【推荐1】下表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃	t1	25	t2
水的离子积（mol2·L－2）	a	1×10－14	1×10－12

回答以下问题：
（1）若a＜1×10^－14，则t₁_______25（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）某温度下纯水中c(H⁺)＝2×10^－7 mol·L^－1，若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)＝5×10^－6 mol·L^－1，此溶液中水电离产生的c(H⁺)＝_______mol·L^－1。
（3）25℃时，某K₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝5×10^－4mol·L^－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(OH^－)∶c(K⁺)＝ ________。
（4）在t₂温度下：
①某溶液pH＝6，该溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”，下同）。
②将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的H₂SO₄溶液等体积混合，该溶液显______。

【推荐2】现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是__________（填序号）。
(2)已知T℃，K_w = 1×10^－13，则T℃______（填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH =2的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b =__________________。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是___________________________,产生该现象的原因是______________________________________（用离子方程式解释原因）。

【推荐3】时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HClO
电离平衡常数

回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)用蒸馏水稀释的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____。(填字母序号，下同)

A．

B．

C．

D．

(3)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____。

A．升高温度	B．加水稀释
C．加少量的固体	D．加少量氢氧化钠浓溶液

(4)依上表数据写出向NaClO溶液中通少量的离子方程式：_____。

【推荐3】按要求填空：
(1)①写出下列物质在水中的电离方程式：
NH₄HSO₃_____；
H₃PO₄_____。
②HClO₄、H₂SO₄、HCl、HNO₃都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是_____。

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10﹣5	Ka1＝6.3×10﹣9	1.6×10﹣9	4.2×10﹣10

A．温度不会影响这四种酸在冰酸中的电离常数
B．在冰醋酸中HClO₄是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中H₂SO₄的电离方程式为H₂SO₄＝2H⁺+SO
D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质
(2)在水的电离平衡中，c(H⁺)和(OH^﹣)的关系如图所示：

①100℃时，向1L水中加入0.1molNaOH(s)，所得溶液的pH＝_____。
②25℃时，若盐酸中c(H⁺)＝5×10^﹣4mol/L，则由水电离产生的c(H⁺)＝_____。
③25℃时，若0.015mol/LH₂SO₄溶液与pH＝12NaOH溶液等积混合(混合后体积变化不计)，混合后的pH为 _____。

【推荐2】已知一元强酸和一元弱酸是生活中常用的两种酸。某实验小组对两种酸溶液进行以下实验：
(1)的电离方程式为___________。
(2)25℃时，随着不断加水稀释，的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下，在溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)常温下的、溶液稀释过程如下图，曲线I代表的酸是___________，溶液中由水电离出的___________，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是___________。

(5)25 ℃时，水电离出的H^＋浓度为1×10^-13mol·L^-1的硫酸溶液中，溶液的pH为___________；pH为12的NaOH溶液100mL，要使pH变为11，加入0.01mol·L^-1HCl溶液___________mL。(忽略溶液体积变化)

【推荐1】25 ℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10－5	K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11	3.0×10－8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na₂CO₃、b.NaClO、c.CH₃COONa、d.NaHCO₃；pH由大到小的顺序是________________；(填编号)
（2）常温下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_____；
A．c(H^＋) B．c(H^＋)/c(CH₃COOH) C．c(H^＋)·c(OH^－) D．c(OH^－)/c(H^＋)
（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是__________________，

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H^＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；
（4）25 ℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________。(填准确数值)

【推荐2】已知常温下，0.1mol/L的某一元酸HA的水溶液中，有0.1%的HA发生电离。请回答下列问题：
(1)该溶液的pH=_______。
(2)HA的电离平衡常数Ka=_______。
(3)要使溶液中值减小，可以采取的措施是_______。(多选，填序号)
A．加少量烧碱固体            B．通少量HCl气体
C．加水                            D．升高温度                  E．加少量NaA固体
(4)常温下，0.1mol/L的NaA溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是(用离子方程式表示)_______。
(5)常温下，已知NH₄A溶液呈中性，HA溶液滴加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH_______7(填“＞”、“＜”或“=”)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)已知，常温下几种物质的电离常数如下：     HClO：Ka=3.0×10^-8。少量二氧化碳通入到次氯酸钠中的化学方程式___________。
(2)若向NaHSO₃溶液中加入少量的Cl₂，则溶液中pH将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)能证明Na₂SO₃溶液中存在水解平衡事实是___________(填序号)。

A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，微热后红色加深

C．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

D．滴入酚酞溶液变红，再加NaOH溶液红色加深

(4)已知室温下：，。25℃时，浓度均为0.1mol· L^-1的NaClO₂溶液和CH₃COONa溶液，两溶液中______ (填“>”“<”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，应_____ (填序号)。
a.向NaClO₂溶液中加适量水                                b.向NaClO₂溶液中加适量NaOH固体
c.向CH₃COONa溶液中加CH₃COONa固体          d.向CH₃COONa溶液中加适量的水
(5)直接加热CuCl₂溶液得不到纯净的无水CuCl₂固体，原因是___________(用离子方程式表示)。