下列叙述正确的是
| A．100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性 |
| B．pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4 |
| C．0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1 |
| D．常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7 |
15-16高二上·江西鹰潭·期末 查看更多[15]
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更新时间：2016-12-09 10:53:21
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解题方法
【推荐1】 T℃时，水的离子积常数
，该温度下，
的NaOH稀溶液与
的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则
的值为
，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则的值为| A．9∶101 | B．99∶101 | C．1∶100 | D．1∶1 |
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【推荐2】下列说法正确的是（ ）
| A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW |
| B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+ I2+ 2H2O = SO42-+ 2I-+ 4H+ |
| C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、HCO3-、AlO2— 、NO3— |
| D．100℃时，将 pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
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【推荐1】现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是
| A．加水稀释成100 mL |
| B．加入10 mL水进行稀释 |
| C．加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液 |
| D．加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCI溶液 |
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【推荐2】常温下，向20ml 0.10 mol∙L−1BOH溶液中滴加0.10 mol∙L−1HCl溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是
| A．a点，BOH的电离常数K约为1×10−6 mol∙L−1 |
| B．由a到b点，水的电离程度一直增大 |
| C．b、d两点溶液对应的pH=7 |
| D．d点c(B+)=c(Cl－) |
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【推荐3】
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A． 时， 的 溶液中 数目为0.5 |
B．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为 ，则转移电子数为2 |
C．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中 与足量 反应，转移电子数为2 |
D．用惰性电极电解 溶液，某时刻向溶液中加入 可使溶液恢复，此时转移电子数目为2 |
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【推荐1】下列事实不能证明 NH3‧H2O是弱电解质的是
| A．0.1mol/L的氨水遇石蕊溶液变蓝 |
B． 沉淀可溶于氯化铵溶液 |
C． 的氨水稀释1000倍后， |
| D．常温时，等浓度氢氧化钠溶液和氨水的导电性，前者大于后者 |
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【推荐2】室温时，关于1mL
盐酸的说法不正确 的是
盐酸的说法A．此溶液的 |
B．此溶液中，由水电离出的 |
C．将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液 |
D．将此溶液与9mL NaOH溶液混合，所得溶液 |
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【推荐1】25℃时，用0.1000 mol·L−1盐酸滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元碱MOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．MOH为一元强碱 |
| B．a点对应溶液中：c(M+) > c(Cl−) > c(OH−) > c(H+) |
| C．滴定过程中水的电离程度最大的是b点 |
| D．c点对应溶液中：c(M+) = c(Cl−) |
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【推荐2】下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是
| A．0.1mol/L甲酸的pH为2.3 |
| B．将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4 |
| C．温度升高，溶液的导电能力增强 |
| D．等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气 |
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解题方法
【推荐3】常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是
A．溶液中 |
B．加水稀释100倍后，溶液的 |
C．与等体积pH=3的 溶液充分混合后，溶液呈碱性 |
D．此溶液中由水电离出的 和 浓度均为 |
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