【推荐1】燃煤电厂锅炉尾气中含有的NO，以氨还原法除去，发生的反应如下：
反应Ⅰ：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=-1627.7 kJ·mol^-1
反应II：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ΔH=-904.74 kJ·mol^-1
在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度，NO的平衡转化率一定降低

B．催化剂B条件下，提高X点NO的转化率的方法可以是增大压强或延长反应时间

C．在Y点所示条件下，使用催化剂A或催化剂B，反应均达平衡

D．高效节能除去尾气中的NO，应选择催化剂B

【推荐2】对于反应2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步 N₂O₅NO₂+NO₃ ΔH₁快速平衡
第二步 NO₂+NO₃→NO+NO₂+O₂ ΔH₂慢反应
第三步 NO+NO₃→2NO₂ ΔH₃快反应
下列说法正确的是（          ）

A．使用催化剂可以改变第一步中NO2平衡产量

B．第二步NO2和NO3的碰撞都是有效的

C．反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)的ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3

D．第二步反应的活化能小于第三步反应的活化能

【推荐3】汽车尾气治理的办法之一是在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的有害物质转化成无害物质，其反应原理是。下列说法错误的是

A．该反应是熵减小的反应	B．该反应需使用催化剂，因此属于非自发反应
C．使用催化剂可以加快反应速率	D．该反应是放热反应

【推荐1】在容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量的，一定条件下发生反应：(忽略NO与的反应)，容器中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．内的反应速率：

B．时改变的条件可能是降低温度

C．时改变的条件是增大氧气的量

D．时，的转化率为

【推荐2】在体积不变的绝热密闭容器中，一定量SO₂与1molO₂在催化剂作用下发生反应：   △H=－QkJ/mol（Q＞0）。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是

A．再通入1molO2，平衡正向移动，平衡常数不变

B．降低温度，正反应速率先减小后增大

C．平衡时SO2气体的转化率为50%

D．该条件下反应放出0.5QkJ的热量

【推荐3】对于反应COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g) △H＞0。改变下列条件，能加快反应速率，且CO物质的量分数增大的是

A．恒容下通入He

B．恒容下增大COCl2浓度

C．升温

D．加催化剂

【推荐1】工业上合成CH₃OH的原理为：2H₂(g)+COCH₃OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H₂和CO，反应达平衡时CH₃OH的体积分数与反应物投料之比(n(H₂)/n(CO))的关系如图所示。下列说法错误的是

A．相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同

B．a、b、c、d四点中,c点CO的转化率最大。

C．若投料时n(CO)不变，a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大

D．图象中 c点到d点，平衡向正反应方向移动

【推荐2】在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．温度T1>T2

B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C．CO合成甲醇的反应为吸热反应

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

【推荐3】在某固定容积密闭容器中，发生可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ说法中正确的是(T 表示温度，P 表示压强，C%表示 C 的体积分数) (       )

A．P3＜P4，y 轴表示 C 的体积分数

B．P3＜P4，y 轴表示混合气体的密度

C．P3＞P4，y 轴表示 B 的百分含量

D．P3＞P4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量

【推荐2】已知：溶液中存在2CrO₄^2- +2H⁺Cr₂O₇^2- + H₂O。25℃时，调节初始浓度为1.0mol·L^-1 Na₂CrO₄溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中-lgc(Cr₂O₇^2-)与-lg[c(CrO₄^2-)·c(H⁺)]的关系如图所示。下列说法错误的是

A．若将原溶液加少量水稀释，溶液中的值增大

B．当c(Cr2O72-)=c(CrO42- )时溶液的pH＜7

C．反应的平衡常数K=1×1014

D．若只升高温度,c(CrO42-)增大，则该反应的∆H＜0