【推荐1】根据元素周期表中完整周期元素的性质，完成下列空格。
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素符号是_______，其原子的结构示意图为_______，第一电离能最大的元素符号是_______，其价电子排布式为_______。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素名称是_______，其价电子排布图为_______。
(3)第四周期元素中未成对电子数最多的元素符号是_______，其原子的简化电子排布式为_______，有_______个未成对电子。
(4)某元素的基态原子价电子排布式为3d¹⁰4s¹ ，该元素符号是_______。
(5)碳和氢形成的最简单碳正离子CH，其中心原子碳原子的杂化类型为_______，该阳离子的空间构型为_______。
(6)向盛有CuSO₄溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_______，离子反应方程式为_______；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu(NH₃)₄]SO₄。其阳离子的结构式为_______，中心原子的配位数为_______。

【推荐3】元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnp^n＋1。试解答下列各题：
(1)电子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有______________________方向，原子轨道呈现________形。
(2)元素X的名称是________；它的氢化物的电子式是________。

【推荐1】信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二：氯化铬酰(CrO₂Cl₂)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH₃COCH₃)、四氯化碳、CS₂等有机溶剂互溶。
（1）铬(24号元素)基态原子的电子排布式为____。
（2）CH₃COCH₃分子中含有____个π键，含有____个σ键。
（3）固态氯化铬酰属于____晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为____，二硫化碳属于____ (填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有____(填“极性”或“非极性”)键。

【推荐2】乙炔()、丙烯腈()、乙烯酮()是有机合成工业的重要原料。工业上曾用和反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸(HCN)在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈，乙炔与在一定条件下反应生成乙烯酮。回答下列问题：
(1)写出基态钙原子的核外电子排布式：___________；Cu元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)乙炔分子的空间结构为___________，乙炔分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型是___________。
(4)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的键与键的数目之比为___________。

【推荐3】已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。
试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)基态B原子中，核外存在___________个未成对电子。
(2)基态E^2＋的核外电子排布式为___________。
(3)基态D原子的最高能层的电子排布图为___________
(4)M分子中B原子轨道的杂化类型为___________。
(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。

【推荐1】B、C、N、是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态硅原子的电子排布式为_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(2)与一定量的水可形成如图甲所示晶体R。

①晶体R中各种微粒间的作用力涉及_______(填序号)；
a.离子键   b.共价键   c.配位键   d.金属键   e.范德华力
②晶体R中阴离子的空间结构为_______。
(3)乙二胺()与溶液可形成配离子(结构如图乙所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_______。

乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是_______。

【推荐2】将少量粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，现进行以下实验：①向试管中滴加氨水，先形成蓝色沉淀；②继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；③再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。
(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式为_______，1mol②中深蓝色微粒所含的键数目为_______。
(2)写出②的离子方程式_______。
(3)③中析出的深蓝色晶体为，该物质的名称为_______。
(4)生活中用来制银镜的银氨溶液也是配合物，制备银氨溶液的方法是向_______中滴加_______(写物质名称)，该过程的总反应的离子方程式为_______。
(5)检验的最优方法的离子方程式为_______。

【推荐3】(1)与NO反应生成的中，NO以N原子与形成配位键。请在结构示意图(如图所示)的相应位置补填缺少的配体______。

(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。在中与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。
(3)中与的C原子形成配位键。不考虑空间结构，的结构可用示意图表示为______。

【推荐1】(1)比较得电子能力的相对强弱：_______(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明和得电子能力的相对强弱：_______。
(2)液态中存在分子缔合现象，原因是_______。

【推荐2】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器中得到广泛应用。的键角为，其沸点为，可在铜的催化作用U下由和过量反应得到。
(1)根据VSEPR理论计算可知。的理想模型为___________形，实际为___________形。
(2)的沸点比的点()低得多的主要原因是___________。
(3)简述的键角为而不是的原因___________。