【推荐1】有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①WX＋H₂O＋CO₂↑
②Z＋CO₂→X＋O₂     
③Z＋H₂O→Y＋O₂↑
④X＋Ca(OH)₂→Y＋CaCO₃↓
试回答下列问题：
(1) W、X、Y、Z的化学式分别是：W：________，X：________，Y：________，Z：________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)。
(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：______________________________________________。
②化学方程式：________________________________________________。

【推荐2】工业上常利用含硫废水生产 Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程

(1)仪器a的名称是__________，A中发生的化学反应方程为_______________________；
(2)实验中，为使 SO₂ 缓慢进入装置C，采用的操作______________，装置C中制备反应结束的现象___________________；
(3)装置 C 中的溶液一般需控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为 ___________________；
(4)为减少装置C中可能出现的Na₂SO₄杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是__________________；
(5)装置 D 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____(填序号)。

【推荐3】Fe₃O₄是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl₂为原料制备Fe₃O₄并获得副产物CaCl₂水合物的工艺如下。

已知：溶液碱性过强时，Ca²⁺会转化为Ca(OH)₂沉淀。
回答下列问题：
(1)Fe₃O₄中Fe元素的化合价是+2和___________，Fe₃O₄为___________色晶体。
(2)反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是___________。
(3)反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气，会生成一种红褐色的固体反应的离子方程式为___________，该反应中，氧气属于___________(填“氧化剂”或“还原剂”)为使反应物充分接触，反应中可以不断___________。
(4)反应釜3调节pH时不能超过11，原因是___________。
(5)称取CaCl₂水合物1.00g，加水溶解，加入过量Na₂C₂O₄，将生成的CaC₂O₄沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，生成H₂C₂O₄，用0.100mol/LKMnO₄标准溶液滴定，发生下列反应，消耗KMnO₄标准液24.00mL。
①配平下列离子反应：___________。
_______+ ________H₂C₂O₄ + ________H⁺=_______Mn²⁺ + _______CO₂+_______H₂O
②该副产物中CaCl₂的质量分数为___________。

【推荐1】非金属及其化合物是一类重要的化工原料。回答下列问题：
(1)向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L1mol/L硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中可能为___________。
(2)某化学兴趣小组为了探究、同时通入中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。

该化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用与70%的硫酸为原料制取，采用和浓盐酸(12mol/L)为原料制取。发生装置A应选择以下三种装置中的___________(填序号)。装置A中发生反应的化学方程式为___________。D装置中主要反应的离子方程式为___________。

(3)和具有相似的化学性质，能使酸性溶液褪色，反应的离子方程式为___________。也能使酸性溶液褪色且溶液仍澄清，反应的离子方程式为___________。
(4)用于工业制硫酸时，涉及反应的化学方程式是___________。

【推荐2】根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：亚硫酸>碳酸）。
①连接仪器、________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________，装置A中试剂是_______。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________。
（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在（1）①操作后打开b，关闭a。
②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______。
③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加氯水和氨水均产生沉淀。则沉淀的化学式分别为___________、__________。

【推荐3】某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO₂的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：
   
[查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃]
（1）仪器a的名称_________。
（2）装置D和F的作用是_________。
（3）加热时，装置A中反应的化学方程式为________。
（4）打开K₁，关闭K₂，加热装置A一段时间后，B中的现象是_____，当装置C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H^＋、I^－ 和____；为了进一步实验证实了该过程中SO₂已被氧化，该实验操作及现象是：_____。
（5）关闭K₁，打开K₂，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是：有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（选填字母序号）。
a．SO₂与BaCl₂溶液反应生成了白色沉淀
b．BaCl₂溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀
c．SO₂溶于水生成的H₂SO₃被装置内的O₂氧化生成H₂SO₄，再与BaCl₂反应生成白色沉淀
（6）取A中产生的SO₂气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO₂气体的体积为___mL（标准状况）。

【推荐1】某化学课外兴趣小组为探究苯与液溴之间的反应，进行实验，装置如右图所示，请根据要求回答相关问题。(已知苯的沸点为80.1 ℃，密度为0.9 g/mL )

（1）写出苯与液溴反应的化学方程式_____________________，反应类型为___________
（2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，该组同学经过讨论后认为，依据该现象不能确定发生了以上反应，理由是：______________________________________，因此有必要对实验进行改进。
（3）请依据下面的实验流程图选取合适的装置和试剂对上述实验进行改进：

I _____________（填字母，下同）,     II _______________
A．装有NaOH溶液的洗气瓶       B．装有CC1₄的洗气瓶
C．装有KI溶液的洗气瓶       D．装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶
①小组同学对改进实验后的B装置中产生的淡黄色沉淀，进行过滤、洗涤、干燥、称量。在以上步骤中：洗涤沉淀的操作为___________________________________________________
②若实验中取用的苯为17.3 mL，液溴稍过量，最终测得的沉淀质量为18.8 g，则苯在该反应中的转化率为 ____________（保留两位有效数字），该组同学认为转化率过低，除了可能发生副反应和反应可能进行不完全外，你分析还可能的原因是__________________________________________，___________________________________________（请答出2条）

