【推荐1】在不同温度下的水溶液中，c(H^＋)和c(OH^－)的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为_____________，C点水的离子积为_____________，对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积__________（填“增大”、“减小”或“不变”），各离子浓度由______点（填A、B、C、D）变为______点（填A、B、C、D）。
(2)100 ℃时，若向B点溶液中滴加硫酸，体系将由B点移向_____点（填C或D），为什么_____________________________________。
(3)25 ℃时，0.001mol/L的盐酸溶液pH=_______；0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=_________；若将二者温度都升高至100 ℃，________________（填“盐酸”、“氢氧化钠”或“盐酸和氢氧化钠”）的pH会改变。

【推荐3】常温下，有下列五种溶液：①、②、③HCl、④、⑤NaOH
(1)pH相等的④和⑤溶液，稀释相同的倍数，稀释之后pH较大的是_______(填字号)
(2)等浓度的上述溶液中，水电离的程度由大到小的顺序_______(填序号，用>、<、=连接)
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)若将等浓度的③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子度由大到小的顺序是_______。
(5)取0.1 mol∙L⁻¹，10mL的溶液③，加水稀释到1000mL，则此时溶液中由水电离出的_______。
(6)某学生用已知物质的量浓度的③来滴定未知物质的量浓度的⑤溶液用以测定⑤的浓度，选择甲基橙作指示剂，下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

【推荐1】欲同时施用N、P、K三种化肥，下列组合中最适当的是：__________
①K₂CO₃ ②KCl       ③Ca(H₂PO₄)₂ ④NH₃·H₂O          ⑤NH₄Cl

【推荐2】已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	碳酸	氢氰酸
Ka=1.7×10-5	Ka1=4.2×10-7        Ka2=5.6×10-11	Ka=6.2×10-10

(1)写出碳酸的第一步电离方程式_______。
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，pH由大到小的顺序为_______(填序号)。
(3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，反应的离子方程式为_______。

【推荐3】(1)氯化铝水溶液呈__性，(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：___；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是__。
(2)室温下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___。
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

回答下列问题
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为___。
②向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为：___。