常温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| A．分别取1ml稀释至10ml，四种溶液的pH：①>②>③>④ |
| B．将②的温度降低10℃，氢氧化钠溶液中没有固体析出，则溶液pH不变 |
| C．在③中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度变大 |
D．④与①等体积混合，混合后的溶液中 |
更新时间：2024-02-24 21:54:05
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案设计 | 现象和结论 |
| A | 探究 与 酸性的强弱 | 用 计测量酸酸、盐酸的，比较溶液大小 | 盐酸的比醋酸小，则是弱酸 |
| B | 探究 和 溶度积的大小 | 向氢氧化钠溶液中先加入少量 溶液，充分反应后再加入少量 溶液 | 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀，说明比的溶度积小 |
| C | 探究 具有还原性 | 向盛有 溶液的试管中滴加几滴 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 | 滴入溶液时，无明显变化，滴入新制氯水时溶液变血红色，具有还原性 |
| D | 标定 溶液的浓度 | 准确称取3份 邻苯二甲酸氢钾，分别放入3个 锥形瓶中，加入 蒸馏水，加入2滴酚酞指示剂，用待标定的标准溶液滴定 | 若滴定至溶液呈浅红色即达滴定终点，据此可计算出溶液的准确浓度 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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【推荐2】室温下，一定浓度氨水的pH为11．下列说法正确的是
A．此溶液中 |
B．此溶液中，由水电离出的 |
C．将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 |
D．将此溶液与等体积的 盐酸反应，恰好完全中和 |
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适中
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【推荐1】用
溶液滴定
溶液，溶液和温度随
的变化曲线如图所示．下列说法正确的
溶液滴定溶液，溶液和温度随的变化曲线如图所示．下列说法正确的A．从W至Z点，水的电离程度逐渐增大， 不变 |
B．当=1时，2 |
C． 的电离常数 |
| D．Y点为第二反应终点 |
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适中
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【推荐2】常温下，向二元弱酸
溶液中滴加溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度的变化关系如图所示，下列说法错误的是
溶液中滴加溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线N代表pH与 的变化关系 |
B．由图可知，第二步电离平衡常数的数量级为 |
C．在交叉点“b”， |
D．由图可知， 溶液显酸性 |
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适中
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【推荐3】下列说法正确的是
| A．0.020 mol·L-1的HCN(aq)与0.020 mol·L-1 NaCN(aq)等体积混合得到的碱性混合溶液中：c(Na+)>c(CN-) |
| B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A) |
| C．在物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1 |
D．c( )相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl) |
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