【推荐1】向恒容密闭容器中加入1 mol 和一定量的，发生反应：。不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．

B．该反应为吸热反应

C．点a、b、c对应的平衡常数：

D．投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态

【推荐2】一定条件下，用 Fe₂O₃、 NiO 或 Cr₂O₃作催化剂对燃煤烟气进行回收，使 SO₂转化生成为 S。催化剂不同，相同其他条件(浓度、温度、压强)情况下， 相同时间内 SO₂的转化率随反应温度的变化如下图:下列说法不正确的是
   

A．不考虑催化剂价格因素，选择 Fe2O3作催化剂可以节约能源

B．相同其他条件下，选择 Cr2O3作催化剂， SO2的平衡转化率最小

C．a 点后 SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了

D．选择 Fe2O3作催化剂，最适宜温度为 340～380℃温度范围

【推荐3】在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A₂(g)+B₂(g)xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是
   

A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率

B．P3>P4，Y轴表示A2的浓度

C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度

D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

【推荐1】一定条件下，对于反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡状态时，X、Y、Z浓度分别为、和，则下列判断合理的是
①等于             ②平衡时，Y和Z的生成速率之比为
③X和Y的转化率相等             ④的取值范围为

A．①②

B．①③④

C．②③④

D．①②③④

【推荐2】向体积为2L的恒容密闭容器中通入和各1.5mol，发生反应：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应是放热反应	B．a、b两点平衡常数：
C．时，的平衡转化率是40%	D．化学反应速率：v逆(b)<v正(c)

【推荐3】在的密闭容器中，放入镍粉并充入定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：下列说法正确的是

温度	25	80	230
平衡常数		2

A．上述生成Ni 的反应为吸热反应

B．时反应Ni 的平衡常数为

C．在时，测得某时刻，、CO浓度均 ，则此时

D．达到平衡时，测得 3 mol，则的平衡浓度为2

【推荐1】根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是

A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变的因素为加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b

C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体

【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是

A．图一表示反应：   ，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的快

B．图二是可逆反应   的速率时间图像，在时刻改变条件一定是加入催化剂

C．图三表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则升高温度，该反应平衡常数增大

D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是()

【推荐3】将 CO₂ 转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)。现有两个体积均为 1.0L 恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入 0.1molCO₂ 和 0.2molH₂，在乙中充入 0.2molCO₂ 和 0.4molH₂，发生上述反应并达到平衡。该反应中 CO₂ 的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的 是

A．表示乙容器 CO2 的平衡转化率随温度变化的是曲线 B

B．逆反应速率 v 逆：v 逆（状态Ⅲ）＜v 逆（状态Ⅰ）

C．体系中：c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）

D．反应 2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0

【推荐1】下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64g

B．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

C．在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

D．常温下，。欲使溶液中，需调节溶液的

【推荐3】下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．常温下，反应C(s)+CO2 (g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H＞0

C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照的点燃条件下的∆H不同