已知反应
，平衡时
的体积百分数随温度的变化曲线如图所示，下列相关描述正确的是
，平衡时的体积百分数随温度的变化曲线如图所示，下列相关描述正确的是A．平衡常数值： |
B． 温度下，若由a点达到 ，可以采取减小压强的方法 |
C．d点： |
D．从b点变为 点，增加 的物质的量 |
更新时间：2023-12-14 12:34:39
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【推荐1】反应N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．A、C两点的反应速率：A＞C |
| B．A、C两点气体的颜色：A、C两点一样颜色 |
| C．由状态A到状态B，可以用降温的方法 |
| D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C |
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【推荐2】下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是
| A．“NO2”球浸泡在热水中，颜色变深 |
B．H2(g)+ I2 (g)  2HI(g)，加压后颜色变深 |
| C．过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色 |
| D．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 |
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【推荐3】NO氧化反应2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)分两步进行：I．2NO(g) ⇌N2O2(g) ∆H1；II．N2O2(g)+O2(g) ⇌2NO2(g) ∆H2，其反应过程能量变化示意图如图，下列说法不正确的是
| A．由于 Ea1<Ea2，决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ |
| B．图示过程中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成所释放的能量 |
| C．其它条件不变，升高温度，2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)反应速率一定加快 |
| D．其它条件不变，升高温度，2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)平衡一定逆向移动 |
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【推荐1】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．90℃纯水的pH<7 |
| B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 |
| C．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
D．溴水中存在如下平衡： ，当加入NaOH溶液后颜色变浅 |
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【推荐2】对已达化学平衡的下列反应 2X(g)＋Y(g)
2Z(g)，增大容积，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
2Z(g)，增大容积，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）| A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
| B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
| C．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 |
| D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 |
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【推荐1】反应mX(g)=nY(g)+pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．m＜n+p |
| B．该反应的ΔH＜0 |
| C．A、C两点化学平衡常数：KA=KC |
| D．A、C两点的反应速率：v(A)＜v(C) |
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解题方法
【推荐2】在某密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时 SO3 的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．在 D 点时 v正>v逆 |
| B．反应 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的∆H>0 |
| C．A、B、C 三点反应速率最快的是 C 点 |
| D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动 |
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