元素周期表中的四种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为
；B的基态原子2p能级有3个单电子；C的原子最外层电子数是其内层的3倍；D的基态原子的3p轨道上有4个电子；
的3d轨道中有10个电子；F单质在金属活动性顺序中排在最末位。
(1)A、B形成的
常作为配位化合物中的配体。在中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为___________ 。
(2)B的基态原子的价电子排布图___________ ；E的基态原子的电子排布式___________ ；C与D形成的DC3的空间构型为___________ ；C与D可形成的
的VSEPR模型为___________ (用文字描述)。
(3)E与D所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。在该晶胞中，E离子的数目为___________ ；与E离子周围紧邻且距离相等的D离子共有___________ 个；该化合物的化学式为___________ ；该晶胞边长为a pm，则E离子与D离子之间的最短距离为___________ cm。___________ 。
(5)E、F均能与形成配离子，已知与形成配离子时，配位数为4；
与形成配离子时，配位数为2。工业上常用和形成的配离子与E单质反应，生成与形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式___________ 。
；B的基态原子2p能级有3个单电子；C的原子最外层电子数是其内层的3倍；D的基态原子的3p轨道上有4个电子；的3d轨道中有10个电子；F单质在金属活动性顺序中排在最末位。(1)A、B形成的
常作为配位化合物中的配体。在中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为(2)B的基态原子的价电子排布图
的VSEPR模型为(3)E与D所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。在该晶胞中，E离子的数目为
(5)E、F均能与
形成配离子，已知与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2。工业上常用和形成的配离子与E单质反应，生成与形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式
更新时间：2024-04-27 00:21:26
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解题方法
【推荐1】Q、X、Y、Z、W五种元素的原子序数依次增大，Y、Z、W的核外电子数成等差数列。已知：①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；②Y、Z同主族，Y原子的价电子排布图为
。
请回答下列问题：
（1）基态Q原子中，核外电子共占据了________ 个轨道，电子占据的最高能级符号为________ ，该能级被电子填满时还需要________ 个电子。
（2）W的元素名称为________ ，其基态原子的电子排布式为________ 。
（3）Y分别与Q、Z形成的两种三原子分子的立体构型分别为________ 、________ ；对应的中心原子的杂化类型为________ 、________ 。
（4）Q、X、Y三种元素的第一电离能按由大到小的顺序是________ （填元素符号，下同），电负性由大到小的顺序为________ 。
。请回答下列问题：
（1）基态Q原子中，核外电子共占据了
（2）W的元素名称为
（3）Y分别与Q、Z形成的两种三原子分子的立体构型分别为
（4）Q、X、Y三种元素的第一电离能按由大到小的顺序是
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐2】已知六种短周期元素A、B、C、D、E、M的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、M同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物
中阴、阳离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、M的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置是___________ ，写出C元素的两种同素异形体的化学式___________ 。
(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是___________ 。
(3)C、D、M的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号表示)。
(4)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是___________(填字母)。
(5)含有E元素的一种复盐可用作净水剂，该盐的化学式为___________ ，该盐溶液中加入足量
溶液，反应的离子方程式为___________ 。
(6)不能说明Cl元素的非金属性比M元素强的事实是___________ (填序号)。
①
通入M的氢化物的水溶液中，溶液变浑浊
②盐酸比M的氢化物的水溶液酸性强
③M的简单阴离子比
易被氧化
④
比M的氢化物稳定
⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与M单质在加热条件下反应生成某化亚铁
中阴、阳离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、M的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置是
(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是
(3)C、D、M的简单离子半径由大到小的顺序为
(4)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是___________(填字母)。
A． 和 中都含共价键 |
| B．A、D可形成离子化合物 |
C．、中阴阳离子个数比均为 |
D．和均能溶于 ，并发生化合反应 |
溶液，反应的离子方程式为(6)不能说明Cl元素的非金属性比M元素强的事实是
①
通入M的氢化物的水溶液中，溶液变浑浊②盐酸比M的氢化物的水溶液酸性强
③M的简单阴离子比
易被氧化④
比M的氢化物稳定⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与M单质在加热条件下反应生成某化亚铁
