【推荐1】利用二氧化碳氢化法合成二甲醚(CH₃OCH₃，代号DME)涉及的反应有：
反应I．CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   ΔH₁ < 0
反应Ⅱ．2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH₂< 0
反应Ⅲ：CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)   ΔH₃ > 0
回答下列问题：
(1)2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃OCH₃(g) +3H₂O(g)   ΔH=________(用含 ΔH₁ 、 ΔH₂的代数式表示)。
(2)在恒温(T > 373 K)、恒容条件下，将一定量的CO₂、H₂通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是___________(填选项标号)。

A．n(CH3OH)：n(CH3OCH3) = 2：1	B．反应I中正(H2) = 3逆(CH3OH)
C．混合气体的平均相对分子质量不变	D．混合气体的密度不变

(3)已知：生成物A的选择性= ×100%，在3.0 MPa下，密闭容器中充入1mol CO₂ 和4mol H₂发生反应，CO₂ 的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示(不考虑其他因素影响)：

①在220 ^oC条件下，平衡时n(CH₃OCH₃) =______mol，计算反应Ⅱ的平衡常数为_______(保留3位有效数字)。
②温度高于280 ^oC，CO₂ 的平衡转化率随温度升高而上升，从平衡移动的角度分析原因：_______。
③其他条件不变，压强改为4.0MPa，图中点C将可能调至点___________(填“A”“B”或“D”)。

【推荐3】氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。
（1）氢气可由甲烷制备:CH₄ (g)+H₂O(l)CO(g)+3H₂ (g)ΔH=+250.1 kJ·mol^-1，已知298 K时，CH₄(g)、CO(g)的燃烧热分别为890 kJ·mol^-1、283 kJ·mol^-1。写出氢气燃烧热的热化学方程式___________。
（2）利用反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) 　ΔH合成清洁能源CH₃OH，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示:

①该可逆反应的正反应ΔH______0；   A、B、C三点平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是_____； 压强p₁___p₂(填“>”“<”或“=”)； 在T₁和p₂条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系:   v_正___v_逆(填“>”“<”或“=”)。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_____________________ (填序号)。
a.CO物质的量保持不变
b.单位时间内消耗CO的浓度和生成甲醇的浓度相等
c.混合气体的压强不再变化
d.混合气体的密度不再变化
③在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H₂，在p₂ (和T₂条件下经10 min达到平衡状态C点，在该条件下，v(CH₃OH)=______________________；平衡常数K为_________________________________

【推荐1】某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如图所示。

Sabatier系统中发生反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ： kJ/mol
(1)常温常压下，已知：
①和的燃烧热()分别为-285.5 kJ/mol和-890.0 kJ/mol；
② kJ/mol。
则___________ kJ/mol。
(2)按的混合气体充入Sabatier系统，当气体总压强为0.1 MPa，平衡时各物质的物质的量分数如图Ⅰ所示：不同压强时，的平衡转化率如图Ⅱ所示：

①Sabatier系统中应选择适宜的温度是___________。
②200～550℃时，的物质的量分数随温度升高而增大的原因是___________。
③当温度一定时，随压强升高，的平衡转化率增大，其原因是___________。
(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应[]代替Sabatier系统。
①在K℃下，分别将0.20 mol 、0.40 mol 充入2 L和1 L的2个刚性容器中，发生反应： 。实验测得的体积分数随时间变化如图所示：

比较a、d两点对应的大小：va(正)___________vd(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，反应从开始进行到d点，用浓度变化表示的反应速率为___________。
②在温度一定，压强P₀ MPa时，在2 L密闭容器中按投料进行Bosch反应，达到平衡时体系的压强为初始压强的0.8倍，该温度下反应平衡常数Kp=___________(用含P₀的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】氨是重要的基础化工原料，可以制备尿素[CO(NH₂)₂]、N₂H₄等多种含氮的化工产品。
(1)以NH₃与CO₂为原料可以合成尿素[CO(NH₂)₂]，涉及的化学反应如下：
反应I：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌NH₂CO₂NH₄(s)   △H₁= -159.5kJ·mol^-1
反应II：NH₂CO₂NH₄(s)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   △H₂=+116.5kJ•mol^-1
反应III：H₂O(l)=H₂O(g)   △H₃=+44.0kJ•mol^-1
则反应：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)   △H=______kJ•mol^-1
(2)将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂ (s)+H₂O(g)，体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：

