回答下列问题。
(1)下列反应中，在高温下不能自发进行的是____________ （填字母）。
a.
b .
c.
d.
(2)
△H<0。T°C时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2。下图为不同投料比[
]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。反应物X是_______________ （填“N2或H2”）。
(3)在其他条件相同时，下图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。L表示_____________ ，其中X1__________ X2（填“>”或“<”）
(1)下列反应中，在高温下不能自发进行的是
a.
b .
c.
d.
(2)
△H<0。T°C时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2。下图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。反应物X是(3)在其他条件相同时，下图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。L表示
更新时间：2023-12-08 11:10:20
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【推荐1】如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2 ⇌ N2O4 △H=-57kJ/mol，当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：
（1）C中的气体颜色______ ； （填“变浅” 或“变深”）．
（2）若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c（NO2）=0.0125mol/L，c（N2O4）=0.0321mol/L，则NO2的起始浓度为_____________ ，NO2的转化率为________ ．
（1）C中的气体颜色
（2）若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c（NO2）=0.0125mol/L，c（N2O4）=0.0321mol/L，则NO2的起始浓度为
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【推荐2】温度对化学平衡移动的影响规律
(1)温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的，升高温度，吸热反应的平衡常数___________ ，平衡向___________ 的方向移动。降低温度，放热反应的平衡常数___________ ，平衡向___________ 的方向移动。
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【推荐3】工业烟气中的
对环境和人体健康有极大的危害，若能合理的利用吸收，可以减少污染。请完成下列问题：
(1)
催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术，发生的化学反应为：
，向容积为
的恒容密闭容器中充入
和的混合气体
充分反应。不同投料比时，的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比
]。
①___________ 0(填“＞”“＜”或“=”)；
②x填___________ 
(填“＞”“＜”或“=”)；
③投料比为时，Q点
___________ (填“＞”“＜”或“=”)P点
；
④在
时，反应的平衡常数计算式为___________ 。
(2)科学家正在研究利用催化技术将
和和转变成
和
，其反应为：
，反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
由图可知，反应在
、
、
时都达到了平衡，而
、
时都改变了一种条件，试判断改变的条件是(请列举一种可能)：时___________ ；时___________ ；若
时降压，
时达到平衡，
时增大反应物的浓度，在图中画出
时逆反应速率与时间的关系线_____ 。
对环境和人体健康有极大的危害，若能合理的利用吸收，可以减少污染。请完成下列问题：(1)
催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术，发生的化学反应为： ，向容积为的恒容密闭容器中充入和的混合气体充分反应。不同投料比时，的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比]。①
②x填
(填“＞”“＜”或“=”)；③投料比为
时，Q点；④在
时，反应的平衡常数计算式为(2)科学家正在研究利用催化技术将
和和转变成和，其反应为： ，反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：由图可知，反应在
、、时都达到了平衡，而、时都改变了一种条件，试判断改变的条件是(请列举一种可能)：时时时降压，时达到平衡，时增大反应物的浓度，在图中画出时逆反应速率与时间的关系线
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【推荐1】聚丙烯腈纤维俗名人造羊毛，由丙烯腈聚合而得。用丙烯合成丙烯腈的反应如下： 2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g) 
2C3H3N(g)＋6H2O(g)＋1030kJ
(1)碳在元素周期表中的位置是_______ ；C、N、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为_______ ；
(2)某密闭容器中发生上述反应，生成丙烯腈的反应速率与反应时间的关系如下图所示。
t1时刻表示体系改变的反应条件为_______ ； t2时刻表示体系改变了另一反应条件，此时平衡_______ 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
丙烯的转化率与反应温度的关系如图示：
(3)有利于提高丙烯平衡转化率的反应条件有_______ ；
(4)最大转化率所对应的温度为460℃。当温度低于460℃时，丙烯的转化率_______ (填“是”或“不是”)所对应温度下的平衡转化率，理由是_______ 。
(5)一定条件下，在2L恒容密闭容器中，通入84g C3H6、34g NH3、96g O2，若该反应5 min到达a点，则0～5min内丙烯的平均反应速率为_______ mol∙L−1∙min−1。
2C3H3N(g)＋6H2O(g)＋1030kJ(1)碳在元素周期表中的位置是