【推荐2】Ba(NO₃)₂常用于军事上生产绿色信号弹、曳光弹等。某生产BaCO₃的化工厂生产排出大量的钡泥（主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等，该厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂晶体(不含结晶水)，部分工艺流程如下：

已知：pH=3.2时，可使Fe³⁺沉淀完全；
请回答下列问题：
（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯,提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中,充分搅拌、过滤、洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________________________。
（2）酸溶时，Ba(FeO₂)₂与HNO₃反应的化学方程式为_______________________________。
（3）该厂结合本厂实际,化合物X最好选用_________
A．BaCl₂             B．Ba(OH)₂        C．Ba(NO₃)₂        D．BaCO₃
（4）滤渣1和滤渣2洗涤产生的废液不能直接排入环境，原因是_______________________。
（5）①反应I需调节溶液pH值范围在4～5，目的是________________________________。
②验证该步骤中沉淀已完全的实验操作是_____________________________________。
（6）测定所得Ba(NO₃)₂晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为_____________。（提示：M(Ba(NO₃)₂)= 261 g/mol，M(BaSO₄)= 233 g/mol）

【推荐3】某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含CeO₂、SiO₂、Fe₂O₃等)为原料回收Ce的流程如图所示。

已知：Ce的常见化合价为+3和+4，CeO₂具有强氧化性，一般不与常见的无机酸反应。回答下列问题：
(1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有_______(写两种)。
(2)加入H₂O₂只作还原剂，该反应的离子方程式为_______。操作③在加热的条件下通入干燥HCl气流的作用是_______。
(3)25℃当加入NaOH调节溶液pH=9时，Ce(OH)₃悬浊液中c(Ce³⁺)=_______mol/L。［已知：25℃时，Ce(OH)₃的］
(4)三室式电渗析法处理滤液Ⅲ的原理如下图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜。充分电解后，可以得到循环至该流程使用的物质有_______。

(5)测定CeCl₃样品纯度的方法如下：准确称量样品12.50 g配成200 mL溶液，取50.00 mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液使Ce³⁺被氧化为Ce⁴⁺，然后用萃取剂萃取Ce⁴⁺，再用1.000 mol/L的FeSO₄标准液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗10.00mL标准液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。
②CeCl₃样品的纯度为_______。［已知M(CeCl₃)=246.5 g/mol，结果保留2位小数］。

【推荐1】由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO₂误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液VmL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_______。
(2)在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，_______时达到滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是_______；测得该样品中NaNO₂的质量分数为_______。
(4)以下操作造成测定结果偏高的是_______。

A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

D．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=_______。(结果保留两位有效数字)(已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17)
(6)已知：，，写出还原的热化学方程式：_______。

【推荐2】肼是重要的化工原料，水合肼具有强还原性，易被氧化生成氮气。某探究小组利用尿素与次氯酸钠反应制取水合肼(N₂H₄·H₂O)并进行实验，制备反应的原理方程式为CO(NH₂)₂+NaClO+2NaOH=N₂H₄·H₂O+NaCl+Na₂CO₃
实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)

(1)装置1中发生反应的离子方程式为________________。
(2)用冰水浴控制温度在30℃的主要目的是防止生成NaClO₃，若温度控制不当，生成的ClO^-与的物质的量之比为6：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为___。
实验二：制取水合肼。(实验装置如图所示)

(3)分液漏斗中盛装次氯酸钠碱性溶液，且滴加速度要缓慢，原因是_______________。
实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。
(4)称取馏分1.00 g，加水配成100 mL溶液。取25.00 mL置于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用0.100 mol/L的I₂溶液滴定。写出滴定终点的判断方法：__________________；经过三次实验测得消耗I₂溶液的平均值为2.60 mL，则馏分中水合肼的质量分数为____(保留三位有效数字)。滴定终点时若仰视读数，则测得的馏分中水合肼的质量分数会_____ (填“偏大”"“偏小"或“无影响")。
实验四：水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

(5)在“还原”过程中，主要消耗“合成”过程中生成的副产物， 该过程的化学方程式为________。工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_________。

【推荐3】硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BC1₃的沸点为12.5 ℃ ，熔点为-107.3 ℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式为__________________。
（2）图中g管的作用是______________________________________。
（3）装置的连接顺序依次为A→ → → →E→D→F；____________在E、F装置间连接D装置的作用是____________________________________________________________。
（4）停止实验时，正确的实验操作是______________________________________________________________________________________________________________。
（5）若硼酸(H₃BO₃)为一元弱酸，则其钠盐NaH₂BO₃为_____（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。
（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaClO、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNaOH）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。

实验序号	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0.2mol/LNaOH溶液/mL	H2O /mL	品红 溶液	现象
①	5.0	0	0	x	4滴	较快褪色
②	0	5.0	5.0	0	4滴	不褪色
③	5.0	0	5.0	0	4滴	缓慢褪色

则x=_______，结论：________________________________________________。