【推荐1】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义，利用甲烷催化还原NO_x消除氮氧化物的污染：
①CH₄(g)+4NO₂(g)4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₁=-574kJ·mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₂=-1160kJ·mol^-1
③CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₃
（1）上述三个反应中ΔH₃=___，第三个反应的平衡常数表达式为K₃=___。
（2）在2L恒容密闭容器中充入1molCH₄和2molNO₂进行反应③，CH₄的平衡转化率α(CH₄)与温度和压强的关系如图所示。

若容器中的压强为p₂，y点：v_正(填“大于”“等于”或“小于”)___v_逆。
（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)ΔH。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间 浓度/mol•L-1	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T₁℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO₂)=___；
②30min后只改变某一条件，根据上表数据判断改变的条件可能是__(填序号)。
A.加入一定量的活性炭          B.恒温恒压充入氩气
C.适当缩小容器的体积          D.加入合适的催化剂

【推荐2】工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法。
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2 CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+ H₂O
（1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显_________色；向该溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄
为黄色沉淀）则平衡_________移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将_________。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_________（选填编号）
A Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同       B 2υ（Cr₂O₇^2-）=υ（CrO₄^2-）       C 溶液的颜色不变
（3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应_________（选填编号）
A 平衡常数K值可以不改变       B 再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
C Cr₂O₇^2-的浓度一定增大          D 平衡移动时正反应速率一定先增大后减小
（4）第②步中，还原1 mol Cr₂O₇^2-离子，需要_________mol的FeSO₄•7H₂O。
（5）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr（OH）₃（s） Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，溶液的pH应调至_________。
方法2：电解法。
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀。
（6）用Fe做电极的原因为________。
（7）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_________，溶液中同时生成的沉淀还有________。

【推荐3】运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂反应的△H________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。
（2）已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－   H₁=＋1175.7 kJ·mol^-1
PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)   H₂=－771.1 kJ·mol^-1
O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g) H₃=＋482.2 kJ·mol^-1
则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的   H=_____________ kJ·mol^-1。
（3）一定温度下在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g) △H>0
①反应达到平衡后若再通入一定量氦气，则N₂O₅的转化率将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

时间/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L—1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为_________________。
③在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol·L^—1，则T₂___T₁。

【推荐1】I.四氯化钛（TiCl₄）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO₃）制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：
（1）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是______（只要求写出一项）。
（2）若把③中制得的固体用酸清洗除去其中的杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，，该温度下反应的平衡常数K=_______。
II.另一种生产TiCl₄的方法是用天然TiO₂晶体为原料，利用I中步骤④的反应原理获得TiCl₄。产品中含有SiCl₄、FeCl₃等杂质。
（3）依据下表信息，要精制含少量SiCl₄、FeCl₃杂质的TiCl₄粗产品，可采用______方法。

	TiCl4	SiCl4	FeCl3
熔点/℃			306
沸点/℃	136.4	57.6	315

（4）某同学用滴定法测定粗产品中铁元素含量，其测定过程如图：

i滴定时应选择______（填酸式或碱式）滴定管，若滴定终点读数时仰视刻线，则将使测量结果______（填偏高、偏低或不变）。
ii若滴定过程中消耗c mol/LKMnO₄溶液V mL，则样品中铁元素的质量分数是______（用含a、C、V的代数式表示）

【推荐2】二氧化氯 (ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置用于制备。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是___________。
②装置B的作用是___________。
③A装置中，装溶液的仪器名称为：___________。
(2)测定装置C中溶液的浓度：取中溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液和酸化 ()，然后加入___________作指示剂，用的标准液滴定锥形瓶中的溶液()，当看到___________现象时，测得标准液消耗的体积为，通过计算可知C中溶液的浓度为___________。
(3)下列操作使测定结果偏低的是___________

A．滴定前俯视，滴定终点仰视读数

B．盛放标准溶液的滴定管未用标准液润洗

C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接装入待测液

D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡

【推荐3】某小组利用“氯气氧化法”制备溴酸钠（），并测定产品纯度。
Ⅰ、制备

(1)装置Ⅰ中制取氯气的离子方程式为________________________________________。
(2)向装置Ⅲ通前，先打开电热磁力搅拌器，升温至50~60℃，滴入适量液溴，然后打开、，通入至pH传感器显示接近中性，关闭、。装置Ⅲ中发生反应的总化学方程式为________________。反应结束后，为避免Ⅰ中残留的污染空气，在拆卸装置前应进行的操作是________________________。
Ⅱ、的分离提纯
(3)溴酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。将装置Ⅲ中所得混合液趁热过滤，将滤液________________、过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。

Ⅲ、测定产品纯度
步骤1：取粗产品溶于蒸馏水配制成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，再用，标准溶液滴定，平均消耗标准溶液的体积为。
（已知、，杂质不反应）
步骤2：另取蒸馏水做空白实验，消耗标准溶液。（空白实验的目的是减小滴定过程中空气及溶解氧氧化带来的影响）
(4)产品纯度为________________________（用含m，c，，的代数式表示）。

【推荐1】水合肼（N₂H₄·H₂O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+ N₂H₄·H₂O +NaCl
实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_________（填标号）。

