【推荐2】为了实现资源利用最大化，某化工厂将合成氨、制纯碱和生产尿素工艺联合，简易流程如下：

时101kPa时，测得生成17g ，放出热量，写出合成的热化学方程式 ______ ．
合成氨原料气中的杂质硫化氢用稀氨水吸收，副产品是酸式盐．该副产品的化学式为 ______ ．
反应器2分离出来的氮气和氢气再通入反应器1，其目的是 ______ 向反应器3充入原料的顺序是：先加氯化钠溶液，通入氨气至饱和，再通入足量的二氧化碳可制得反应器3中的化学方程式为 ______ ．
工业上可用碳、甲烷与水蒸气反应制氢气
，，此反应的化学平衡常数表达式为 ______ ，为了提高碳的转化率，宜采用下列措施中的填字母编号 ______ ．
A.增大压强             增加碳的量   升高温度增加水的量          使用催化剂          及时移出CO、
有些国家水电丰富，采用惰性电极电解硫酸钠溶液制氢气，电解时阳极上的电极反应式为 ______ ．
若仅以、空气、为原料制尿素，标准状况下 ，理论上最多能制 ______ 尿素．

【推荐3】以煤为原料可合成一系列燃料。
(1)已知：①
②
请写出甲醇燃烧生成的热化学方程式_______；
(2)向1L密闭容器中加入2 mol CO、4 mol ，在适当的催化剂作用下，发生反应：
①该反应能否_______自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)；
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO和的转化率相等
c．CO和的体积分数保持不变
d．混合气体的密度保持不变
e．1 mol CO生成的同时有1 mol 键断裂
(3) 在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

反应条件	反应时间
恒温恒容(、2L)	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1

①达到平衡时，该反应的平衡常数_______(用分数表示)，平衡时的转化率是_______。
②在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为， 此时的物质的量为3.2mol，则_______T₂(填“＞”、“＜”或“=”)。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入和，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

【推荐1】将无机碳转化为有机化合物是目前研究的热点，也是减少CO₂和CO的有效措施之一，对环境的保护起到了积极作用。
I.二氧化碳催化加氢甲烷化工艺是利用氨还原CO₂,反应为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(l)∆H₁。
(1)已知：H₂(g)的燃烧热∆H₂=-285.8kJ·mol^-1，CH₄(g)的燃烧热∆H=-890.3kJ·mol^-1，则△H₁=________kJ·mol^-1。
(2)测得该反应的吉布斯自由能(∆G=∆H-T∆S)随温度的变化曲线如图甲所示，为使CO₂顺利转化为CH₄，反应应在___下进行。

II.一氧化碳催化加氢制甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₂OH(g)。
(3)图乙是反应中部分物质的浓度随时间t的变化情况，0~10min内，用H₂表示的平均反应速率v(H₂)=_____，该反应平衡常数的表达式为_______________。

(4)在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH₂，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图丙所示。
①p₁______(填“>”“<”或“=”)p₂。
②比较图丙中A、C两点，平衡常数K_A__________(填“>”“<”或“=")K_C。
③若达到化学平衡状态点A时，容器的体积为20L，T₁℃时平衡常数K_A=______

【推荐2】回答下列问题：
(1)火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量。写出反应的热化学方程式：_______。
(2)已知化学反应①：Fe(s)+CO₂(g)⇌FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)+H₂O(g)⇌FeO(s)+H₂(g)，其平衡常数为K₂，在温度973 K和1 173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

请填空：
①通过表格中的数值可以推断：反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②现有反应③：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃=_______。
③根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式_______
④在830℃温度下，反应③的K值为1，在2L的密闭容器中，加入1molCO₂和3molH₂充分反应达到平衡，CO的平衡浓度为_______mol/L。H₂的转化率是_______。
⑤图甲、图乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

图甲t₂时刻改变的条件是_______，图乙t₂时刻改变的条件是_______。

【推荐3】CO₂资源化是实现“双碳”目标的重要途径。
方法1：化学还原CO₂制备CH₃CH₂OH。
已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁=-484.0kJ·mol^-1
②C₂H₅OH(g)完全燃烧的能量变化如图所示。

(1)根据上述数据，_______(填“能”或“不能”)计算C₂H₅OH(g)的燃烧热。
(2)2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) ΔH=_______kJ·mol^-1
(3)在恒温恒容条件下，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)，下列情况表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．混合气体密度保持不变	B．气体总压强保持不变
C．气体平均摩尔质量保持不变	D．产物浓度之比保持不变

(4)在容积相同、起始温度相同的甲、乙两个容器中都充入1molCO₂(g)、3molH₂(g)，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)，在不同条件下达到平衡，如下表所示：

容器	甲	乙
条件	恒温、恒容	绝热、恒容
平衡常数K	K甲	K乙
达到平衡时所用时间/min	t甲	t乙

则K_甲_______(填“＞”、“＜”或“=”，下同)K_乙；t_甲_______t_乙。
(5)在一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂(g)、xmolH₂(g)，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)，测得平衡体系中，C₂H₅OH(g)的体积分数φ与x的关系如图所示。

