已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。
请回答下列问题：
(1)F的化学式为_____________ ，H的电子式为_____________ ，写出反应②的化学方程式___________________________ ；
(2)若A与B均为固体化合物，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是一种中性干燥剂，写出反应①的化学方程式_____________________ ；
(3)若C、D均为常见气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A是_______________ ，B是_____________ （写化学式）；
(4)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，B、C、D中均含有钾元素，写出常温时①的离子方程式：_____________________ 。
请回答下列问题：
(1)F的化学式为
(2)若A与B均为固体化合物，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是一种中性干燥剂，写出反应①的化学方程式
(3)若C、D均为常见气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A是
(4)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，B、C、D中均含有钾元素，写出常温时①的离子方程式：
11-12高三上·吉林·开学考试 查看更多[1]
（已下线）2012届吉林省吉林市普通高中高三上学期摸底测试化学卷
更新时间：2016-12-09 02:02:43
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。
请填写下列空白：
(1)写出下列化学式：B____ ，C____ ，E____ 。
(2)反应②③⑤⑥中____ (填序号)属于氧化还原反应。
(3)完成下列方程式。
①写出反应①的化学方程式：____ 。
②写出反应③的离子方程式：____ 。
请填写下列空白：
(1)写出下列化学式：B
(2)反应②③⑤⑥中
(3)完成下列方程式。
①写出反应①的化学方程式：
②写出反应③的离子方程式：
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：
（1）B的电子式为____________ 。
（2）电解混合液时阳极反应式为_______________________ 。
（3）写出L长期放置在潮湿空气中的腐蚀原理：
负极：___________________________________ 。
正极：___________________________________ 。
总反应：______________________________________________________ 。
（4）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为___________________________ 。
（1）B的电子式为
（2）电解混合液时阳极反应式为
（3）写出L长期放置在潮湿空气中的腐蚀原理：
负极：
正极：
总反应：
（4）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）比较①～⑦七个反应，请归纳它们的共同特点是___________________
（2）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为______________________
（3）写出物质B的电子式______________________
（4）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为______________________ 。
（5）反应②的化学方程式为______________________
（6）反应⑤的化学方程为______________________
（7）原电池反应①中正极的电极反应为______________________
请填写下列空白：
（1）比较①～⑦七个反应，请归纳它们的共同特点是
（2）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
（3）写出物质B的电子式
（4）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为
（5）反应②的化学方程式为
（6）反应⑤的化学方程为
（7）原电池反应①中正极的电极反应为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：
(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：__________________________________ 。
(2)在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是________________________________ 。
(3)在干燥管B中不能选用的干燥剂是_____ （填序号）；
(4)E装置中盛装浓硫酸的目的是：__________________________ ；
(5)待实验完毕后，若实验测得N2的体积(折算成标准状况)a L，干燥管D增重b g， 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）_____________ 。
(6)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集NH3
①在图中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图___________ 。
②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)__________________ 。
(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：
(2)在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是
(3)在干燥管B中不能选用的干燥剂是
| A．碱石灰 | B．生石灰 | C．五氧化二磷 | D．氢氧化钠 |
(5)待实验完毕后，若实验测得N2的体积(折算成标准状况)a L，干燥管D增重b g， 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）
(6)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集NH3
