【推荐1】X、Y、Z、W、M、Q、R六种元素均位于前四周期，且原子序数依次增大。其相关信息如下：X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最外层电子数是次外层的3倍；Z原子的价层电子排布为ns^n-1np^n-2；Q的外围电子排布为（n+1）d⁴ⁿ(n+2)sⁿ； W、M、R最外层电子只有1个。回答下列问题：
（1）Q元素位于周期表第_____族。Q金属配合物Q（CO）n的中心原子的价电子数与配体提供的电子总数之和为18，则n=_____。M的一种重要化合物用于检查司机是否酒驾，该化合物的化学式______，如果司机酒驾检查时该物质显示的颜色变化是_____________________。
（2）关于R单质晶体的说法正确的是______________。
①晶体中的化学键具有方向性和饱和性     
②晶体中不存在阴阳离子间的相互作用
③晶体导电是因为在外加电场作用下产生自由电子   
④单质具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光     
⑤晶体中原子的堆积方式为‥ABCABC•••‥型。
（3）离子化合物中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一，配位数与离子半径之比存在如下关系：

已知，在QY中Q离子的半径为70pm，Y离子的半径为140pm，分析以上信息，可以推导出该晶体结构与常见_______晶体（填写化学式）阴阳离子的配位数相同。与阴（阳）离子配位的这几个阳（阴）离子，在空间构成的立体形状为_______________。
（4）W的原子半径为r，其晶体的空间利用率______________（用含r的表达式表示）。
（5）已知SiH₄在碱的催化作用下，剧烈发生水解，反应方程式为：SiH₄ +（n+2）H₂O= SiO₂.nH₂O + 4H₂，已知每1mol SiH₄水解反应中转移4mol电子，则C，H，Si三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
（6）X射线衍射测定发现，I₃AsF₆中存在I₃⁺离子，I₃⁺离子的几何结构为______，中心原子的杂化方式为_____
（7）已知金刚石中碳原子的连接方式如下图，则12g金刚石中含有的六元环的数目是________个。

【推荐2】A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍， B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物。请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为_______________________________。
（2）AB₂分子中，A的杂化类型为_______________________________。
（3）AB₂形成的晶体的熔点________(填“大于”、“小于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是_________________________。
（4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_______(用元素符号表示)。

（5）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

若a＝5.6×10^－8 cm，则该晶体的密度为________g·cm^－3(精确到小数点后1位)。

【推荐1】某小组探究不同阴离子与的结合倾向并分析相关转化。
资料：i．和均为白色，难溶于水。
ii．与能生成
iii．与结合倾向。
(1)探究与的结合倾向

	实验	滴管	试管	现象
	Ⅰ	10滴溶液	等浓度的和溶液	黄色沉淀
	Ⅱ		等浓度的和溶液	黄色沉淀

①由实验I推测：与结合倾向___________(填“>”或“<”)。
②取两等份浊液，分别滴加等浓度、等体积的和溶液，前者无明显现象，后者浊液变澄清，澄清溶液中价银的存在形式___________(填化学式)，推测：与结合倾向。
查阅资料：证实了上述推测。
(2)的转化

	实验	滴管	试管	现象
	Ⅲ	溶液	溶液	白色沉淀，振荡后消失
	Ⅳ	溶液	溶液	白色沉淀，逐渐变为灰色，最终为黑色沉淀

①写出实验III中白色沉淀消失的离子方程式___________。
②查阅资料：实验IV中黑色沉淀是中元素的化合价分别为和，写出实验IV中白色沉淀变为黑色的化学方程式___________。
③溶液可用作定影液。向溶液溶解之后的废定影液中，加入___________(填试剂)，可使定影液再生。
(3)资料显示：原子与结合比原子更稳定。与结构相似，但与结合倾向：，试从微粒空间结构角度解释原因___________。

【推荐3】钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。
(1)基态的核外电子排布式为____________。
(2)钛酸钙的晶胞如下图所示。

①每个周围等距且紧邻的有______个。
②比较和的离子半径大小并说明理由____________。
(3)钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。
①已知钛酸钙晶胞中距离最近的和之间的距离为，则钛酸钙晶体密度______（列出计算式）。
②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是______（填字母序号）。
a．       b．       c．
(4)通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物。其中有机阳离子可由甲胺（）制得。
①中N的杂化方式为____________。
请从化学键的角度解释由甲胺形成的过程：____________。

【推荐1】教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素原子核外有______种不同运动状态的电子。

(2)如图2所示，每条折线表示周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是______。

(3)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于______晶体。

(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_______种。
(5)图4是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则碳化硅晶体的密度为_______g/cm³(列出计算式即可)。

(6)浓磷酸在200~300℃时脱水生成焦磷酸(化学式：H₄P₂O₇)，焦磷酸的结构式为______。

【推荐2】请回答以下问题：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有__种不同运动状态的电子。
(2)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA—ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是__。
(3)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于___晶体。
(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___种。GaCl₃中心原子的杂化方式为___。
(5)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有___个紧邻分子。
(6)若[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为___(填字母)。
a.平面正方形          b.正四面体形          c.三角锥形            d.V形
(7)F与Ca可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中Ca²⁺的配位数为___，若该晶体的密度为ag·cm^-3，则该晶胞的体积是__cm³(写出表达式即可，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。