物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：___________ 性。足量B通入溴水中反应的离子方程式是___________ ，体现了B的___________ 性。
(2)从物质的性质分析，B不可用___________ 进行干燥(填标号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．
固体
(3)C是一种常见的易溶于水的酸式盐，将A通入C的溶液中，溶液会变浑浊，此时对应反应的离子方程式为___________ 。
(4)含硫化合物中除
、0、
和
之外，也会有其他价态，海波就是其中一种。海波化学名称为硫代硫酸钠
，易溶于水。从其组成的角度分析，其应该具有较强的还原性，可以使酸性的重铬酸钾
溶液由橙黄色变为浅绿色
，对应反应的离子方程式为___________ 。欲制备
，从氧化还原角度分析，下列选项合理的是___________ (填标号)。
A．
B．
C．
D．
(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为___________ 。
(2)从物质的性质分析，B不可用
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．
固体(3)C是一种常见的易溶于水的酸式盐，将A通入C的溶液中，溶液会变浑浊，此时对应反应的离子方程式为
(4)含硫化合物中除
、0、和之外，也会有其他价态，海波就是其中一种。海波化学名称为硫代硫酸钠，易溶于水。从其组成的角度分析，其应该具有较强的还原性，可以使酸性的重铬酸钾溶液由橙黄色变为浅绿色，对应反应的离子方程式为，从氧化还原角度分析，下列选项合理的是A．
B． C． D．(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为
更新时间：2024-04-25 11:09:04
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】某无色透明溶液中可能大量存在K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、
、OH-、
和Cl-中的几种(不考虑离子水解)。回答下列问题：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______ 。
(2)取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，原溶液中肯定存在的离子是_______ ，一定不存在的离子是_______ 。
(3)取少许溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的离子是_______ ，一定不存在的离子是_______ ；写出白色沉淀溶解的离子方程式：_______ 。
(4)由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是_______ 。
、OH-、和Cl-中的几种(不考虑离子水解)。回答下列问题：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
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解答题-实验探究题
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【推荐2】某同学设计了如图装置用于制取SO2和验证SO2的漂白性、水溶液的酸性、还原性。
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______________ 。
（2）在框图内选择合适装置(从B~E中选择)依次验证SO2的漂白性、水溶液的酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→_______ (填装置的字母编号)。
（3）装置D中发生反应的离子方程式是______________ 。
（4）实验前须鼓入N2，目的是____________ ，简述此操作的必要性：____ 。
（5）已知：1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，若将SO2气体通入装置F，装置F中产生了白色沉淀，其成分是______________ (填化学式)，分析F中产生白色沉淀的可能原因及观察到的其他现象：______ 。
（6）实验中发现Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00 g产品，配成100 mL溶液，移取25.00 mL溶液，用0.200 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液20.00 mL，其中KMnO4→Mn2+。产品中Na2SO3的质量分数为_______ 。
试回答下列问题：
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】硫酸亚铁是重要的化工原料，以硫酸亚铁为原料可以获得下列物质：
(1)保存硫酸亚铁溶液：加入少量铁粉的目的是_______ 。
(2)制备Fe4(OH)2(SO4)5：第①步反应的离子方程式为_______ 。
(3)制备FeCO3：向FeSO4溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，生成沉淀同时有气体放出，该反应的离子方程式为_______ 。
(4)氧化共沉淀法制备纳米Fe3O4；
Ⅰ．氧化Fe2+生成FeO(OH)：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)红棕色悬浊液。上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：
(常温下：pH=7为中性；pH＞7呈碱性，pH越大碱性越强；pH＜7呈酸性，pH越小酸性越强)
经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe2O3。对Fe2O3的产生提出两种假设：
i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeO(OH)向Fe2O3转化；
ii．溶液中存在少量Fe2+，导致FeO(OH)向Fe2O3转化。
①经分析，假设ⅰ不成立的实验依据是_______ 。
②如果假设ⅱ是成立的，则随a值增大FeO(OH)产量增大的原因是_______ 。
Ⅱ．FeO(OH)与Fe2+共沉淀：共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。已知
，其他条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如图所示：
③经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是_______ 。
(1)保存硫酸亚铁溶液：加入少量铁粉的目的是
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Ⅰ．氧化Fe2+生成FeO(OH)：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)红棕色悬浊液。上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：
(常温下：pH=7为中性；pH＞7呈碱性，pH越大碱性越强；pH＜7呈酸性，pH越小酸性越强)
| a | 7.0 | 8.0 | 9.0 |
| FeO(OH)的产量 | ＜50％ | 95％ | >95％ |
| FeO(OH)生成后溶液pH | 接近4 | 接近4 | 接近4 |
i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeO(OH)向Fe2O3转化；
ii．溶液中存在少量Fe2+，导致FeO(OH)向Fe2O3转化。
①经分析，假设ⅰ不成立的实验依据是
②如果假设ⅱ是成立的，则随a值增大FeO(OH)产量增大的原因是
