【推荐1】钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS₂，含少量PbS等)制备钼酸钠的工艺如图所示。

回答下列问题：
(1)中钼元素位于第五周期，与铬同族，则其价电子排布图为_________。
(2)“焙烧”时空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是_________。
(3)碱浸”所得溶液中含杂质，其中，在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当开始沉淀时，的去除率是_________。[，溶液体积变化忽略]。
(4)另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，直接向粉碎后的钼精矿中加入溶液和溶液来得到钼酸钠，反应的离子方程式为□MoS₂ + □ClO^- + □_____= □Cl^- + + + □_____，完成并配平上述方程式_________。该工艺的优点是_________。(任写一条)
(5)钼精矿冶金工艺也可以采用电氧化法，其工作原理如图所示：

①电解时，阳极的电极反应式为_________。
②若维持电流强度恒定，电源提供电子的速率为，则消耗16g，理论上需要电解_________min。

【推荐2】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I：反应产物的定性探究
按如图装置(固定装置已略去)进行实验：

(1)A装置中发生反应的化学方程式为___________。F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是___________，B装置中的现象是___________。
(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是___________。
(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是___________。
(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是___________。
实验II：反应产物的定量探究
(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为。产生的反应为。则a：b=___________。为测定硫酸铜的产率，将铜与浓硫酸反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用的溶液滴定生成的。3次实验平均消耗该溶液25.00mL。若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为___________。(已知：，)

【推荐3】是一种广谱型消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂。实验室用与反应制得和。如图是实验室制备，并用制取一定量纯净的的装置(夹持装置已省略)。其中E中的液体用于除去中未反应的(已知：几乎不溶于饱和食盐水)。


(1)仪器P的名称是_____。
(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_____。
(3)装置B、C中所盛试剂分别是_____、_____。
(4)F为收集装置，应选用图中的_____(填序号)，与装置E导管相连的导管口是_____(填字母)。
(5)装置D中发生反应的化学方程式为：_____。
(6)制备漂白液的离子方程式为：_____。

【推荐1】铋酸钠(NaBiO₃)是一种可测定锰的强氧化剂。由辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含FeS₂、SiO₂、CuO等杂质)制备NaBiO₃的工艺流程如下：

已知：①Bi³⁺易水解，NaBiO₃难溶于冷水，与热水反应，Bi(OH)₃不溶于水。
②“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。
③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Bi3+
开始沉淀的pH	7.6	2.7	4.8	4.5
沉淀完全的pH	9.6	3.7	6.4	5.5

回答下列问题：
(1)为加快“氧化浸取”的速率和提高效率，可采取的措施有___________(写一条即可)。“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。
(2)“氧化浸取”过程中，需要控制温度不超过40℃的原因是___________，FeS₂发生反应的化学方程式为___________，Bi₂S₃发生的反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=___________
(3)“氧化’过程发生反应的离子方程式为___________。
(4)我国科学家对新型二维半导体芯片材料-Bi₂O₂Se的研究取得了突破性进展。Bi₂O₂Se的晶胞结构中Se^2-的位置如图所示(略去O^2-、Bi³⁺)，已知晶胞为竖直的长方体，高为bpm，晶体密度为ρg·cm^-3，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞底边边长a=___________(填含b、ρ、N_A的计算式，不必化简)。

【推荐2】某化学兴趣小组以废铁屑(含有碳、Fe₂O₃杂质)为原料制备晶体。具体的流程如下：

试回答下列问题：
(1)请写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：、 _______。
(2)过滤时，需要用到的玻璃仪器有_______。
(3)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂是_______。
(4)蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是_______。
(5)“氧化”过程结束后，如何证明溶液中有Fe³⁺存在？请写出实验方案：________。

【推荐3】铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石主要成分有Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等来制备绿矾FeSO₄·7H₂O和Al₂O₃，其工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)矿石在加入NaOH溶液前要先粉碎，其目的是：_______ 。
(2)滤渣1的成分是：_______。
(3)向溶液A中加入过量铁粉的目的是：_______。
(4)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式为：_______。
(5)过程3中加入试剂A反应的离子方程式为：_______。

【推荐1】下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

根据图示回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ______，E______；
(2)反应①的化学方程式是_________________________；反应②的化学方程式是___________________________；
(3)J与盐酸反应的化学方程式是______________________；反应后的溶液与足量的D反应的离子方程式是______________________，如何检验最后溶液中的阳离子：______________________________________。
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为__________________。

【推荐3】三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿(主要成分为，杂质不与盐酸反应)为原料制备三氯化铁晶体的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中，理论上，被氧化转移电子，则该反应的氧化产物为_____________。
(2)现有试剂：①稀盐酸   ②稀硫酸   ③稀硝酸   ④氯气   ⑤硫氰化钾溶液   ⑥高锰酸钾溶液   ⑦氢氧化钠溶液。
为确认“酸溶”后的溶液中是否会含，另取“焙烧”后的烧渣少许，用________(从上述试剂中选择，填标号)溶解，将所得溶液滴入______________(从上述试剂中选择，填标号)中，若_________，则说明“酸溶”后的溶液中含。
(3)从溶液中得到的操作包括_______、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因：____________________。
(4)从中得到无水的操作方法为____________________________。
(5)若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿中的含量为_______________(用含a、b的代数式表示)。

【推荐1】汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一，严重时导致雾霾。
(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g) + N₂(g)。在固定容积为2L的密闭容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。据此判断：

① 该反应的ΔΗ___________0(填“＞”、“＜”或“=”)
② 在T₁温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N₂)=___________
③ 在T₁温度下，该反应的平衡常数K=___________(填计算结果)
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气也会引起严重的环境问题。
① 煤燃烧产生的SO₂也是空气污染源，假设用酸性KMnO₄溶液吸收煤燃烧产生的SO₂，该过程中MnO被还原为Mn²⁺，请写出该过程的离子方程式___________
② 将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。下图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图，据此完成下列问题：

a电极名称：___________(填“正极”或“负极”)，b电极的反应式：___________
(3)某化学兴趣小组拟采用Ca(OH)₂和Ba(OH)₂溶液来吸收SO₃气体。现分别以0.01mol/L的氢氧化钙和氢氧化钡溶液吸收SO₃气体。假设采用Ca(OH)₂溶液吸收(假设吸收过程中溶液的体积不变)，当溶液中c(SO)达到___________mol/L时，Ca²⁺开始沉淀。(CaSO₄的K_sp=1.96×10^-4，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10)

【推荐2】工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi₂O₆，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO₂)的流程如下：

已知：部分金属氢氧化物的pK_sp(pK_sp=-lgK_sp)的柱状图如图。

回答下列问题：
(1)为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是_______(答一条即可)。
(2)向“浸出液”中加入CaCO₃，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe³⁺、A1³⁺完全沉淀，则pH至少为_______(保留2位有效数值)。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0^-5mol/L)
(3)“滤渣2”的主要化学成分为_______。
(4)“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的_______(化学式)溶液；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li⁺，可将其加入到“_______”步骤中。
(5)Li₂CO₃与Co₃O₄在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为_______。