A．容量瓶

B．烧杯

C．烧瓶

D．玻璃棒

(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是______________________。
(3)设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.10 mol·L^-1盐酸、酚酞试液）： _______。
实验二：制取水合肼。（实验装置如右图所示）

(4)控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。分液漏斗中的溶液是______（填标号）。

A．CO (NH2) 2溶液

B．NaOH和NaClO混合溶液

(5)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L^-1的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N₂H₄·H₂O + 2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O）
①滴定时，碘的标准溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；本实验滴定终点的现象为__________。
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄·H₂O）的质量分数为______________。

【推荐2】某同学用下面实验装置设计实验制备SO₂并进行相关探究活动。

(1)装置A中反应的化学方程式为_______。
(2)甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→_______→_______→C→F。
(3)乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。通过_______现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。
(4)丙同学将A中产生的足量的SO₂通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_______。

(5)实验中发现Na₂SO₃可能部分变质，现需测定Na₂SO₃的纯度，称15.0gNa₂SO₃样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20mol·L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO₄溶液20.00mL。样品中Na₂SO₃质量分数是_______。

【推荐3】I.某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
(1)配制480mL0.1000mol•L^-1NaOH标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____、_____等。
(2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为____mL。

(3)下列有关本实验滴定说法不正确的是_____。

A．用酸式滴定管量取25.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴甲基橙试液后进行滴定
B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D．采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失会造成测定结果偏高
F．根据突变范围指示剂最好选择甲基橙误差最小
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	标准NaOH溶液体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	29.61
第三次	25.00	0.22	26.31

依据表中数据计算，该盐酸溶液的物质的量浓度为_____。
II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学习小组用“间接硝量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体试样(不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂。用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，I₂+2S₂O=S₄O+2I^-，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL。
(5)可选用_____作滴定指示剂，滴定终点的现象是_____。
(6)该试样中CuCl₂•2H₂O(M=171g/mol)的质量百分数为_____。

【推荐1】Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，还含有少量MgO、SiO₂等杂质)来制备，工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式__。
(2)TiO₂·xH₂O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如表所示：

温度/℃	30	35	40	45	50
TiO2·xH2O转化率%	92	95	97	93	88

分析40℃时TiO₂·xH₂O转化率最高的原因__。
(3)Li₂Ti₅O₁₅中Ti的化合价为+4，则1molLi₂Ti₅O₁₅中含过氧根离子的数目为__。
(4)若“滤液②”中c(Mg²⁺)=0.02mol·L^-1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe³⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10^-5mol·L^-1，此时是否有Mg₃(PO₄)₂沉淀生成___？已知：FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的K_sp分别为1.3×10^-22、1.0×10^-24。
(5)写出“高温煅烧②”中由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式___。

【推荐2】氮的化合物对人类生产、生活有着重要的作用。
I．NCl₃是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl₃熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，遇碱则迅速反应。在实验室可用Cl₂和NH₄Cl溶液反应制取NCl₃，所用仪器如图甲所示(忽略部分夹持装置)：

Ⅱ.肼(N₂H₄)是一种重要的工业产品，实验室用NH₃与Cl₂合成(N₂H₄)并探究肼的性质。实验装置如图乙所示：

回答下列问题：
(1)NCl₃分子的空间结构为___________。
(2)图A和图G中盛装浓盐酸的仪器名称为___________；若药品X为氯酸钾；则A中反应的离子方程式为___________；根据气流方向，各仪器的连接顺序为___________ (用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。
(3)N₂H₄的制备实验中，装置存在一处缺陷会使N₂H₄产率降低，请提出改进方法___________。
(4)探究N₂H₄的性质：取装置F中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。经分析知该晶体为N₂H₆SO₄和(N₂H₅)₂SO₄，可推出N₂H₄·H₂O呈___________(填“酸性”或“碱性”)，其主要电离方程式为___________。
(5)测定NCl₃(摩尔质量为120.5g·mol^-1)的纯度：已知NCl₃的制取是可逆反应，根据反应NCl₃+4HCl=NH₄Cl+3Cl₂↑，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl₃的纯度。
实验步骤：
ⅰ.准确称量C中的产物1.00g置于三颈烧瓶中，加入足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ.将混合气通入300mL0.10mol/LKI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ.量取30.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.15mol/LNa₂S₂O₃标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。(已知：反应原理为I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI)则NCl₃的纯度为___________。(保留三位有效数字)

【推荐3】硫化氢(H₂S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒。某化学兴趣小组设计了制取H₂S气体并验证其性质的实验。实验装置如下图所示。
   
已知：①H₂S在水中的溶解度为1：2(体积比)，其水溶液称为氢硫酸；
②H₂S可与许多金属离子反应生成沉淀；
③H₂S有极强的还原性。
请回答下列问题：
（1）装置A为制备H₂S气体的发生装置，该装置还可以制取的气体有___________(任填一种)。装置A中的稀硫酸若换为稀硝酸，是否可行？其理由是_______________________________________________。
（2）装置B中溴水橙色褪去，证明溴的非金属性比硫_______________(填“强”或“弱”)。
（3）装置C中有黑色沉淀(CuS)生成，装置D中有淡黄色沉淀生成，说明Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺强，请设计实验证明这一结论：____________________________________________________________________。
（4）装置E中生成淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为_____________。
（5）装置F中的现象为_____________________，该反应的离子方程式为_________。