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解答题-无机推断题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大且分别位于三个不同的周期。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半径最大的。D最外层电子数等于最内层电子数，B、E的最外层电子数相等，且B、E的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，F单质为黄绿色气体。
(1)B、C、D形成的简单离子半径由大到小顺序是_______ (用离子符号表示)。
(2)由B、C两元素能形成一种原子个数比为1∶1的化合物，该化合物的电子式为_______ ，该化合物与水反应的化学方程式为_______ 。
(3)F元素在周期表的位置_______ 。
(4)下列事实能说明F元素的非金属性比E元素的非金属性强的是_______(填字母)。
(5)A、B、C、E四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是_______ 。
(1)B、C、D形成的简单离子半径由大到小顺序是
(2)由B、C两元素能形成一种原子个数比为1∶1的化合物，该化合物的电子式为
(3)F元素在周期表的位置
(4)下列事实能说明F元素的非金属性比E元素的非金属性强的是_______(填字母)。
A．F单质与 溶液反应溶液变浑浊 |
| B．E的氢化物的酸性比F的氢化物酸性弱 |
| C．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 |
| D．F和E两元素的氧化物对应水化物，前者的酸性强 |
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】锗酸铋单晶密度大，化学稳定性好，在核物理、核医学等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态锗(Ge)原子的价电子轨道排布图为___________ ，在元素周期表中的位置为___________ 。
(2)铋(Bi)所在族各元素的简单氢化物中键角最大的是___________ ，其中心原子的杂化方式为___________ ；已知氢化物的沸点
，其理由是___________ 。
(3)使用二氯甲基铋(
)与甲基磺原酸钠(
)，以苯作溶剂进行反应，得到
和化合物A(A中不含Na和Cl元素)，A的结构如图所示(五种小球分别代表5种原子)，A的结构简式为___________ ，该化合物所含的非金属元素中，电负性最弱的是___________ 。
(4)锗酸铋本质上是复合氧化物，可表示为
的形式，此类氧化物有多种不同组成的晶体，其中一种立方晶系B，是重要的光学材料。B的晶胞参数为
，密度为
，其晶胞中有2个Ge原子，则B的氧化物表示形式中
___________ (用含
、
、
、
的式子表示。用和分别表示
和
的相对分子质量；为阿伏加德罗常数的值)。
(1)基态锗(Ge)原子的价电子轨道排布图为
(2)铋(Bi)所在族各元素的简单氢化物中键角最大的是
，其理由是(3)使用二氯甲基铋(
)与甲基磺原酸钠()，以苯作溶剂进行反应，得到和化合物A(A中不含Na和Cl元素)，A的结构如图所示(五种小球分别代表5种原子)，A的结构简式为 (4)锗酸铋本质上是复合氧化物，可表示为
的形式，此类氧化物有多种不同组成的晶体，其中一种立方晶系B，是重要的光学材料。B的晶胞参数为，密度为，其晶胞中有2个Ge原子，则B的氧化物表示形式中、、、的式子表示。用和分别表示和的相对分子质量；为阿伏加德罗常数的值)。
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解答题-结构与性质
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【推荐2】利用氢气作为能源的前提是安全有效地解决储存氢气的问题。化学家已研究出多种储存氢气的方法。回答下列问题：
(1)铁钛合金是较好的储氢合金。基态钛原子的价电子排布图为_____ 。
(2)某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物，R的部分电离能数据如表所示：
该金属元素是____ (填元素符号)。
(3)NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。氨硼烷(NH3BH3)中N、B都达到稳定结构，NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是______ ，用化学键表示出(NH3BH3)分子的结构式：_____ 。
(4)有储氢功能的铜银合金晶体的晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。该晶体储氢后的化学式为_______ 。
(5)过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为
，该合金的晶胞结构如图所示。过渡金属Q为______ (填名称)，该合金的化学式可表示为______ 。
(1)铁钛合金是较好的储氢合金。基态钛原子的价电子排布图为
(2)某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物，R的部分电离能数据如表所示：
 |  |  |  | |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
(3)NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。氨硼烷(NH3BH3)中N、B都达到稳定结构，NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是
(4)有储氢功能的铜银合金晶体的晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。该晶体储氢后的化学式为
(5)过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为
，该合金的晶胞结构如图所示。过渡金属Q为
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解答题-结构与性质
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【推荐3】钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。
(1)基态
的价层轨道表示式是
_______ 。在元素周期表中，该元素属于___________ (填“d”或“ds”)区。
(2)
是
的一种重要配合物。
①该配合物的一种配体是
，的空间结构呈___________ 形，是___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
②该配合物中参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d轨道、1个___________ 轨道和3个___________ 轨道。