Ⅱ．FeO(OH)与Fe2+共沉淀：共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。已知
，其他条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如图所示：③经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是
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解答题-工业流程题
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【推荐1】工业上以铬矿渣(主要成分为
，含有少量的
)制备重要化工原料重铬酸钾
晶体的工艺流程如下：
已知：①焙烧可将
的氧化物转化为可溶性钠盐；②几种物质在水中的溶解度随温度变化的曲线如图。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，
被氧化生成
的化学方程式为_______ 。
(2)“滤渣I”、“滤渣II”的主要成分分别是_______ 、_______ (填化学式)：实验室中进行“除杂”操作用到的玻璃仪器有_______ 。
(3)分离提纯后得到固体的化学式为_______ ；“一系列操作”是_______ 、过滤、洗涤、干燥，最后得到
晶体。
(4)生产过程中产生的含铬废水通常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理如图所示。若不考虑气体的溶解，当收集到
(标准状况下)时有_______ molCr2O
被还原，一段时间后产生
和
沉淀，若电解后溶液中
，则
_______ 
。(已知
)
，含有少量的)制备重要化工原料重铬酸钾晶体的工艺流程如下：已知：①焙烧可将
的氧化物转化为可溶性钠盐；②几种物质在水中的溶解度随温度变化的曲线如图。回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，
被氧化生成的化学方程式为(2)“滤渣I”、“滤渣II”的主要成分分别是
(3)分离提纯后得到固体的化学式为
晶体。(4)生产过程中产生的含铬废水通常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理如图所示。若不考虑气体的溶解，当收集到
(标准状况下)时有被还原，一段时间后产生和沉淀，若电解后溶液中，则。(已知)
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3(加热和夹持装置略去)。
回答下列问题：
(1)装置A发生反应的化学方程式为___________ ，该反应氧化剂还原剂个数比___________ ，电子转移的总数为___________ 。
(2)装置D发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)实验结束时，应先熄灭___________ (填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是___________ 。
(4)装置F的作用是___________ ；装置G发生反应的离子方程式___________ 。
回答下列问题：
(1)装置A发生反应的化学方程式为
(2)装置D发生反应的化学方程式为
(3)实验结束时，应先熄灭
(4)装置F的作用是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐3】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位
我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于
。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
Ⅰ．测定原理：
碱性条件下，O2将
氧化为
：①
酸性条件下，将I-氧化为I2：②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O
+I2=S4O
+2I-
Ⅱ．测定步骤：
a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b．向烧瓶中加入
水样。
c．向烧瓶中依次迅速加入1mL
无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d．搅拌并向烧瓶中加入2mL
无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e．从烧瓶中取出
溶液，以淀粉作指示剂，用
溶液进行滴定，记录数据。
f．……
g．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
(1)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是_______ (填标号)。
①滴定管 ②注射器 ③量筒
(2)搅拌的作用是_______ 。
(3)步骤e中达到滴定终点的标志为_______ 。若某次滴定消耗
溶液
mL，水样的DO=_______ (保留一位小数)
我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。Ⅰ．测定原理：
碱性条件下，O2将
氧化为：①酸性条件下，
将I-氧化为I2：②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O
+I2=S4O+2I-Ⅱ．测定步骤：
a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b．向烧瓶中加入
水样。c．向烧瓶中依次迅速加入1mL
无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。d．搅拌并向烧瓶中加入2mL
无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。e．从烧瓶中取出
溶液，以淀粉作指示剂，用溶液进行滴定，记录数据。f．……
g．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
(1)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是
①滴定管 ②注射器 ③量筒
(2)搅拌的作用是
(3)步骤e中达到滴定终点的标志为
溶液mL，水样的DO=(保留一位小数)
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某小组同学欲研究
的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示
组，第组中物质
的化学式是___________ 。
(2)利用下图所示的装置研究的性质：
①在
中检验的氧化性，则中发生的化学反应方程式：___________ 。
②在C中装
溶液，目的是检验的还原性，溶液逐渐褪色，生成
，同时
降低，则C中反应的离子方程式为___________ 。
③在
中有
溶液，反应后增重
，则装置中发生反应的总化学方程式是___________ 。
的性质。(1)将相关的含硫物质分为如下表所示
组，第组中物质的化学式是| 第1组 | 第2组 | 第3组 |
| S(单质) | 、 、 、 |  、、 、 |
(2)利用下图所示的装置研究
的性质： ①在
中检验的氧化性，则中发生的化学反应方程式：②在C中装
溶液，目的是检验的还原性，溶液逐渐褪色，生成，同时降低，则C中反应的离子方程式为③在
中有溶液，反应后增重，则装置中发生反应的总化学方程式是
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解答题-无机推断题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】已知X和Y为中学化学中的常见元素，其最高价含氧酸均为强酸。根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题。
(1)若A、B、C、D均为含X的化合物，且A和F的分子中均含有10个电子，则：
