下列叙述正确的是
| A．常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| B．反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH＞0 |
C．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动， 的值不变 |
| D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
更新时间：2022/01/07 13:57:30
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【推荐1】在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)
2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。| 容器 | 容积/L | 起始物质的量/mol | ||
| N2O | N2 | O2 | ||
| Ⅰ | V1 | 0.1 | 0 | 0 |
| Ⅱ | 1.0 | 0.1 | 0 | 0 |
| Ⅲ | V3 | 0.1 | 0 | 0 |
| Ⅳ | 1.0 | 0.06 | 0.06 | 0.04 |
| A．该反应的正反应放热 |
| B．V3＞1＞V1 |
| C．图中A、B、C三点处容器内总压强：p(I)A＞p(II)B＞p(III)C |
| D．容器Ⅳ在470℃（图象中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆 |
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【推荐2】“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，下列相关叙述正确的是
A．恒温恒容条件下，发生反应 ，当容器内压强不变，说明反应达到平衡 |
| B．绝大多数的化学反应是有限度的，限度越高的反应，化学反应速率越大 |
C．向 溶液中滴加 溶液，在充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液，可以验证 与 的反应是可逆反应 |
D．恒温恒容条件下，发生反应 ，当混合气体分子量不变时不能说明反应达到了平衡 |
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蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
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【推荐1】一定条件下，按2：1的比例向容积为
的密闭容器充入A物质和B物质，发生反应：
，温度、压强(
)对A物质的平衡转化率的影响如下图所示，下列说法错误的是
的密闭容器充入A物质和B物质，发生反应：，温度、压强()对A物质的平衡转化率的影响如下图所示，下列说法错误的是
A．压强： ； |
B．压强为 时，若 和 时该反应的速率分别为 、 ，则： |
C．该反应的 |
| D．平衡常数：A点=B点 |
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【推荐2】25℃时，一密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：
下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
初始浓度/（ ） | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/（） | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A．升高温度时，平衡常数增大，则该反应的 |
B．此反应可表示为 ，该温度下反应的平衡常数为 |
| C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
| D．改变温度可以改变该反应的平衡常数 |
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【推荐3】利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=—58kJ•mol-1，下列说法不正确 的是
CH3OH(g)+H2O(g)△H=—58kJ•mol-1，下列说法| A．催化剂参与了反应，不能改变△H |
| B．催化剂能增大v正和v逆，但二者增大倍数不同 |
| C．升高温度，CO2和H2转化率均降低 |
| D．增大压强提高了甲醇产率，对化学平衡常数无影响 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 |
| B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
| C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
| D．相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强 |
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【推荐2】“中国芯”的主要原料是高纯单晶硅，反应
可用于纯硅的制备。下列有关说法不正确的是
可用于纯硅的制备。下列有关说法不正确的是| A．自然界中没有游离态硅，化合态硅主要是二氧化硅和硅酸盐 |
B．该反应在高温下能自发进行，其焓变 |
| C．工业上可用氢氟酸作抛光液抛光单晶硅 |
D．若原料 中含有 ，可用蒸馏的方法进行提纯 |
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，下列说法正确的是
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【推荐1】某温度下，HCN和HF的电离常数分别为
和
。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是| A．曲线Ⅰ代表HF溶液 |
B．a点溶液中， |
C．从c点到d点，溶液中 减小(其中HA、 分别代表相应的酸和酸根离子) |
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中 相同 |
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【推荐2】常温下，下列说法不正确的是
| A．物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+) |
| B．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小 |
| C．将相同体积相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质 |
| D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，说明氨水是弱电解质 |
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的醋酸与醋酸钠混合溶液中
、
与pH的关系曲线，
的溶液中：
时，
随反应时间变化的曲线，
时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
的
溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中
的变化曲线，
