工业上可利用氨水吸收
和
，原理如下图所示。已知：25℃时，
的
，
的
，
，下列说法正确的是
和，原理如下图所示。已知：25℃时，的，的，，下列说法正确的是A．向氨水中通入恰好生成 ： |
B．0.1 mol·L 溶液中： |
C．向氨水中通入至 ； |
D．被吸收的离子方程式： |
更新时间：2023-10-27 18:26:07
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】关于常温下pH=2的草酸(H2C2O4)溶液，下列说法正确的
| A．1L溶液中含H+为0.02mol |
B．c(H+)=2c(C2O )+c(HC2O )+c(OH-) |
| C．加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小 |
| D．0.1molH2C2O4与NaOH溶液恰好反应，消耗NaOH的物质的量等于0.lmol |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】溶液的酸碱性可用酸度
表示，AG=lg
。室温下，将
盐酸逐滴滴入
氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
表示，AG=lg。室温下，将盐酸逐滴滴入 氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A．室温下， 盐酸的 |
B．M点时溶液中： |
C．M点加入盐酸的体积大于 mL |
| D．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大 |
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的溶液中，随着
的变化存在平衡关系：
，
，
，
，
，
、
、
、
、
。
、
、
、
随
的变化关系如图所示，下列说法错误的是
不变。
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】常温下，将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
| A．Ka(HA)的数量级为10-5 |
| B．当NaOH溶液与HB混合至中性时：c(B-)<c(HB) |
| C．等浓度的NaA、NaB溶液中，水的电离程度：NaA<NaB |
| D．等浓度的HB和NaA的混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列叙述正确的是
| A．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3- |
| B．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：HA-+OH-=A2-+H2O |
| C．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 |
| D．常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH<7 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】常温下含碳各微粒H2CO3、
和
存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，其物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是
和存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，其物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是| A．pH＝10.25时，c(Na＋)＝c()＋c() |
| B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间 |
| C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)＝10－6.37 |
| D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH＝10时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H＋) |
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