【推荐3】用电子式表示下列物质的形成过程
(1)NaCl：____。
(2)MgBr₂：____。

【推荐1】写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。
(1)：_______、______。
(2)：_______、_______。
(3)：_______、______。

【推荐2】（1）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，请回答下列问题：
常温下，某Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液呈_____色，则该溶液呈 ______ 性，原因是 ______（用离子方程式表示）,若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_________,
（2）已知在H₂S溶液中存在下列平衡：H₂SHS^- + H⁺
①向H₂S溶液中加入NaOH固体时（不考虑温度变化），电离平衡向 ______ 移动（填“左”或“右”）______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②向H₂S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______ 移动（填“左”或“右”），pH ______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【推荐1】25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定。滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。回答下列问题：

(1)表示氨水滴定过程中pH变化情况的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。由图中信息可知，25℃时0.1mol/L醋酸溶液的电离程度___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)10%。当横坐标为20mL时，曲线Ⅰ对应的纵坐标应___________7。
(2)滴加溶液到10mL时，曲线Ⅱ所表示的溶液中c(H⁺)-c(OH^-)___________(结果中不能包含阳离子浓度)。

【推荐2】常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验 编号	HX物质的量 浓度（mol/L）	NaOH物质的 量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c1	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	c2	c2	pH=10

请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a ___7(填“>”“<”或“=”)，则HX为强酸；若a ____ 7（填“>”“<”或“=”），则HX为弱酸。
(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X^-)与c(Na⁺)的大小关系是____。
A.前者大       B．后者大     C．二者相等       D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HX是___ 酸（填“强”或“弱”）。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=__mol/L。

【推荐3】回答下列问题：
(1)氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)___________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。
(2)25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl；②CH₃COOH ；③Ba(OH)₂ ；④ Na₂CO₃ ；⑤ KCl  ；⑥NH₄Cl，溶液的pH由小到大的顺序为 ___________(填序号)[已知K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5，K_a(CH₃COOH)=1.75×10^-5]。
(3)写出1mol/L的NaH₂PO₄溶液中的电荷守恒表达式：___________
(4)泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃)的工作原理(用离子方程式表示)___________
(5)不断加热FeCl₃溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___________。

【推荐2】海水淡化的方法有多种是                          （写出2种）

【推荐3】下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的。
A．溶解、B．裂解、C．分馏、D．裂化、E．干馏、F．蒸馏、G．电解、H.过滤(每一项只选一种最主要的方法的字母代号填在横线上)。
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等__。
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等___。
(3)将海水淡化__。
(4)除去粗盐溶液中的泥沙__。
(5)从海水得到的无水MgCl₂中提取金属镁___。