【推荐1】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，一般通过乙酸和乙醇酯化合生成。
(1)在实验室利用上述方法制得乙酸乙酯含有杂质(不计副反应)，简述如何提纯产品_______。
(2)若用标记乙醇，该反应的化学方程式_______。
(3)一定温度下该反应的平衡常数。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率_______(计算时不计副反应)；若乙酸和乙醇的物质的量之比为，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请绘制x随n变化的示意图_______。
(4)近年来，用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显的经济优势，其合成的基本反应为()。在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是_______。
a.当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol，反应已达到化学平衡
b.当乙烯的百分含量保持不变时，反应已达到化学平衡
c.在反应过程中任意时刻移除部分产品，都可以使平衡正向移动，但该反应的平衡常数不变
d.达到平衡后再通入少量乙烯，再次达到平衡时，乙烯的浓度大于原平衡
(5)在乙烯与乙酸等物质的量投料条件下，某研究小组在不同压强、相同时间点进行了乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

①温度在60~80℃范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是_______[用、、分别表示在不同压强下的反应速率]。
②在压强为、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_______。
③为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施_______(任写两条)。

【推荐3】目前，“低碳经济”备受关注，CO₂的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：_______
（2）—定条件下，将C(s)和H₂O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol[	达到平衡所需时间/min
			C(s)	H2O(g)	H2(g)
甲	2	T1	2	4	3.2	8
乙	1	T2	1	2	1.2	3

①T₁⁰C时，该反应的平衡常数K=_______
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H₂O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母）。
A．=0.8mol·L^-1 B．=1.4 mol·L^-1 C．<1.4 mol·L^-1 D．>1.4 mol·L^-1
③丙容器的容积为1L，T₁℃时，按下列配比充入C(s)、H₂O(g)、CO₂(g)和H₂(g)， 达到平 衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母）。
A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol   
B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol
C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol          
D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol
（3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，已知CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：______________________________。
（4）将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：
2CO₂(g）+ 6H₂(g）CH₃OCH₃(g）+ 3H₂O(g)
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：

投料比[n(H2）/ n(CO2)]	500 K	600 K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①该反应的焓变△H__0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。
②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式______________。若以1.12 L·min^-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L^-1 CuSO₄溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜________g。

【推荐1】从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。
(1)图1是在一定条件下，反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)的实验曲线。
   
①图中P₁、P₂、P₃、P₄代表不同压强，则压强大小的排列顺序为___________。该反应的△H____0（选填“＞”、“＜”、“=”）。
②压强为 P₄时，在 Y 点：υ(正)____υ(逆)。（选填“＞”、“＜”、“=”）；
③压强为P₄时，密闭容器中CH₄和CO₂的起始浓度均为0.10 mol•L^-1，则1100℃时该反应的化学平衡常数
为________（保留三位有效数字）。
(2)温度与HCl压强对MgCl₂·6H₂O受热分解产物的影响如图所示，下列说法正确的是(      )
   
A．温度低于100℃，MgCl₂·6H₂O不会发生分解
B．要得到MgO温度至少需要加热至600℃
C．要得到无水MgCl₂只要控制温度，不一定要在HCl气体中
D．在HCl气体压强为0.25×10⁶Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl₂·6H₂O=Mg(OH)Cl+HCl+5H₂O
(3)X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。Al－LiBH₄是新型产氢复合材料，常温下可以与H₂O反应生成H₂。图3是含LiBH₄为25%时Al－LiBH₄复合材料的X－射线衍射图谱，图4是该复合材料在25℃(图谱a)和75℃(图谱b)时与水反应后残留固体物质的X－射线衍射图谱。据图分析，25℃时Al－LiBH₄复合材料中与水完全反应的物质是___(填化学式)，25℃和75℃时产物中不相同的物质是________ (填化学式)。
          

【推荐3】氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为，另一种为。(物质i的摩尔分数：)

  

①图中压强由小到大的顺序为___________，判断的依据是___________。
②进料组成中含有惰性气体的图是___________。
③图3中，当、时，氮气的转化率___________。该温度时，反应的平衡常数___________(化为最简式)。