③涉及实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。
实验如下：称取ag该配合物，先加水溶解，再加足量
溶液，___________ (补全实验操作和数据，数据用a、x、y表示)。相对分子质量： x AgCl y
(3)钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞。
①图2中Ⅱ型小立方体分别是b、___________ (填字母序号)。
②钴蓝晶体中三种原子个数比
___________ 。
(1)基态
的价层轨道表示式是(2)
是的一种重要配合物。①该配合物的一种配体是
，的空间结构呈②该配合物中
参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d轨道、1个③涉及实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。
实验如下：称取ag该配合物，先加水溶解，再加足量
溶液， x AgCl y(3)钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞。
①图2中Ⅱ型小立方体分别是b、
②钴蓝晶体中三种原子个数比
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解答题-结构与性质
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【推荐1】X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。
(1)R元素基态原子的价层电子排布式为_____________________________ 。
(2)下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Y的曲线是_________ （填标号）。
(3)化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型分别是_____________ ，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_______________ 。
(4)Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为________________ 。
(5)某R的氧化物立方晶胞结构如图所示，该物质的化学式为____________ 。(用元素符号表示)，已知该晶体密度为ρg/cm3，距离最近的原子间距离为dpm,则R的相对原子质量为____________ 。(阿伏伽德罗常数为NA)
(1)R元素基态原子的价层电子排布式为
(2)下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Y的曲线是
(3)化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型分别是
(4)Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为
(5)某R的氧化物立方晶胞结构如图所示，该物质的化学式为
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解题方法
【推荐2】前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次递增。已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，其中C元素的原子半径最小；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其外围电子数与D相同，F的最外层电子数为2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题：
（1）写出E的价电子排布式：__________________________________________ 。
（2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）_____________________ ， 键角约为_____________________________________ 。
（3）下列物质的性质与氢键有关的是__________________________________________
A. 可燃冰的形成 B. A的氢化物的沸点 C. B的氢化物的热稳定性
（4）E3+可以与AB-形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB-形成配位键，则E3+的配位数为________ ，1mol该配离子中含有_____________ molσ 键。
（5）在C和D形成的化合物中，中心原子没有孤电子对的分子的空间构型为__________ 。
（6）根据下列图片说明为什么同周期过渡金属第一电离能变化没有主族元素变化明显__________________________________________ 。
（7）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为_____________ ，晶体密度为a g/cm3,NA为阿伏伽德罗常数，则晶胞边长为__________________ pm。（1pm=10-10cm）
（1）写出E的价电子排布式：
（2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）
（3）下列物质的性质与氢键有关的是
A. 可燃冰的形成 B. A的氢化物的沸点 C. B的氢化物的热稳定性
（4）E3+可以与AB-形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB-形成配位键，则E3+的配位数为
（5）在C和D形成的化合物中，中心原子没有孤电子对的分子的空间构型为
（6）根据下列图片说明为什么同周期过渡金属第一电离能变化没有主族元素变化明显
（7）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为
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解题方法
【推荐3】碳有多种同素异形体。部分晶体或分子的结构如图所示：
根据图中所示信息，回答下列问题：
(1)石墨晶体中不存在的化学键是____ (填字母编号)。
A．共价键 B．离子键 C．范德华力 D．氢键 E．金属键
(2)下列有关比较或说法中正确的是___________(填字母编号)。
(3)①石墨、金刚石、C60中C原子以sp2杂化的是____ ；
②24g金刚石中含有___________ 个C-C键
③C60晶胞中晶粒A的坐标为(1，0，0)，则晶粒B的坐标为____