①在图中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图
②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐2】
是一种有还原性的气体，可以将
还原为Fe，自身被氧化为
。某学习小组欲制备氨气以还原氧化铁并探究反应产物的成分。
已知：①实验室可用
固体与碱石灰[(NaOH、CaO、
的混合物]共热制备氨气。
②无水
——白色粉末，晶体——蓝色晶体
(1)下列各装置中可用于实验室制备氨气的是___________。
(2)还原的实验装置如下图：
①氨气与氧化铁反应的化学方程式为：___________ 。
②装置右侧干燥管中装有无水硫酸铜，其作用是___________ 。
(3)反应一段时间后试管中固体变为黑色，小组同学为探究黑色固体的成分，进行了如下实验：取反应后黑色固体适量加入足稀盐酸，固体完全溶解，并放出大量气泡。取所得溶液分置于两支试管中，向一支试管中滴入2-3滴KSCN溶液，溶液不变色；向另一支试管中滴加2-3滴酸性
溶液，紫色褪去。
①该小组同学由此确定反应后的黑色固体中不含，该结论是否正确？ ___________ (填“是”或“否”)；说明你的理由，理由是___________ 。
②假设该反应所得黑色固体的成分只有纯净的铁粉或铁粉与氧化铁的混合物两种可能，请提出一种方案确证之_____________ 。
是一种有还原性的气体，可以将还原为Fe，自身被氧化为。某学习小组欲制备氨气以还原氧化铁并探究反应产物的成分。已知：①实验室可用
固体与碱石灰[(NaOH、CaO、的混合物]共热制备氨气。②无水
——白色粉末，晶体——蓝色晶体(1)下列各装置中可用于实验室制备氨气的是___________。
A． | B． | C． | D． |
还原的实验装置如下图：①氨气与氧化铁反应的化学方程式为：
②装置右侧干燥管中装有无水硫酸铜，其作用是
(3)反应一段时间后试管中固体变为黑色，小组同学为探究黑色固体的成分，进行了如下实验：取反应后黑色固体适量加入足稀盐酸，固体完全溶解，并放出大量气泡。取所得溶液分置于两支试管中，向一支试管中滴入2-3滴KSCN溶液，溶液不变色；向另一支试管中滴加2-3滴酸性
溶液，紫色褪去。①该小组同学由此确定反应后的黑色固体中不含
，该结论是否正确？ ②假设该反应所得黑色固体的成分只有纯净的铁粉或铁粉与氧化铁的混合物两种可能，请提出一种方案确证之
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解答题-实验探究题
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名校
解题方法
【推荐3】已知氨气具有还原性，可以与灼热的氧化铜反应生成两种单质和水，用下图中的装置可以实现该反应．
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是两种固体，A中反应的化学方程式为____________ 。
(2)仪器B可以用仪器_________ 代替（填名称）．B中加入的物质是_______ （单选，填标号）。
a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．无水硫酸铜 d．五氧化二磷
(3)实验时在C中观察到得现象是___________ ，发生反应的化学方程式为______________________ 。
(4)D中收集到的物质是_________ （选填“液氨”或“氨水”）；将酚酞溶液滴到该物质中，出现的现象是_________ ，用电离方程式解释出现该现象的原因__________________ 。
(5)金属镁在E中收集到的气体中燃烧的化学方程式为_____________ ，产物名称为__________ 。
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是两种固体，A中反应的化学方程式为
(2)仪器B可以用仪器
a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．无水硫酸铜 d．五氧化二磷
(3)实验时在C中观察到得现象是
(4)D中收集到的物质是
(5)金属镁在E中收集到的气体中燃烧的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】某化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。
(1)图中盛放NaOH溶液的玻璃仪器名称是______ 。
(2)实验前，应先检查装置的______ ；实验开始后，A装置中试管内发生反应的化学方程式为______ 。实验中产生尾气可通入______ (填写化学试剂)进行吸收处理。
(3)B试管中装有5mL1mol•L-1FeCl3溶液，往其中通入足量的SO2 气体，B试管中的实验现象为______ ，写出该反应的离子方程式______ 。
(1)图中盛放NaOH溶液的玻璃仪器名称是
(2)实验前，应先检查装置的
(3)B试管中装有5mL1mol•L-1FeCl3溶液，往其中通入足量的SO2 气体，B试管中的实验现象为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：
(1)仪器Q的名称为______ ；装置c中品红溶液褪色，可证明SO2具有______ 性，装置b的作用是______ 。
(2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是______ 。
(3)装置a中反应的化学方程式为_____ 。
(4)探究：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO
+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴______ 溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2。
②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，______ ，出现白色沉淀，产物溶液中存在SO。综上可知，SO2在KI溶液中发生了反应。
(1)仪器Q的名称为
(2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是
(3)装置a中反应的化学方程式为
(4)探究：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO
+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴
②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，
。综上可知，SO2在KI溶液中发生了反应。
