【推荐2】磷酸亚铁锂是一种新型锂离子电池电极材料。其特点是放电容量大，价格低廉，无毒性，不造成环境污染。世界各国正竞相实现产业化生产，是目前使用最多的动力电池材料。一种从废旧磷酸亚铁锂正极片(由Al箔、LiFePO₄活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中回收锂的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是___________(填字母标号)。

A．适当提高浸出温度	B．使用电动搅拌器
C．适当提高氢氧化钠的浓度	D．增大矿石的粒度

(2)“碱浸”时主要发生的离子方程式为___________。
(3)“氧化浸出”时生成了难溶的FePO₄，该反应的离子方程式为___________。“滤渣II”经纯化可得FePO₄，流程中生成的Li₂CO₃、FePO₄在高温条件下与H₂C₂O₄煅烧可得LiFePO₄，实现再生利用，其化学方程式为___________。
(4)“沉锂”的温度保持在90°C，最适宜的加热方式为___________。“一系列操作”具体包括___________、洗涤、干燥。若所得浸出液中c(Li⁺)=2.0mol·L^-1，“沉锂”结束时溶液中c()为2.1mol·L^-1，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为___________%[已知：浸出液在沉锂过程中溶液体积不变，K_sp(Li₂CO₃)=8.4×10^-4]。
(5)磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取2.40g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl₂溶液，再加入HgCl₂饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.2000mol•L^-1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，平均消耗重铬酸钾溶液15.00mL。
已知：2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-=SnCl+2Fe²⁺
4Cl^-+Sn²⁺+2HgCl₂=SnCl+Hg₂Cl₂
6Fe²⁺++14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
①实验中加入HgCl₂饱和溶液的目的是___________。
②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为___________%。

【推荐1】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：A元素基态原子的价电子排布式为nsⁿnpⁿ，B元素基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，C元素原子最外层电子数是电子层数的3倍，D元素原子半径是第三周期元素中最大的，E元素价电子层中的未成对电子数为4。请回答下列问题：
（1）写出C元素基态原子的电子排布式：__，E²⁺价电子的轨道表示式：__，AC两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式__，B单质的结构式__。
（2）CD两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式__，该化合物中存在的化学键类型有___。
（3）这5种元素中电负性最大的元素是__(填元素符号)，A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__(填元素符号)。A、B、C三种元素的氢化物的稳定性由大到小的顺序为__(用化学式表示)。

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素的族序数等于其周期数，C元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；E为主族元素且原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。
(1)基态F原子的价层电子轨道表示式是_______
(2)C、D、E元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)
(3)C、D元素均可与A形成含有18个电子的分子，其中沸点高的分子的电子式为_______，该物质沸点高的原因是_______；
(4)B能与Cl形成二聚分子中B原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。则该二聚分子的结构式为_______
(5)阴离子的WSEPR模型为_______，C原子的杂化方式为_______。
(6)实验室合成一种由C和D两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个C原子与4个D原子形成共价键，每个D原子与3个C原子形成共价键，其化学式为_______，预测该化合物熔点_______金刚石(填“高于”或“低于”)。

【推荐1】氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体，微溶干水，难溶于乙醇，易水解，在空气中易被氧化。以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)锰元素基态原子的电子排布式为___________。
(2)“除锰”中发生反应的离子方程式为___________。
(3)已知“蒸氨”时得到CuO固体，试剂X可以是___________(填化学式)。
(4)采用真空干燥氯化亚铜的原因是___________。
(5)氯化亚铜的定量分析：
称取产品0.25g置于预先放入30粒玻璃珠和10mLFeCl₃溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动，待样品完全反应后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴，立即用0.10mol/L硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点，并记录读数。消耗硫酸铈溶液25.00mL。已知CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂，Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺，计算CuCl的纯度为___________。

【推荐2】氯化氰(CNCl)，又名氯甲氰，是重要的化工中间体，在农药、医药、化工助剂等方面有着广泛的应用。某小组制备氯化氰并探究其性质，装置如图所示。回答下列问题：

已知部分信息如下：
①CNCl的熔点为-6.5℃，沸点为13.1℃，可溶于水并与水反应；具有较强的还原性。
②合成原理：在℃条件下，。
(1)所含元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)
(2)F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰___________(填“升华”或“凝华”)。
(3)实验中，先向D中通入___________(填“”或“”)。
(4)D中温度高于-5℃时，与反应只生成和气体X(纯净物，其结构中不含环状结构)，X的结构式为___________。(结构式：用一条短线代表一对共用电子对)
(5)向盛有溶液的试管中通入少量，然后滴加一滴溶液，溶液立即变为红色，和反应的离子方程式为___________。

【推荐3】二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括；①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如下图，其中反应III制取ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。

(1)操作A使用的玻璃仪器有_______。
(2)试剂X是_______(填化学式)。
(3)NaOH及试剂X均需过量的原因是_______。
(4)用ClO₂处理过的饮用水常含有一定量有害的。我国规定饮用水中ClO₂^-的含量应不超过0.20mg∙L^-1，测定水样中的含量的过程如下：
①量取25.00mL水样加入到锥形瓶中，并调节水样至pH≤2.0。
②加入足量的KI晶体。此过程发生反应+4H⁺+4I^-=Cl^-+2I₂+2H₂O。
③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1.00×10^-3mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na₂S₂O₃溶液0.20mL。此过程发生反应：2+I₂=+2I^-。
根据上述数据计算并判断该水样中的含量是否符合国家规定_________。