(4)金刚石的晶胞如图所示，设晶胞边长为a pm，则金刚石的密度为___________ g/cm3。
根据图中所示信息，回答下列问题：
(1)石墨晶体中不存在的化学键是
A．共价键 B．离子键 C．范德华力 D．氢键 E．金属键
(2)下列有关比较或说法中正确的是___________(填字母编号)。
| A．沸点：石墨=金刚石＞C60 |
| B．三者都不溶于水及有机溶剂(如苯) |
| C．熔点：石墨＞金刚石＞C60 |
| D．C60晶体中，与分子A等距离且最近的分子有6个 |
②24g金刚石中含有
③C60晶胞中晶粒A的坐标为(1，0，0)，则晶粒B的坐标为
(4)金刚石的晶胞如图所示，设晶胞边长为a pm，则金刚石的密度为
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【推荐1】回答下列问题：
(1)三价铬离子能形成多种配位化合物。
中提供电子对形成配位键的原子是_______ ，中心离子的配位数为_______ 。
(2)
分子中，
化学键称为_______ 键，其电子对由_______ 提供。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种
配合物的结构如图所示，
该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______ mol，该螯合物中N的杂化方式有_______ 种。
(4)乙二胺
是一种有机化合物，乙二胺能与
、
等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______ ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______ (填“”或“”。
(5)
中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的的结构式为_______ ，其中
的配位数为_______ 。
(1)三价铬离子能形成多种配位化合物。
中提供电子对形成配位键的原子是(2)
分子中，化学键称为(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种
配合物的结构如图所示，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有(4)乙二胺
是一种有机化合物，乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是”或“”。(5)
中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的的结构式为的配位数为
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【推荐2】Fe与Si形成的合金及铁的配合物用途非常广泛，回答下列问题：
(1)基态Fe2+核外价电子排布式为________ ；在基态Si原子中，核外存在_____ 对自旋方向相反的电子。
(2)Fe78Si9B13是一种非晶合金，可通过________ 方法区分晶体和非晶体。
(3)硅烯是一种具有石墨烯结构的新型二维材料，二硅烯Si2H4分子的几何构型为____ ，依据电子云的重叠方式可知其所含共价键类型是________ 。
(4)配合物[Fe(Htrz)3](ClO4) 2 (Htrz为
，1，2，4-三氮唑)
①与Fe2+形成配位键的原子是_______ ；已知分子中的大
键可用 
符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则配体
中的大键应表示为_____
②1，2，4-三氮唑的沸点为260 ℃，环戊二烯(
)的沸点为42.5 ℃，前者的沸点比后者大得多，其原因是_____ 。
(5)砷化镍晶胞的结构如下图所示，1个砷化镍晶胞中含________ 个As；若六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗数的值为NA，则砷化镍的密度为____ g/cm3。
(1)基态Fe2+核外价电子排布式为
(2)Fe78Si9B13是一种非晶合金，可通过
(3)硅烯是一种具有石墨烯结构的新型二维材料，二硅烯Si2H4分子的几何构型为
(4)配合物[Fe(Htrz)3](ClO4) 2 (Htrz为
，1，2，4-三氮唑)①与Fe2+形成配位键的原子是
键可用 符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则配体中的大键应表示为②1，2，4-三氮唑的沸点为260 ℃，环戊二烯(
)的沸点为42.5 ℃，前者的沸点比后者大得多，其原因是(5)砷化镍晶胞的结构如下图所示，1个砷化镍晶胞中含
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【推荐3】氮的化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列相关问题：
(1)基态氮原子的电子排布式为____ ，碳、氮、氧元素的第一电离能由小到大的顺序为______ (用元素符号表示)。
(2)NH4Cl中阳离子的空间构型为______ ，与NH4+互为等电子体的一种非极性分子的化学式为________ 。
(3)NH4Cl受热易分解产生氨气，向CuSO4溶液中通入氨气至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，该溶液中存在的配离子的结构式为_______ （配位键用→表示）。
(4)GaAs与GaN均为原子晶体，GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500°，GaAs熔点低于GaN的原因为_________ 。
(5)GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为_______ 。已知GaAs的密度为ρ g/cm3，Ga和As的摩尔质量分别为 MGa g/mol和MAsg/mol，阿伏伽德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中Ga之间的最短距离为_______ pm（写出表达式）。
(1)基态氮原子的电子排布式为
(2)NH4Cl中阳离子的空间构型为
(3)NH4Cl受热易分解产生氨气，向CuSO4溶液中通入氨气至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，该溶液中存在的配离子的结构式为
(4)GaAs与GaN均为原子晶体，GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500°，GaAs熔点低于GaN的原因为
(5)GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为
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