【推荐1】利用CO₂—CH₄超干法重整制合成气(CO＋H₂)，主要反应如下。
反应Ⅰ：CH₄(g)＋CO₂(g)⇌2CO(g)＋2H₂(g)；ΔH₁＝＋247 kJ·mol^－1。
反应Ⅱ： CH₄(g)＋3CO₂(g)⇌4CO(g)＋2H₂O(g)；ΔH₂＝＋330 kJ·mol^－1。
反应Ⅲ： CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH₃＝－41 kJ·mol^－1。
恒压条件下，n_始(CO₂)∶n_始(CH₄)＝3．3时， 若仅考虑上述反应，平衡时CO₂、CH₄、CO、H₂的体积分数和CH₄的还原能力随温度的变化如图所示。已知：工业上将干重整反应中CH₄的还原能力(MRC)定义为一个CH₄分子消耗的CO₂分子的数量。数量越大，还原能力越强。下列说法正确的是

A．反应Ⅱ的平衡常数为K＝

B．图中曲线X表示平衡时H2的体积分数随温度的变化

C．温度在600～1 000 ℃间，升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ

D．其他条件不变，增大压强或选择合适的催化剂均能提高CO的平衡产率

【推荐2】在保持体系总压为的条件下进行反应，原料气中和的物质的量之比不同时，的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。图中A点原料气的成分是，，，下列有关说法正确的是(已知：用分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)
   

A．该反应是吸热反应

B．

C．A点时分压

D．在500℃、的条件下，该反应的平衡常数

【推荐1】图中曲线分别表示相同温度下，压强为P₁、P₂条件下发生可逆反应：mX(g)+nY(g)2Z(g)+W(s)的过程。下列说法不正确的是（ ）

A．P1>P2	B．m+n=2
C．m+n=3	D．P1、P2下平衡常数相同

【推荐2】利用传感技术可探究压强对反应化学平衡移动的影响。在常温、100kPa条件下，往注射器中充入适量气体，当活塞位置不变时。分别在t₁、t₂s时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是

                    压强随时间变化的曲线

A．由B点到D点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深

B．E点的操作是压缩注射器

C．B、H两点对应的正反应速率相等

D．该反应的，反应能自发进行的原因是

【推荐3】可逆反应   ，反应过程中，当其他条件不变时，物质C的质量(m)与温度(T)，反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是

A．，

B．增大压强，B的转化率减小

C．若混合气体的密度不再变化，则该反应达到平衡状态

D．