在水溶液中主要以
、
的形式存在。方解石(主要成分
)在天然水体中会逐渐溶解并释放
，与水体中的形成
难溶物。体系中
与
关系如下图所示，
为、、、
的浓度，单位为
。已知天然水体表面
的分压保持恒定，的电离方程式可写成
。下列说法错误的是
A．直线 代表的粒子为 |
B．难溶物的 的数量级为 |
C．的电离平衡常数的数值为 |
D．溶液中 随着的增大而减小 |
更新时间：2024-02-23 18:14:57
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【推荐1】常温下，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示｛y为lg
或lg
｝。下列说法错误的是
或lg｝。下列说法错误的是| A．曲线a为lg与pH的变化关系 |
| B．该温度下，H2A的Ka1为10-1.3 |
| C．升高温度，则图中曲线a、b下移 |
| D．曲线a、b的交点处，溶液中c(A2—)=c(HA—) |
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【推荐2】类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是
| A．pH=6.00时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-) |
| B．常温下，pKa1(H2A)=5.30 |
| C．NaHA溶液中，c(H2A)<c(A2-) |
| D．pH=0.80~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小 |
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CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
增大
>1
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【推荐1】Na2S2O5(焦亚硫酸钠)具有较强的还原性，25℃时，将0.5molNa2S2O5溶于水配成IL溶液，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO3)=5.0×10-7。下列说法正确的是
A．Na2S2O5水溶液pH=4.5是因为S2O 水解所致 |
B．由图象可知，25℃时，HSO 的水解平衡常数约为10-7 |
C．向溶液中加入碱性物质使溶液pH升高的过程中，一定存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO )+c(OH-) |
D．将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO 沉淀完全[c(SO)≤1.0×10-5mol·L-1]，此时溶液中c(SO)≤0.05mol·L-1 |
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【推荐2】某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，滴加过程中pM[-lg c(Cl-)或-lg c(CrO)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示，已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是
)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示，已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是 | A．根据曲线数据计算可知，该温度下Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12 |
| B．若将上述两份溶液混合后再逐滴加入AgNO3溶液，先产生白色沉淀 |
| C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2 mol·L-1，则a点会平移至d点 |
| D．a、b、c三点所示溶液中，Ag＋的浓度大小关系为b>c>a |
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溶液的性质。
溶液中滴加
溶液。
溶液。
的电离常数
，
，
，溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法正确的是
时，
至少大于10mL
