【推荐2】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H₂ (g)CH₃OH(g)　ΔH₁=-90.7kJ·mol^-1K1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH₂=-23.5kJ·mol^-1K2
③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂ (g)　ΔH₃=-41.2kJ·mol^-1K3
回答下列问题：
(1)反应3H₂ (g)＋3CO(g)CH₃OCH₃ (g)＋CO₂(g)的ΔH=_____kJ·mol^-1；该反应的平衡常数K=_____(用K₁、K₂、K₃表示)。随温度的升高，该反应的平衡常数K的变化趋势是_____(填增大、减小、或不变)
(2)下列措施中，能提高(1)中CH₃OCH₃产率的有_____(填字母)。
A．使用过量的CO       B．升高温度       C．增大压强
(3)一定温度下，将0.2molCO和0.1molH₂O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H₂的体积分数为0.1.则0～5min内v(H₂O)=_____，CO的转化率为_____，向上述平衡体系中再充入0.2molCO和0.1molH₂O(g)，再次达到平衡时，H₂的体积分数_____0.1(填大于、小于、或等于)
(4)将合成气以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂ (g)＋2CO(g)CH₃OCH₃ (g)＋H₂O(g)ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是_____(填字母)。

A．ΔH<0
B．p₁>p₂>p₃
C．若在p₃和316℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50%
(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H₂制备二甲醚(DME)。观察图2，当约为_____时最有利于二甲醚的合成。

【推荐1】氮及其化合物如NH₃及铵盐、N₂H₄、N₂O₄等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
（1）已知反应NO₂(g)+CO(g) = NO(g) +CO₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是________。
   
A．图中A→B的过程为放热过程
B．1molNO₂和1molCO的键能总和大于1molNO和1mol CO₂的键能总和
C．该反应为氧化还原反应
D．1molNO₂(g)和1molCO(g)的总能量低于1mol NO(g) 和1mol CO₂(g)的总能量
（2）N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄(g)2NO₂(g)。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N₂O₄)]随温度的变化如图所示。
   
①由图推测该反应的△H___0（填“>”或“<”），理由为________________。
②图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数K_p=_________kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系v( N₂O₄)=k₁p(N₂O₄)，v(NO₂)=k₂p²(NO₂)，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁=___________，在下左图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__________（填字母代号）。
   
（3）以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]，装置如图所示。
   
①收集到(CH₃)₄NOH的区域是______(填a、b、c或d)。
②写出电解池总反应(化学方程式)___________________________。

【推荐2】T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：

（1）容器中反应的化学方程式为________________。
（2）前2 min，v(A)＝______________ mol·（min·L）^－1。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
D．B的物质的量不变
（4）T ℃时，该反应的平衡常数K＝_________________（保留小数点后两位）。
（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________（填选项字母）。
A．只增加A的物质的量               B．移走一部分D
C．升高反应体系的温度                 D．把容器的体积缩小一倍
（6）T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“＝”）。

【推荐1】2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。
(1)将、催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。
①某科研团队利用三元催化剂在850℃下“超干重整”和。
已知：反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
则反应Ⅲ.___________。
②在体积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为。当投料比时，的平衡转化率()与温度(T)，初始压强(p)的关系如图所示。

压强p₁___________(填“>”“<”或“=”，下同)2MPa；当温度为T₃、压强为p₁时，a点时的υ(逆)___________ υ(正)；起始时向容器中加入1mol和1mol，在温度为、初始压强为2MPa时反应，该反应的K=___________。
(2)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。
①NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图。写出脱硝过程的总反应的化学方程式：___________。

②催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH₃消除NO污染，其反应原理为。不同温度条件下，为2：1时，得到NO脱除率曲线如下图所示。脱除NO的最佳温度是___________。在温度超过1000℃时NO脱除率骤然下降的原因可能是___________。

③NO氧化反应：分两步进行，反应Ⅰ.，反应Ⅱ.，其反应过程能量变化示意图如下图。其中决定NO氧化反应速率的步骤是反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

【推荐2】A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸，甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素：W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质：X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。

请回答下列问题：
(1)Z的化学式为_______；X分子的空间构型为_______。
(2)E的单质与水反应的离子方程式为_______。E元素可分别与钙(Ca)、钛(Ti)元素形成化合物，其中CaE₂的熔点为782℃，沸点1600℃，TiE₄的熔点为-24.1℃，沸点为136.4℃，两者熔沸点差别很大的原因是_______。
(3)W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空气燃料电池放电时负极反应式为_______。
(4)将一定量的A₂、B₂的混合气体放入1L恒容密闭容器中，在200℃下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.4mol，其中A₂为0.1mol，B₂为0.1mol。则该条件下A₂的平衡转化率为_______，该温度下的平衡常数为_______。

【推荐3】北京冬奥会上采用二氧化碳跨临界制冰，使人们再次看到了二氧化碳综合化利用的巨大前景，转化的方法主要有电催化、热还原等。
(1)电催化制。在电解过程中向电解质中加入离子导体M(   )可以提高的选择性(的选择性是指转化生成的百分比，下同)。
①离子导体M中采取杂化类型的原子有___________。
②电催化还原制的示意图如下图所示。请在虚线框中画出还有可能得到的中间体的结构示意图___________。
   
(2)热还原制和。在、催化下，和混和气体(体积比1：4)进行反应，测得转化率、和的选择性随温度变化如图所示。
   
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
①400℃后，随温度升高转化率不断上升的原因是___________。
②525℃下，向恒容密闭容器中充入上述混合气体进行反应，体系达到平衡时的体积分数为___________，反应Ⅱ平衡常数K为___________。
③反应Ⅱ中和在(存O空位)催化剂的作用下，可以提高的选择性，反应过程如图所示。从电负性的角度分析，过程①和②能发生的反应机理___________。
   

【推荐1】铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某Fe_xN_y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe³⁺基态核外电子排布式为___未成对电子数为___个。
（2）丙酮(   )分子中碳原子轨道的杂化类型是___，丙酮分子中含有σ键的数目为____个。
（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为___。
（5）利用价层电子对互斥理论判断PCl₃的立体构型是___。
（6）某Fe_xN_y的晶胞如图-1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x-n) Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2 所示，其中更活泼的Cu替代型产物的化学式为___。
   

【推荐3】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成 [Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是_______。
②在[Ni(NH₃)₆]SO₄中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是_______。
③氨的沸点_______(填“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是_______；氨是分子_______(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由_______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为： I_Cu=1958 kJ·mol^–1、I_Ni=1 753 kJ·mol^–1， I_Cu> I_Ni的原因是_______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
   
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_______。
②若合金的密度为d g·cm^–3，晶胞参数a=_______ nm。