【推荐1】氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)已知：900 K时，4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)，反应自发。
①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由______________________________________。
②900 K时，体积比为4：l的HCl和O₂在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl) 随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×l0⁵～4.5×10⁵Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线示意图_________。

(2)已知：Cl₂(g)+2NaOH(aq)==NaCl(aq)+NaClO(aq)+H₂O(l)   △H_l=―102 kJ·mol^-1
3Cl₂(g)+6NaOH(aq)==5NaCl(aq)+NaClO₃(aq)+3H₂O(1)   △H₂=―422 kJ·mol^—1
①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO₃的热化学方程式_____________________。
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO₃)，此时ClO^―的浓度为c₀ mol·L^-1；加热时NaClO转化为NaClO₃，测得t时刻溶液中ClO^―浓度为c_t mol·L^-1，写出该时刻溶液中Cl^―浓度的表达式；c(Cl^―)=_________ mol·L^-1 (用c₀、c_t表示)
③有研究表明，生成NaClO₃的反应分两步进行：
I、2ClO^―=ClO₂^―+Cl^―
II、ClO₂^―+ClO^―=ClO₃^―+Cl^―
常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO₃，试用碰撞理论解释其原因：_______________________________。
(3)电解NaClO₃水溶液可制备NaClO₄。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式________________________________________。

【推荐2】含碳物质的转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有重要的研究价值。
(1)以和为原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
总反应Ⅲ：
①反应Ⅰ的_______kJ/mol。
②一定温度下，恒容的密闭容器中按化学计量数比投料进行反应Ⅲ，下列能说明反应Ⅲ达到化学平衡状态的是_______。
A．容器内气体总压强不再变化B．与的浓度相等
C．D．保持不变
(2)利用工业废气中的可以制取甲醇，，一定条件下往1L的密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：

①b点v(正)_______v(逆)(填“>”、“＜”、“=”)
②温度为时，该反应的平衡常数K=_______。
③若某温度下反应已达平衡，下列措施中有利于提高平衡转化率的是_______。
A．使用高效催化剂B．不断分离出产物C．提高原料气中的比例D．升温
(3)电解法转化可实现资源化利用，电解制CH₄的原理如图所示。铜电极上发生的电极反应式是_______。

【推荐1】对工业废气物进行脱硫(SO₂)处理并加以利用，不仅可防止大气污染，还能实现一定经济效益。回答下列问题：
（1）热化学碘硫循环脱硫,涉及以下三个反应：
bunsen反应：SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(l)═2HI (g)+H₂SO₄(l)     △H
硫酸分解反应：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(l)     △H=+462kJ·mol^-1
碘化氢分解反应：2HI( g)=H₂( g)+I₂( g)△H=+10kJ·mol^-1
已知氢气的燃烧热为286kJ·mol^-1,则bunsen反应的△H=_________kJ·mol^-1。
（2）在活性炭催化下，SO₂与Cl₂发生反应：SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(g)△H<0。在定温定压条件下，容器体积为10 L的容器中加入等物质的量的SO₂和Cl₂，充分混合(二者物质的量均为nmol)后,达到平衡后容器体积为8L。
①SO₂Cl₂能与水发生非氧化还原反应，生成两种酸，则这两种酸的化学式为_________。
②下列事实中，不能作为判断硫元素和氯元素非金属性强弱的依据是_________(填字母)。
A．硫化氢的分解温度为300℃左右，氯化氢1500℃才分解
B．氢硫酸(H₂S的水溶液)是一种弱酸，盐酸是强酸
C． 将氯气通入氢硫酸中,溶液中产生黄色浑浊
D．高氯酸在无机含氧酸中酸性最强
③该 温 度下，SO₂ 的平衡转化率α₁=_________， 反应的平衡常数 K=_________(列式并计算)。
④下列措施中不能进一步提高氯气的平衡转化率的是_________。
A．平衡后将容器的体积压缩为4L                    B．增大二氧化硫的浓度
C．升高温度                                                     D．将SO₂Cl₂ (g )液化分离
⑤若向该容器中初始投入SO₂和Cl₂的物质的量均为0.5nmol，则达到平衡时SO₂的平衡转化率：α₂_________ 填“>”“<”或“=”)α₁。

