【推荐1】如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

(1)若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则____曲线代表无催化剂时的情况。
(2)若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则___曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)___(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)根据丙可以判断该可逆反应的正反应是___(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为___。
(4)丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是____ (填序号)。
①w(C) ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)
升高温度，平衡向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

【推荐2】合成氨工业在工农业生产、生活中有着重要作用。反应原理为⇌。
(1)在T℃时，将一定物质的量的和置于一容积不变的密闭容器中。
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_____填序号)。
a．容器内的压强不再随时间变化
b.3V_正(N₂)=2V_逆(H₂)
c．混合气体的密度保持不变
②上述反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，v_逆_____(填“增大”“不变”或“减小”)，v_正和v_逆的关系为v_正___________v_逆(填“＞”“=”或“＜”)，最后二者相等。
③该条件下达到平衡时，向容器内充入惰性气体，增大容器内的压强，的体积分数将(填“变大”“不变”或“变小”)___________。
(2)在T℃时，将一定物质的量的和置于一容积可变的密闭容器中。达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可是 ___________。

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．保持温度、压强不变，增大反应物浓度

D．保持温度、压强不变，减小生成物浓度

【推荐3】氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+ 2N₂(g) Si₃N₄(s)   + 6CO(g)
（1）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率v与   时间t的关系如图。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是______________________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是____________。
（2）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO₂和C与2mol N₂充分反应，则N₂的转化率是__________________ (提示：27² = 729)。

【推荐1】完成下列问题
(1)某温度下，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为：_______。
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 _______。
③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量是起始时的 _______倍。
(2)反应3Fe(s)+4H₂O(g) Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率 _______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡 _______移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 _______，平衡 _______移动。
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率 _______，平衡 _______移动。
④保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率 _______，平衡 _______移动。

【推荐2】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       △H=-92.4kJ•mol^-1。
(1)在密闭容器中，投入1molN₂和3molH₂在催化剂作用下发生反应，测得反应放出的热量_______92.4kJ(填“小于”、“大于”或“等于”)。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。
(4)若容器恒容绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
(5)若该反应在一密闭容器中发生，如图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

t₁、t₃、t₄时刻体系中反应条件分别发生了什么变化？
t₁：________。
t₃：________。
t₄：________。

【推荐3】在某温度时，A+B⇌2C反应达到平衡。
(1)如果B为气态，增加体系的压强时，B的含量增加，则A为______态或______态，C为______态。
(2)如果升高温度，C的平衡浓度增大，则正反应方向是______热反应。
(3)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)+2H⁺=Cu²⁺(aq)+H₂(g)     ΔH=+64.39 kJ·mol^-1
H₂O₂(l)= H₂O(l)+ 1/2O₂(g)       ΔH=-98.23kJ·mol^-1
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)   ΔH=-285.84 kJ·mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为______。

【推荐1】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)＋B(g)C(g)
(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为________mol。
(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为________mol。
(3)若在(2)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是__________。

【推荐2】Ⅰ 某温度下，密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反应合成NH₃，平衡后，测得NH₃的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为w，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用x、y、z表示。
(1)恒温恒容条件下：若x＝0.75 mol， 则y＝________，z＝________；
(2)恒温恒压条件下，x、y、z(均不小于0)满足的一般条件是_____________；
Ⅱ 一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L；c(Y) =0.1 mol /L；c (Z)=1.6 mol /L若用a、b、c分别表示X、Y、Z的初始浓度(mol/L)则a、b应满足的关系是____________， a的取值范围为_______________；
Ⅲ 在10℃和4×10⁵Pa的条件下，当反应aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

压强(Pa)	4×105	6×105	10×105	20×105
D的浓度(mol/L)	0.085	0.126	0.200	0.440

(1)压强从4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa时，平衡向________(填“正”或“逆”)方向移动，理由是____________；
(2)压强从10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa时，平衡向_______(填“正”或“逆”)方向移动。

【推荐3】运用化学反应原理知识研究SO₂与O₂的反应对工业生产硫酸有重要意义。

(1)向体积均为2L的恒容密闭容器中，分别加入2 mol SO₂与1 mol O₂，反应相同时间，不同温度下各容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量如图甲所示。
①反应一定条件下能自发进行的原因是___________。
②图中a、b、c三点中处于平衡状态的是___________点。
③T₁温度时反应的平衡常数为___________。
(2)若在两个体积相等的容器内起始分别加入2 mol SO₂和1 mol O₂、1 mol SO₂和0.5 mol O₂，SO₂的平衡转化率随温度的变化如图乙所示。
①M、Q两点容器内压强p(M)___________2p(Q)
②M、N两点的平衡常数K (M)___________K(N)
③M、N、Q三点的正反应速率v(M)_正、v(N)_正、v(Q)_正由大到小的顺序是___________。