在m、n、p点中，CO₂的转化率最大的是_______(填字母)点。在该温度下，平衡常数K为_______。
(6)用电解法可将CO₂转化为多种原料，原理如图。若铜电极上只产生C₂H₄和CO气体，写出产生C₂H₄的电极反应式_______；电解后溶液pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)(忽略溶液体积的变化)。

【推荐1】在某一恒压的密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂发生反应： 。实验测得在不同温度下，反应体系中CO₂的平衡转化率与压强的关系如图所示。回答下列问题：

(1)经测得，每生成0.5molH₂O(g)时，反应放出的热量为24.5kJ，则_______。
(2)_______(填“高温”或“低温”)有利于该反应自发进行，判断的理由是_______。
(3)判断平衡常数K_a与K_b的大小关系：K_a_______K_b(填“<”、“>”或“=”)。
(4)在T₂和p的条件下，往该容器中充入1.5molH₂和0.5molCO₂，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为2L。
①反应达到平衡时，c(CH₃OH)=_______，H₂O(g)的物质的量分数为_______%。
②该反应在此温度下的平衡常数为_______(保留两位有效数字)。
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，再往该容器中充入0.1molH₂和0.1molH₂O(g)，此时平衡_______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

【推荐2】A、B、C、D、E、F是原子半径依次减小的短周期元素，A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品，A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水；D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准；E元素能形成多种同素异形体，其中一种是导致许多食品、药品变质的气体；F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物。据此回答：
(1) A、C、E按原子个数之比1：1：1形成的化合物是一种常见的消毒剂，将该消毒剂的水溶液滴在pH试纸上，可观察到现象是____________，原因是________________。
(2)我国首创的海洋电池以B的单质为负极，铂网为正极，空气作氧化剂，海水作电解质溶液。电池的正极反应式为_____________，电池总反应的化学方程式为___________。
(3)C的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________________。
(4)在1 L的密闭容器中，充入1 molDE和1 mol F₂E (g)，于850℃时进行化学反应：DE (g)+F₂E (g)DE₂(g)+F₂(g)△H＜0，达平衡时，有50%的DE转化为DE₂。在相同温度下，将1 molDE和4 mol F₂E (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。请回答下列问题：

时间/min	n(DE)/ mol	n(F2E)/mol	n(DE2)/ mol	n(F2)/ mol
0	1	4	0	0
4	0.25	3.25	0.75	0.75
6	n1	n2	n3	n4
8	n1	n2	n3	n4
t	0.15	3.15	0.85	0.85

①反应在第4 min时，v(正)___________v(逆)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②8分钟时，混合气体中DE₂的体积分数为________________。
③t分钟时，反应所处的温度_______________850℃（填“＞”、“=”或“＜”）。

【推荐2】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知：   ，
。
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH₃OH(g)与O₂(g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式：______。
(2)在一容积不变为2 L的密闭容器内，充入0.2 mol CO与0.4molH₂发生反应。CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
   
①A，B两点对应的压强大小关系是P_A______P_B (填“＞，＜，＝”)。   
②A、B、C三点的平衡常数K_A，K_B、K_C的大小关系是______。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是______ (填代号)。
a．H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍       b．CH₃OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变       d．气体的平均相对分子质量和压强不再改变
④在P₁压强、T₁℃时，该反应的平衡常数K= ______ (填计算结果)，再加入1.0 mol CO后重新达到新平衡，则CO的转化率______ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
⑤T₁°C、1 L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1 mol，H₂：0.2 mol，CH₃OH：0.2 mol。此时______(填＞、＜或＝)。

【推荐3】工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿素[CO(NH₂)₂]。在尿素合成塔中的主要反应有：
反应I：
反应II：
反应III(总反应)：
回答下列问题：
(1)∆H₁=______kJ●mol^-1，在_______(填“高温”或“低温”)情况下有利于反应II的自发进行。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中n(NH₃)：n(CO₂)=2：1进行反应I，下列能说明反应I达到了平衡状态的是_________(填标号)。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化            B．容器内气体总压强不再变化
C．NH₃与CO₂的转化率相等 D．容器内混合气体的密度不再变化
(3)t°C时，向容积恒定为2 L的密闭容器中加入0.40 mol NH₃和0.10 mol CO₂ ，发生反应，70min时达到平衡。反应中CO₂的物质的量随时间的变化如表所示：

时间/min	0	30	70	80	100
n(CO2)/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①30 min时CO₂的转化率为______________________。
②t°C，该反应的平衡常数K=__________L²●mol^-1(列出计算式)。
③在100min时，保持其他条件不变，再向容器中充入0.20 mol NH₃和0.050 molCO₂，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
④根据表中数据在图中绘制出在t°C下NH₃的转化率随时间变化的图象_______。

保持其他条件不变，则在(t+ 30)°C下，NH₃的转化率随时间变化的正确图象可能是图中的曲线______(填“A”或“B”)。