【推荐2】在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O₂混合发生反应，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/S	0	10	20	30	40	50
n(NO)/mol	0.2	0.1	0.08	0.07	0.07	0.07

请回答下列问题：
(1)用O₂表示从0～20s内该反应的速率为___________。
(2)若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO₂)，则该反应是______热反应（填：“吸”、“放”）
(3)若改变某一条件，达新平衡时n(NO)= 0.06 mol，下列说法正确的是_______。
A．平衡一定正向移动
B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C．可能是缩小了容器的体积
(4)假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式 _________   。
(5)等温时，a、b容器开始体积相等，各充入2molNO和1molO₂，平衡时NO的转化率a___b（填“大于”“小于”“等于”）

【推荐3】氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
(1)下图是一定温度和压强下，N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，则N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的△H=_______(用含字母Q₁、Q₂的代数式表示)。若在反应体系中加入催化剂使化学反应速率增大，则E₁的变化是________(填 “增大”“减小”或“不变”，下同)，该反应的反应热 ΔH_________。

(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生下列反应： N₂(g)＋3H₂O(l)2NH₃(g)＋O₂(g) △H=a kJ·mol^-1为进一步研究NH₃生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/(10-6mol)	4.8	5.9	6.0

此合成反应中，a__________0；△S__________0(填“>”、“<”或 “=”)
(3)某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H= －92.4kJ·mol^-1，实验测得反应起始时、达到平衡时的有关数据如下表所示

容器 编号	起始时各物质的物质的量/mol			反应达平衡时的焓变
	N2	H2	NH3
A	1	3	0	△H1=－23.1 kJ·mol-1
B	0.9	2.7	0.2	△H2

容器B中反应达到平衡状态时的反应热△H₂= ________。

【推荐1】2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1mol (g)，发生下列反应生成水煤气
I.       
II.       
①反应I在该温度下能够自发进行的原因为_______。
②       _______。
③下列说法正确的是_______。
A.将炭块粉碎，可加快反应速率
B.平衡时向容器中充入惰性气体，反应I的平衡逆向移动
C.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
D.平衡时的体积分数可能大于
④反应平衡时，(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol，此时反应II的平衡常数_______。
(2)一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：

①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的pH=__ (该温度下的，)。
②再生塔中产生的离子方程式为_______。
③利用电化学原理，将电催化还原为，阴极上除发生AgCl转化为Ag的反应外，另一个反应式为_______。

【推荐2】甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的_______。
(2)恒温恒容密闭容器中，对于反应Ⅱ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。
A． 混合气体的密度不再变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．、、、的物质的量之比为
D．甲醇的百分含量不再变化
(3)对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的是_______(填序号)。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则时的平衡转化率可能位于
B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率减小
C．点时平衡常数比点时平衡常数大
D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高的转化率
(4)若在密闭容器中充入和发生反应Ⅰ，250℃时反应达到平衡，则_______，平衡常数_______。
(5)甲醇燃料电池的工作原理如图所示，孔进入的气体是_______，电极的电极反应式为_______。

【推荐3】CO、CO₂、CH₄等含碳化合物的综合利用是当今科技的重点研究对象之一。

(1)双功能催化剂的催化作用，突破了低温下水煤气转换［CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH]时高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是______

A.过程I、过程II、过程皿均为吸热反应

B.图示的三个过程都与H₂O有关

C.图示的三个过程中均有极性共价键的断裂和生成

D.使用催化剂降低了整个水煤气变换反应过程的ΔH

(2)已知：

①2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-746kJ·mol^-1

②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ·mol^-1

表示CO燃烧热的热化学方程式为______。

(3)某催化剂的M型、N型均可催化反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等物质的量的CO和O₂，在相同时间段内，不同温度下测得CO的转化率(α)如图所示。