①F的化学式为______ 。
②将1.92 g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L (标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为______ mol。
(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g/mol，则：
①将铜粉与D的浓溶液反应所得的溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为______ (填化学式)。
②将Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中，有黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：______ 。在该反应中若有74.5 gNaClO被还原，则转移电子的物质的量为______ mol。
(1)若A、B、C、D均为含X的化合物，且A和F的分子中均含有10个电子，则：
①F的化学式为
②将1.92 g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L (标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为
(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g/mol，则：
①将铜粉与D的浓溶液反应所得的溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为
②将Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中，有黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：
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解答题-无机推断题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：______ 。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出反应③的化学方程式：______ 。
(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式：______ 。
(4)若B、C、D为三种不同类别的物质，且C的水溶液呈黄色，②反应中A不能过量。C可能是：______ ，D可能是______ 。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出反应③的化学方程式：
(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式：
(4)若B、C、D为三种不同类别的物质，且C的水溶液呈黄色，②反应中A不能过量。C可能是：
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。
请回答下列问题：
(1)F的化学式为_____________ ，H的电子式为_____________ ，写出反应②的化学方程式___________________________ ；
(2)若A与B均为固体化合物，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是一种中性干燥剂，写出反应①的化学方程式_____________________ ；
(3)若C、D均为常见气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A是_______________ ，B是_____________ （写化学式）；
(4)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，B、C、D中均含有钾元素，写出常温时①的离子方程式：_____________________ 。
请回答下列问题：
(1)F的化学式为
(2)若A与B均为固体化合物，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是一种中性干燥剂，写出反应①的化学方程式
(3)若C、D均为常见气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A是
(4)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，B、C、D中均含有钾元素，写出常温时①的离子方程式：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】某学生做浓硫酸性质的实验：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。加热试管，观察现象。
回答下列问题：
（1）写出试管中发生反应的化学方程式____________________ 。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_______________ ，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_____________ 。
（3）蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是__________ 。
（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的__________ 来表示。
A.
B.
C.
回答下列问题：
（1）写出试管中发生反应的化学方程式
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为
（3）蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是
（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的
A.
B.
C.
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐3】（一）（1）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是( )
A．硝酸钡，稀硫酸 B．稀盐酸，氯化钡
C．稀硫酸，氯化钡 D．稀硝酸，氯化钡
（2）烟气中的NO2与尿素[CO(NH2)2](C的化合价为+4)反应进行脱硝。反应的化学方程式是2CO(NH2)2+4NO2→4H2O +2CO2+4N2+O2。该反应的氧化产物为___ ；若反应过程中有0.15molNO2反应，则电子转移的数目为___ 。
（二）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。
（1）出于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是___ 。
a．Cu b．CuO c．CuS d．CuSO4·Cu(OH)2·H2O
（2）装置a的作用是___ 。反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在？___ 。
A．硝酸钡，稀硫酸 B．稀盐酸，氯化钡
C．稀硫酸，氯化钡 D．稀硝酸，氯化钡
（2）烟气中的NO2与尿素[CO(NH2)2](C的化合价为+4)反应进行脱硝。反应的化学方程式是2CO(NH2)2+4NO2→4H2O +2CO2+4N2+O2。该反应的氧化产物为
（二）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。
（1）出于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是
a．Cu b．CuO c．CuS d．CuSO4·Cu(OH)2·H2O
（2）装置a的作用是
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