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】I.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题：
（1）X的化学式为____________ 。
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为______________________ 。
（3）已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________ 。
（4）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_______ （填序号）。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4
（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_____ 。
Ⅱ.如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：
（1）物质X可以是_____________ ，C是______ ，F是_______ 。
（2）反应①的化学方程式是________________________________________ 。反应②的化学方程式是___________________________________________ 。
（1）X的化学式为
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为
（3）已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为
（4）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4
（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为
Ⅱ.如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：
（1）物质X可以是
（2）反应①的化学方程式是
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】A~H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体，；C是一种黑色固体，具有磁性。
(1)请写出C的化学式____ 。
(2)在D溶液中滴加H溶液，描述发生的现象：____ 。
(3)写出①的化学方程式____ 。写出⑥的化学方程式____ 。
(4)检验E中阳离子可加入溶液，观察到现象是：____ 。
(1)请写出C的化学式
(2)在D溶液中滴加H溶液，描述发生的现象：
(3)写出①的化学方程式
(4)检验E中阳离子可加入溶液，观察到现象是：
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(0.65)
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【推荐2】某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“潮湿的CO2才能与Na2O2反应”，设计了如下实验装置：
(1)写出过氧化钠与CO2反应的化学方程式_______ ；
(2)如图装置，在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，加热铜丝，X是_______ ；
(3)若打开K2，关闭K1，出现_______ 现象，可证明潮湿的CO2与Na2O2反应产生了O2。某同学提出质疑，认为不一定是CO2与Na2O2反应产生了O2导致该现象的产生，请用化学方程式解释该同学的提出质疑原因_______ ；
(4)通过实验测得反应结束后，球形干燥管中仅有Na2CO3和未反应完的Na2O2固体，为测得固体混合物的组成，某实验小组将1.55g固体混合物溶于水中。然后向溶液中滴加盐酸，产生气体的体积随盐酸的加入量如图所示。
①加入盐酸0～100时间段，溶液中发生的离子反应方程式有：_______ 、_______ ；
②若在加入盐酸体积为150时，收集到CO2共0.44g，则固体混合物中Na2O2的质量分数为_______ (精确到0.1%)。
(1)写出过氧化钠与CO2反应的化学方程式
(2)如图装置，在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，加热铜丝，X是
(3)若打开K2，关闭K1，出现
(4)通过实验测得反应结束后，球形干燥管中仅有Na2CO3和未反应完的Na2O2固体，为测得固体混合物的组成，某实验小组将1.55g固体混合物溶于水中。然后向溶液中滴加盐酸，产生气体的体积随盐酸的加入量如图所示。
①加入盐酸0～100时间段，溶液中发生的离子反应方程式有：
②若在加入盐酸体积为150时，收集到CO2共0.44g，则固体混合物中Na2O2的质量分数为
您最近一年使用：0次
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】由短周期元素组成的常见的纯净物，它们之间转化关系如图所示(可以在水溶液中反应)
a．A、B、H在常温下均呈气态，F为液态，E为盐酸，D为溶于水的白色固体，A、B、C为单质，A在B中燃烧产生淡蓝色火焰。
b．实验室制取A、H的发生装置如图所示。
c．隔绝空气条件下，将G投入绿矾溶液中，有红褐色沉淀生成，还产生大量气泡。回答下列问题：
（1）化合物G中阳离子与阴离子个数之比为____________ ；J中所含化学键类型是____________________________________________ 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
②_____________________________________________________ ；
③_____________________________________________________ 。
（3）反应①的离子方程式是____________________________________________
（4）化合物G有重要用途，用途为______________________________ ；
a．A、B、H在常温下均呈气态，F为液态，E为盐酸，D为溶于水的白色固体，A、B、C为单质，A在B中燃烧产生淡蓝色火焰。
b．实验室制取A、H的发生装置如图所示。
c．隔绝空气条件下，将G投入绿矾溶液中，有红褐色沉淀生成，还产生大量气泡。回答下列问题：
（1）化合物G中阳离子与阴离子个数之比为
（2）写出下列反应的化学方程式：
②
③
（3）反应①的离子方程式是
（4）化合物G有重要用途，用途为
您最近一年使用：0次