【推荐1】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
(1) 氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH₃(g) N₂(g)＋3H₂(g)　ΔH
若：N≡N键、H－H键和N－H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ·mol⁻¹)则上述反应的ΔH＝________kJ·mol⁻¹。
(2) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率(mmol·min⁻¹)。

催化剂	Ru	Rh	Ni	Pt	Pd	Fe
初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是________(填写催化剂的化学式)。
②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol NH₃，此时压强为P₀，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50%，则该温度下反应2NH₃(g) N₂(g)＋3H₂(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p＝________。[已知：气体分压(p_分)＝气体总压(p_总)×体积分数]
(3) 关于合成氨工艺的理解，下列正确的是________。
A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，可用勒夏特列原理解释
B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH₃的产量苇
C．合成氨工业采用10 MPa～30 MPa，是因常压下N₂和H₂的转化率不高
D．采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化
(4) 在1 L 1 mol·L⁻¹的盐酸中缓缓通入2 mol氨气，请在图中画出溶液中水电离出的OH⁻浓度随氨气通入变化的趋势图。______________________________

(5) 电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt−C₃N₄作阴极催化剂电解H₂(g)和N₂(g)合成NH₃的原理示意图：

①Pt−C₃N₄电极反应产生NH₃的电极反应式________。
②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因________。

【推荐2】甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO₂制备甲醇。
(1) 间接法:用CH₄与CO₂反应制H₂和CO，再利用H₂和CO化合制甲醇。
已知:
① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) △H₁=-1450.0KJ/mol
② 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=-566.0KJ/mol
③ 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₃=-571.6KJ/mol
则H₂和CO制液态甲醇的热化学方程式为_________。
(2)直接法: H₂和CO₂在特定条件下制甲醇的反应为:3H₂(g)+CO₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。在某固定体积的密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂，在催化剂、一定温度作用下，测得反应物浓度与时间的关系如下图所示。

回答下列问题:
①该反应的化学平衡常数表达式K=_________;在T₀℃反应达到平衡时，甲醇的体积分数为_________。(保留三位有效数字)
②保持温度和体积不变，下列情况可说明反应一定达到平衡状态的是_______。(填字母代号)
a.混合气体密度不变
b.反应体系压强不变
c.H₂和 CO₂的浓度之比为3:1
d.每断裂3mol的H-H键同时断裂3molC-H键
③其他条件不变，温度调至T₁℃   (T₁>T₀)，当反应达到平衡时测得平衡常数为K₁(K₁₀)，则该反应为_____________(填“吸热反应”、“放热反应”)。
④在30分钟时，通过改变CO₂的浓度(由0.5mol/L增至1.0mol/L)，根据图示变化，通过计算说明只改变该条件能否建立45分钟时的平衡状态(K₂)___________。(相关结果保留三位有效数字)
(3)甲醇可作燃料电池的原料，若电解质溶液为盐酸，当外电路转移12mol电子时(不考虑电子损失)，将负极所产生的气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中，充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________。

【推荐3】碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单、原料利用率高等优点，其原理如下：
Ⅰ．Al₂O₃(s) + AlCl₃(g) + 3C(s) 3AlCl(g) + 3CO(g) – 1486 kJ
Ⅱ．3AlCl(g) 2Al(l) + AlCl₃(g) + 140 kJ
（1）写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式K=_____________，升高温度，K_______（填增大、减小、不变）。
（2）写出反应Ⅱ达到平衡状态的一个标志_________________________________；结合反应Ⅰ、Ⅱ进行分析，AlCl₃在炼铝过程中的作用可以看作___________。
（3）将1mol氧化铝与3mol焦炭的混合物加入2L反应容器中，加入2mol AlCl₃气体，在高温下发生反应Ⅰ。若5min后气体总质量增加了27.6g，则AlCl的化学反应速率为_________ mol/(L·min)。
（4）Na₂O₂具有很强的氧化性。少量Na₂O₂与FeCl₂溶液能发生反应：____Na₂O₂+ FeCl₂+___H₂O→____Fe(OH)₃↓+_____FeCl₃+____NaCl；已知FeCl₂前面系数为6，配平上述化学方程式，并标出电子转移方向和数目________________。此反应中被还原的元素是____________，氧化产物是__________。