各装置图的叙述中，正确的是
| A．①图证明温度对平衡移动的影响 |
| B．②装置能测定中和热 |
| C．③注射器活塞向右移，说明该反应为放热反应 |
| D．④装置用于制备含NaClO的消毒液 |
更新时间：2023/11/18 19:51:22
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多选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】氨基甲酸铵
可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种良好的氨化剂，某化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。下列说法错误的是
查阅资料。氨基甲酸铵的性质及工业制法如表所示：
可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种良好的氨化剂，某化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。下列说法错误的是查阅资料。氨基甲酸铵的性质及工业制法如表所示：
| 物理性质 | 白色粉末，易溶于水，难溶于四氯化碳 |
| 化学性质 | 水解生成碳酸氢铵，受热分解生成尿素 |
| 工业制法 |   |
| A．装置I中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下 |
B．装置II、III、V中盛放的试剂依次为饱和 溶液、浓硫酸、碱石灰 |
| C．装置IV的反应温度越高，氨基甲酸铵的产量越高 |
D．装置VI中发生反应的化学方程式为 |
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适中
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【推荐2】硫化锂(
)易潮解，受热时易被空气中的
氧化，实验室用粗锌(含少量Cu、FeS)和稀硫酸反应制备
，并用制得的去还原硫酸钾制备硫化锂，反应原理
，实验装置如图所示。下列说法正确的是
)易潮解，受热时易被空气中的氧化，实验室用粗锌(含少量Cu、FeS)和稀硫酸反应制备，并用制得的去还原硫酸钾制备硫化锂，反应原理，实验装置如图所示。下列说法正确的是A．可选择A装置用浓氨水、生石灰制备 |
| B．C、E装置可选择相同的试剂 |
| C．得到的产品中往往含有一定量的杂质，那么最终获得的产品中可能有S |
D．假设样品中的 全部参与反应，其它杂质不和反应，若有样品6.0g，反应结束后E装置增重3.6g，那么的质量分数约为91.7% |
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【推荐1】探究小组在25℃和101kPa下进行中和热测定，取用
的盐酸和
的NaOH溶液(密度均为
)。实验数据如下：
已知：中和后生成的溶液的比热容为
，该实验条件下，中和热的理论值为
。下列说法正确的是
的盐酸和的NaOH溶液(密度均为)。实验数据如下：| 实验序号 | 起始温度 | 终止温度 | 温度差 | ||
| HCl | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 25.4 | 25.0 | 25.2 | 28.5 | 3.3 |
| 2 | 24.5 | 24.5 | 24.5 | 27.5 | 3.00 |
| 3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
，该实验条件下，中和热的理论值为。下列说法正确的是| A．该实验计算出中和热的平均值低于理论值 |
| B．造成实验误差的原因可能是溶液混合后未及时盖好量热计杯盖 |
C．实验时，可用 的醋酸代替盐酸 |
| D．实验中，NaOH溶液用量越大，所测中和热数值越大 |
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【推荐2】下列实验所用装置不正确的是
| A．制备乙烯的发生装置 | B．加热硫黄粉末至熔融态 |
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| C．测定中和热 | D．测定醋酸溶液浓度 |
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| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】CH4消除NO2的反应为：
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是| A．正反应的活化能小于逆反应的活化能 |
| B．平衡时升高温度，v正增大，v逆减小 |
C．平衡常数 |
| D．该反应在任何温度下都可自发进行 |
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【推荐2】目前，常利用催化技术将汽车尾气中的
和
转化为
和
。为研究反应条件对该化学反应的影响，某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
和转化为和。为研究反应条件对该化学反应的影响，某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是| 编号 |  |  |  | 催化剂的比表面积 |
| Ⅰ | 280 |  |  | 80.0 |
| Ⅱ | | | 120 | |
| Ⅲ | 360 | | | 80.0 |
A．实验Ⅱ的反应温度为 |
| B．由实验Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应速率增大 |
C．实验Ⅰ达到平衡时，的浓度为 |
D．该反应的反应热 |
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【推荐3】臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是| A．0～3s内，反应速率为v(O3)=0.2mol•L-1•s-1 |
| B．降低温度，平衡常数增大 |
| C．t1时的改变一定是加入了催化剂，平衡不移动 |
| D．t1时刻，该反应达平衡状态 |
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解题方法
【推荐1】某废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法错误的是
| A．阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ |
| B．通电后阳极区域的H+通过交换膜a向浓缩室迁移 |
| C．交换膜b为阳离子交换膜 |
| D．浓缩室得到1L0.5mol/L盐酸时，阴极得到的Ni等于11.8g |
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