气氛下，向装有50mL1mol•L⁻¹FeCl₂溶液的三颈烧瓶(装置如图)中逐滴加入 100mL14 mol∙L⁻¹KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe₃O₄的黑色沉淀。

①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为_________。
②检验反应是否进行完全的操作是_________。
(5)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe₃O₄复合物产品 3.24g。
①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是_________。
②计算实验所得产品的产率_________。

【推荐3】化学·选修3:物质结构与性质
氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在,主要有萤石（CaF₂）、冰晶石（ Na³AlF⁶）等。回答下列问题:
（1）基态氟原子中有_________________种能量不同的电子。
（2）NF₃是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。NF₃与NH₃的空间构型相同,但是NH₃（ -33° C）的沸点比NF₃（ -129° C）的高，原因为_____________。
（3）氟硼酸（ HBF₄,属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可由HF和BF₃合成，从化学键形成角度分析HF与BF₃能化合的原因:________。
（4）液态[H₂F]⁺中存在[H₂F]⁺和[HF₂]^- ,[HF₂]^-的结构可表示为[F-H…F]^- ,[H₂F]⁺的VSEPR模型名称为________形。NaHF₂可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体,易溶于水,160°C分解。NaHF₂中所含作用力的类型有______. （填字母）。
a 离子键               b 共价键                  c 配位键                       d 氢键
（5）CaF₂是难溶化合物,其晶胞结构如图所示:

①若原子坐标参数A处为（0,0,0）,B处为（,C处为（1，1，1）,则D处为_____.
②每个Ca²⁺周围距离最近的Ca²⁺共有_____个。
③已知:CaF₂晶体密度为cg·cm^-3 ,则晶胞中Ca²⁺与最近的F^-之间的距离为____nm（设N_A表示阿伏加 德罗常数的值,用含c、N_A的式子表示）。

【推荐2】以软锰矿粉(含及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级。
(1)浸取。将一定量软锰矿粉与溶液配成悬浊液，加入到下图的___________中(填仪器名称)，70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加溶液，充分反应，过滤。转化为的离子方程为___________。

(2)除杂。向已经除去Fe、Al、Si的溶液(pH约为5)中加入溶液，溶液中的、形成和沉淀。已知砷化镉晶胞结构与的晶胞相似，但存在缺陷，下图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，③号位的坐标为。已知：砷化镉的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。

则①号位原子坐标为___________，该晶胞的密度为___________。
(3)制备。在搅拌下向100mL溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。需加入溶液的体积约为___________mL。
(4)制备。经热解、酸浸等步骤可制备。在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例()随热解温度变化的曲线如图所示。

已知：MnO与酸反应生成；氧化性强于，加热条件下在酸性溶液中转化为和。
为获得较高产率的，请补充实验方案：取一定量置于热解装置中，通空气气流，加热到___________℃充分反应一段时间，将固体冷却后研成粉末，边搅拌边加入一定量稀，加热，充分反应后过滤，洗涤，直到取最后一次洗涤滤液，___________，则证明洗涤干净，最后干燥固体，得到。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：请回答下列问题：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
E	E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物

(1)写出E元素原子基态时的电子排布式________。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________ (填 “大”或“小”)。
(3)CA₃分子中C原子的杂化轨道类型是____。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA₃)₄]²⁺配离子，其中存在的化学键类型有______ (填序号)。
①配位键       ②金属键       ③极性共价键       ④非极性共价键       ⑤离子键       ⑥氢键
若[E(CA₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E(CA₃)₄]²⁺中的两个CA₃被两个Cl^- 取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA₃)₄]²⁺的空间构型为____ (填字母)
a.平面正方形             b. 正四面体     c.三角锥形     d. V形
(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为____，若该晶体的密度为ag·cm^-3，则该晶胞的体积是_____cm³(写出表达式即可)。