【推荐1】我国科学院化学研究所报道了化合物1催化氢化机理。由化合物1(固体)→化合物2(固体)过程的机理和相对能量曲线如下图所示(已知)。下列说法错误的是

A．化合物1→化合物2的过程中包含、、三个基元反应

B．降低温度有利于提高的平衡转化率

C．图中化合物1和的总能量大于化合物2的总能量

D．过程①的热化学方程式为：

【推荐2】下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验	目的	方案设计	现象和结论
A	比较H2SO3与H2CO3，的酸性强弱	向等体积的水中分别通入SO2、CO2至饱和，再测两溶液的pH	通SO2后所得溶液的pH小，则H2SO3的酸性比H2CO3强
B	探究压强对化学平衡的影响	快速压缩装有NO2、N2O4平衡混合气体的针筒活塞	气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成NO2的方向移动
C	比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgBr)的大小	向AgNO3溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液	先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
D	验证Na2CO3溶液 中存在水解平衡	往2mL含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量CaCl2晶体	溶液红色变浅，则Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】二氧化碳催化加氢可合成乙烯：   。当原料初始组成，体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应

B．若A点对应温度为420K，此时的转化率为66.7%

C．表示、变化的曲线分别为b、c

D．选择合适的催化剂可提高反应速率和乙烯的平衡产率

【推荐2】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．

B．

C．

D．

【推荐3】下列有关物质性质的应用错误的是

A．明矾水解生成Al(OH)3胶体，用作净水剂

B．SO2具有漂白性，常用来漂白纸浆

C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污

D．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却

【推荐1】下列叙述中，正确的个数为
①电解池是将化学能转变为电能的装置；
②金属导电和电解质溶液导电均为物理变化；
③通过电解原理只能实现不能自发进行的氧化还原反应；
④电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化；
⑤纯银质物品久置表面变暗，是由于发生了电化学腐蚀；
⑥为了防止钢铁锈蚀，在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨一同浸入海水中；
⑦一般来说，带有盐桥的原电池比不带盐桥的原电池效率高。

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

【推荐2】如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是(　　)

A．若X为导线，Y可以是锌

B．若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

C．若X为直流电源，铁闸门做负极

D．若X为直流电源，Y极上发生还原反应

【推荐3】下列说法正确的是(　　)

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-

C．镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易被腐蚀

D．开发核能、风能和太阳能等新能源,都可降低碳排放

【推荐1】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（       ）

A．甲：正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O＝2Ag＋2OH−

B．乙：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．丁：充电时，阳极的电极反应式为PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO

【推荐2】最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。
   
尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：
E极：2MnO₂＋2e^－＋2NH₄⁺===Mn₂O₃＋H₂O＋2NH₃↑
F极：Zn－2e^－===Zn^2＋
总反应式：2MnO₂＋Zn＋2NH₄⁺===Mn₂O₃＋Zn^2＋＋2NH₃↑＋H₂O
下列说法正确的是

A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应

B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应

C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

【推荐3】一种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是
   

A．该电池使用的是碱性电解质水溶液

B．中间的隔膜是阴离子交换膜

C．充电时，电子从电极流出

D．放电时，正极反应包括