某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能将工业废气中的NO2高效转化为HNO3.原理示意图如下。
已知：2NO2(g)
N2O4(g) 
<0。下列说法不正确的是
已知：2NO2(g)
N2O4(g) <0。下列说法不正确的是| A．MOFs-N2O4是一种超分子 |
| B．温度升高时不利于N2O4被MOFs固定 |
| C．一定温度下，多孔材料“固定”N2O4，可提高2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数 |
| D．每获得0.1molHNO3时，转移电子的数目为6.02×1022 |
更新时间：2024-03-05 09:54:20
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
| 选项 | 探究方案 | 探究目的 |
| A | 将两只装有NO2的玻璃球分别置于冷水和热水中 | 温度对化学平衡产生影响 |
| B | 向盛有淀粉、KI的溶液中滴加HNO3酸化的 溶液，振荡 | 比较Fe3+和I2的氧化性 |
| C | 用pH计分别测量等体积HCOOH和CH3COOH溶液的pH | 推电子基团对羧基酸性影响的比较 |
| D | 向溴水中滴加少量乙醇，振荡 | 比较Br2在水中和乙醇中溶解度的大小 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】在一定条件下，取相同初始量的A和B，分别在2L、6L刚性密闭容器中发生下列反应：aA(g)+bB(s)mM(g)+nN(g) △H=
。达到平衡时，M的浓度与温度、容器的容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是
mM(g)+nN(g) △H=。达到平衡时，M的浓度与温度、容器的容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是| A．在E点增大压强，A的体积分数变小 |
| B．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率 |
| C．降低温度，气体的总质量减小 |
| D．其他条件不变，增大压强能使状态F转变到E |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列叙述正确的是
| A．常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| B．反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH＞0 |
C．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动， 的值不变 |
| D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源文体都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应：
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ•mol-1
2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=﹣173.6kJ•mol-1
下列说法不正确的是
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ•mol-1
2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=﹣173.6kJ•mol-1
下列说法不正确的是
| A．CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+2H2O(g) △H＜0 |
| B．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大 |
| C．升高温度，可加快生成低碳醇的速率，但反应限度减小 |
| D．增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率 |
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，控制不同温度和分别在有、无
催化时进行
的分解实验[反应为：
]。测得的结果如下图所示(曲线II、III表示经过相同时间且未达到化学平衡时