①a点_______（填是或不是）处于平衡状态，T_l之后尿素产率下降的原因是________。
②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO₂的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。曲线I、II、III对应的水碳比最大的是_______，测得b点氨的转化率为30%，则x=___________。
③已知该反应的v_(正)=k_(正)c²(NH₃)∙c(CO₂)，v_(逆)=k_(逆)c(H₂O)，k_(正)和k_(逆)为速率常数，则平衡常数K与k_(正)、k_(逆)的关系式是___________。
(3)N₂H₄可作火箭推进剂。已知25℃时N₂H₄水溶液呈弱碱性：N₂H₄+H₂O⇌N₂H+OH^- K₁=1×10^-a；N₂H+H₂O⇌N₂H+OH^-       K₂=1×10^一b。
①25 ℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄，欲使c(N₂H)>c(N₂H₄)，同时c(N₂H)>c(N₂H)，应控制溶液pH范围__________（用含a、b式子表示）。
②水合肼（N₂H₄•H₂O）的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为_____。

【推荐3】处理、回收和利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
(1)CO用于处理大气污染物的反应为。在作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应： _______；该总反应的决速步是反应_______(填“①”或“②”)，判断的理由是_______。
(2)已知：的速率方程为，k为速率常数(与温度有关)。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填序号)。

A．升温	B．恒容时，再充入
C．恒压时，再充入	D．恒压时，再充入

(3)在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，不同条件下达到平衡，时的转化率与的变化曲线和时的转化率与的变化曲线如图3所示：

①表示的转化率随的变化曲线为_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②_______(填“”或“”)，判断的理由是_______。
③已知：该反应的标准平衡常数，其中为标准压强，、、和为各组分的平衡分压，则时，该反应的标准平衡常数_______(计算结果保留两位有效数字，)。

【推荐2】煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。回答下列问题：
(1)25℃，101kPa时甲醇CH₃OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol^-1，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___。
(2)T℃时，向体积均为1L的甲、乙两个恒容容器中分别加入足量碳和0.1molH₂O(g)，发生反应：H 2O(g)+C(s)CO(g)+H₂(g) △H>0。甲容器控制绝热条件，乙容器控制恒温条件，两容器中压强随时间的变化如图所示。

①图中代表甲容器的曲线为___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②乙容器中，从反应开始到达平衡，v(H₂O)=___mol·L^-1·min^-1；T℃下，该反应的平衡常数K_p=___(K_p为以分压表示的平衡常数，各物质分压=总压×物质的量分数)。
(3)对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，速率方程v=k[c(A)]^m[c(B)]ⁿ，k为速率常数(只受温度影响)，m+n为反应级数。已知H₂(g)+CO₂(g)=CO(g)+H₂O(g)，CO的瞬时生成速率=k[c(H₂)]^m[c(CO₂)]。一定温度下，控制CO₂起始浓度为0.25mol·L^-1，改变H₂起始浓度，进行以上反应的实验，得到CO的起始生成速率和H₂起始浓度呈如图所示的直线关系。

①该反应的反应级数为___。
②速率常数k=___。
③当H₂的起始浓度为0.2mol·L^-1，反应进行到某一时刻时，测得CO₂的浓度为0.2mol·L^-1，此时CO的生成瞬时速率v=___mol·L^-1·s^-1。

【推荐3】CO₂是一种重要的化学资源，基于Sabatier反应，中科院设计完成了在催化剂作用下CO₂氧化制取具有工业使用价值的气体。回答下列问题：
（1）已知：

则       _____。
（2）CO₂氧化制的过程中，还存在反应：。
①随着反应进行，催化剂的活性明显降低，原因是_________________；
②若适当通入过量的CO₂，则会明显减缓催化剂活性降低现象，原因是________________。
（3）CO₂氧化制过程中，不同催化剂对反应物的转化率有不同影响，研究发现使用钴盐、铬盐作催化剂，未达到平衡时，其催化效果有如下结论：

实验编号		催化剂	转化率/%		选择性/%
				CO2
Ⅰ	650	钴盐	19.0	37.6	17.6	78.1
Ⅱ	650	铬盐	32.1	23.0	77.3	10.4

说明：选择性是指转化的乙烷中生成乙烯的百分比；选择性是指转化的中生成的百分比。该反应宜选取的催化剂为______，理由是________________。
（4）、的某刚性容器中充入、混合气体，压强为p，若仅发生如下反应：，达到平衡时，的体积分数为0.2。
①测得正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，则______（以和表示），，则平衡时________。
②已知：气体分压=气体总压×体积分数，上述反应若应用平衡分压代替平衡浓度，所得的化学平衡常数______。