①图中a、b、c、d、e五个点对应状态下，反应速率最慢的是______点

②N型催化剂条件下，从a点到e点，CO的转化率先增大，后减小，e点时突然减小的原因为______。

③若b点容器中c(O₂)=0.4mol·L^-1，则T℃时该反应的平衡常数K=______。

(4)在一定条件下，CH₄(g)+CO₂(g)=2H₂(g)+2CO(g)，可制得合成气H₂和CO。在2L密闭容器中充入CO₂和CH₄，使其物质的量浓度均为0.5mol·L^-1，达到平衡时CO的体积分数为X，若恒温恒容下，向平衡体系中再充入1mol CO₂和1mol CH₄。回答下列问题：

①化学平衡______(填“正方向移动”“逆方向移动”或“不移动”)。

②再次平衡时，CO的体积分数______(填“变大”“变小”或“不变”)。

【推荐1】I.研究合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=﹣92.2kJ/mol。
(1)该反应的化学平衡常数表达式是K=_______。
(2)该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

T/K	473	573	673	…
K	4.4×10﹣2	K1	K2	…

其中，K₁_______K₂(填“>”、“=”或“＜”)。
(3)合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工作生成中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是_____
①采用较高温度(400℃~500℃)                                        ②采用较高压强(20MPa~50MPa)
③用铁触媒加快化学反应速率                                        ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
II.工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l) △H＜0，
(1)将2molNH₃和1molCO₂投到一温度恒定、体积恒定的容器中进行反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_____(填字母)。
a.2v_正(NH₃)=v_逆(CO₂) b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO₂、NH₃的体积分数均不再变化
(2)在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比(氨碳比) =x，如图是氨碳比(x)与CO₂平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是_____。图中的B点处，NH₃的平衡转化率为_______。

【推荐2】努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。的综合利用是实现碳中和的保证。
I.回收利用解决空间站供氧问题物质转化如图所示：

(1)反应A为，是回收利用的关键步骤。
已知：    kJ⋅mol^-1
    kJ⋅mol^-1
反应A的_______kJ⋅mol^-1
(2)将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。

①理论上，能提高平衡转化率的措施有_______(选填编号)
a.降温
b.缩小容器体积
c.向容器中冲入Ar，增大压强
d.提高原料气中的比例
②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高的转化效率，原因是_______。
(3)下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是_______(填字母)。
a.反应B的主要能量变化是“电能→化学能”或“光能→化学能”
b.物质转化中O、H原子的利用率均为100%
c.不用作供氧剂的原因可能是不易实现循环利用
(4)用代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_______。
II.利用生产乙烯：   ；在三个容积均为1 L的密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(5)下列说法正确的是_______
a.该反应的
b.氢碳比：①>②
c.在氢碳比为2.0时，Q点：
(6)若起始时，、浓度分别为0.5 mol⋅L^-1和1.0 mol⋅L^-1，则计算可得P点对应温度的平衡常数为_______(mol⋅L^-1)^-3。

【推荐3】含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。回答下列问题：
(1)丙烯(C₃H₆)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。

①丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g) ∆H=___________kJ/mol
②目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的O₂，让其同时发生下列反应：2C₃H₈(g)+O₂(g)2C₃H₆(g)+2H₂O(g) ∆H=-235kJ/ mol，通入O₂的作用是___________。
(2)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：

其反应历程如下：

①关于该反应，下列说法正确的是___________
A．苯环α位的碳氢键键能小于苯环β位的碳氢键键能
B．催化剂可通过吸附作用，拉近反应物之间的距离，从而增加有效碰撞的概率
C．催化剂的作用是提供反应界面，但不参与化学反应过程。
D．增加催化剂用量可提高反应的平衡转化率
②在相同时间内乙苯的转化率与p(CO₂)的关系如图所示，乙苯转化率随着p(CO₂)变化的原因是___________。

(3)工业上可用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷(CH₂ClCHClCH₃)，主要副产物为3-氯丙烯(CH₂=CHCH₂Cl)，反应原理为：
I．CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂ClCHClCH₃(g)
II．CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₂=CHCH₃(g)和Cl₂(g)。在催化剂作用下发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.2	65.2	61.6	60.0	60.0

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=，则前120min内平均反应速率v(CH₂ClCHClCH₃)=___________kPa·min^-1。
②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应I的平衡常数K_p=___________kPa^-1(K_p为以气体分压表示的平衡常数)。