下列操作或事实不能 用勒夏特列原理解释的是
A． ，把充有 的球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 |
| B．打开碳酸饮料瓶盖时，会有气泡冒出 |
| C．合成氨工业中，采用高温有利于提高生产效率 |
D．向含有 的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 |
更新时间：2024-02-05 22:02:36
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【推荐1】下列实验操作、现象、结论或解释不对应 的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论或解释 |
| A | 常温下，向物质的量浓度均为 的 和 混合溶液中逐滴滴入 液 | 先出现黄色沉淀 |  |
| B | 常温下，用 试纸测定相同浓度的 溶液和 溶液的 |  | 酸性： |
| C | 常温下，同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分别与相同大小的 片反应 | 醋酸溶液中放出 的速率较慢 | 醋酸是弱电解质 |
| D | 滴有酚酞的 ，溶液中加入少量 固体 | 溶液红色变浅 | 溶液中存在水解平衡 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】
的KI溶液与
的
溶液发生反应：
，达到平衡。下列说法中正确的是
的KI溶液与的溶液发生反应：，达到平衡。下列说法中正确的是A．该反应的平衡常数 |
| B．加入少量KC1固体，平衡正向移动，溶液颜色变深 |
C．加入 萃取后，上层溶液呈紫红色，下层溶液呈浅绿色 |
| D．经萃取后，向水层溶液中滴入KSCN溶液，呈血红色 |
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。反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，Arrhenius经验公式为
(
为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。下列有关说法正确的是
物质的量平衡正向移动，
单选题
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【推荐1】对于工业合成氨反应
，以下分析错误的是
，以下分析错误的是| A．可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度 |
| B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 |
| C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 |
| D．合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 |
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【推荐2】下列事实不能用平衡移动原理解释的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 向H2(g)、I2(g)、HI(g)的平衡体系加压后颜色变深 | 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 | 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 | 石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】由下列实验事实所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | 某温度下，向容积可变的密闭容器中加入足量CaCO3，发生反应 ，并达到平衡，将容器容积增大为原来的2倍 | 当体系再次达到平衡时，气体密度不变 |
| B | 恒温恒容条件下， ，增加 的物质的量 | H2O的平衡转化率提高，且增大其反应速率 |
| C |   ，在反应达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施， | 因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 |
| D |  常温下，自发进行 | 则ΔH>0 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】1100℃，在恒容密闭容器中加入一定量FeO(s)与CO(g)，发生反应
，一段时间后达到平衡。下列说法不正确 的是
，一段时间后达到平衡。下列说法A．升高温度，若 减小，则 |
B．加入一定量CO(g)，平衡正向移动， 的体积分数增大 |
C．改变浓度使 ，平衡将逆向移动 |
| D．若减小容器体积，平衡不移动 |
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【推荐2】反应：aX(g)＋bY(g)
cZ(g)，达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L，在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为1.4mol/L，则下列叙述不正确的是
cZ(g)，达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L，在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为1.4mol/L，则下列叙述不正确的是| A．a＋b＜c | B．平衡向生成Z的方向移动 |
| C．Z的体积分数降低 | D．Y的转化率升高 |
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【推荐1】下列不能用勒沙特列原理解释的是
| A．用NH4Cl溶液除铁锈，增大NH4Cl溶液浓度，除铁锈速率加快 |
| B．氯水宜保存在低温、避光条件下 |
| C．NaF溶液不能盛放在玻璃瓶中 |
| D．KMnO4溶液通常用稀H2SO4酸化 |
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【推荐2】下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．加压后，由、 、HI组成的平衡体系颜色加深 |
B．氯水中加入 粉末以提高氯水中HClO的浓度 |
C．在 平衡体系中，加压后颜色加深 |
| D．合成氨工业，采取高温有利于合成氨 |
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【推荐3】反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)在不同温度下(T1和T2)产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下列判断正确的是
2Z(g)在不同温度下(T1和T2)产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下列判断正确的是| A．T1＜T2，正反应为放热反应 |
| B．T1＞T2，正反应为吸热反应 |
| C．T1＞T2，逆反应为吸热反应 |
| D．T1＜T2，逆反应为放热反应 |
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