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【推荐2】工业上合成氨工艺流程一般分三步：第一步为原料气的制备，将天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气；第二步为净化，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程；第三步为氨合成，将纯净的氢氮混合气压缩，增大压强，在催化剂的作用下合成氨。
(1)“一次转化”过程中
气体与水蒸气反应转化为
和
混合气体，已知几种物质的燃烧热如表所示：
H2O(l)的汽化热为
，则“一次转化”过程中生成的热化学方程式为___________ 。
(2)“二步净化”过程中，原料
、需要经过铜氨液处理净化，除去其中的，其反应为：
，铜氨液吸收适宜生产条件是___________ (填字母)。
a.低温高压 b.高温高压 c.高温低压 d.低温低压
(3)第三步为氨合成，生产流程示意图如图a．已知：
。上述流程中有利于提高原料利用率的措施有___________ 、___________ (请写出两点)。
(4)实验室研究是工业生产的基石。如图b中的实验数据是在其它条件不变时，向
密闭容器中充入
和
，不同温度
、不同压强下，达平衡时混合物中
的物质的量分数的变化情况。
①曲线
对应的温度是___________ ；
②
、
、
点平衡常数的大小关系是___________ ；
点的平衡常数为___________ ；
③点达平衡后再向容器中充入
和
，平衡将___________ (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
(1)“一次转化”过程中
气体与水蒸气反应转化为和混合气体，已知几种物质的燃烧热如表所示：| 物质 |  |  |  |  |
燃烧热 |  |  |  |  |
，则“一次转化”过程中生成的热化学方程式为(2)“二步净化”过程中，原料
、需要经过铜氨液处理净化，除去其中的，其反应为：，铜氨液吸收适宜生产条件是a.低温高压 b.高温高压 c.高温低压 d.低温低压
(3)第三步为氨合成，生产流程示意图如图a．已知：
。上述流程中有利于提高原料利用率的措施有(4)实验室研究是工业生产的基石。如图b中的实验数据是在其它条件不变时，向
密闭容器中充入和，不同温度、不同压强下，达平衡时混合物中的物质的量分数的变化情况。①曲线
对应的温度是②
、、点平衡常数的大小关系是点的平衡常数为③
点达平衡后再向容器中充入和，平衡将
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【推荐3】在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中加入1.2molN2、3.2 molH2，N2和H2之间发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，如图所示。
(1)曲线_________ (填“X”、“Y”或“Z”)表示NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线。
(2)0~4min 内，以Z的浓度变化表示的平均反应速率为_______________ 。
(3)下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是__________ (用序号回答)。
①通入H2②减小容 器体积 ③升高温度 ④通入Ar使压强增大
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_________ (填标号)。
A.相同时间内消耗n mol的N2的同时生成3n mol的H2
B.容器内压强不再发生变化
C.容器内混合气体原子总数不变
D.2v(N2)=v(NH3)
E.H2的体积分数不再发生变化
2NH3(g)，如图所示。(1)曲线
(2)0~4min 内，以Z的浓度变化表示的平均反应速率为
(3)下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是
①通入H2②减小容 器体积 ③升高温度 ④通入Ar使压强增大
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A.相同时间内消耗n mol的N2的同时生成3n mol的H2
B.容器内压强不再发生变化
C.容器内混合气体原子总数不变
D.2v(N2)=v(NH3)
E.H2的体积分数不再发生变化
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【推荐1】已知反应Al2Br6(l)2Al(g) +6Br(g) ΔH
①Al2Br6(s)Al2Br6(l) ΔH1
②Al(s)Al(g) ΔH2
③Br2(l)Br2(g) ΔH3
④Br2(g)2Br(g) ΔH4
⑤2Al(s) + 3Br2(l)Al2Br6(s) ΔH5
则ΔH=_______ 。
由图可知，若该反应自发，则该反应的_______ 。
2Al(g) +6Br(g) ΔH①Al2Br6(s)
Al2Br6(l) ΔH1②Al(s)
Al(g) ΔH2③Br2(l)
Br2(g) ΔH3④Br2(g)
2Br(g) ΔH4⑤2Al(s) + 3Br2(l)
Al2Br6(s) ΔH5则ΔH=
由图可知，若该反应自发，则该反应的
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【推荐2】合成氨反应的特点
合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)。已知298K时：ΔH=-92.4kJ·mol-1，ΔS=-198.2J·mol-1·K-1。
(1)自发性：常温(298K)下，___________ ，能自发进行。
(2)可逆性：反应为___________ 反应。
(3)体积变化(熵变)：ΔS<0，正反应是气体体积___________ 的反应。
(4)焓变：ΔH<0，是___________ 反应。
合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)。已知298K时：ΔH=-92.4kJ·mol-1，ΔS=-198.2J·mol-1·K-1。
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(2)可逆性：反应为
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氢化为
有三种方法，对应的反应依次为：
时反应自发进行。三个氢化反应的
与温度的关系如图所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是
