室温下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.在逐滴加入HA溶液至20mL时,NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小 |
B.b点所示溶液中c(A-)>c(HA) |
C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) |
D.该酸是弱酸 |
更新时间:2016-12-09 10:56:53
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【推荐1】25℃,加水稀释10mLpH=3的醋酸溶液,下列判断正确的是
A.原醋酸的浓度为10-3mol·L-1 |
B.CH3COOH的电离程度增大 |
C.溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)减小 |
D.再加入10mLpH=11的氢氧化钠溶液,混合液pH=7 |
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【推荐2】已知酸性,下列有关叙述中正确的是
①向溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为
②向和混合溶液中加入足量溶液,用萃取后,取上层中的液体少许并加入溶液,有淡黄色沉淀生成
③向溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为
④“84”消毒液(有效成分)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时放出氯气,其离子方程式为
⑤在海带灰的浸出液(含有)中滴加得到,其离子方程式为
①向溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为
②向和混合溶液中加入足量溶液,用萃取后,取上层中的液体少许并加入溶液,有淡黄色沉淀生成
③向溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为
④“84”消毒液(有效成分)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时放出氯气,其离子方程式为
⑤在海带灰的浸出液(含有)中滴加得到,其离子方程式为
A.②④ | B.①③⑤ | C.②③ | D.①④⑤ |
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【推荐3】与下列图示相关的说法正确的是
A.图甲表示某温度下,在密闭容器内发生反应时,和随时间变化的情况。该图说明前内,反应速率 |
B.图乙表示酸性溶液与溶液混合时,随时间变化的情况。该图说明生成的一定对该反应有催化作用 |
C.图丙表示一定温度下,溴化银的沉淀溶解平衡曲线。此时,点代表的溶液是饱和溶液 |
D.图丁表示室温时分别向盛有盐酸和醋酸的相同锥形瓶中各加入相同的镁条,立即塞紧塞子时,瓶中压强随时间的变化情况。该图说明曲线对应的是醋酸 |
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解题方法
【推荐1】在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- |
B.常温下=1012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO、Cl- |
C.含有大量Al3+的溶液:Na+、Cl-、AlO、OH- |
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO、S2-、SO |
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【推荐2】室温下,下列实验探究方案、现象得出的结论错误的是
选项 | 探究方案 | 现象 | 结论 |
A | 向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,充分反应后用苯萃取2~3次,取水层滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 | 反应:2Fe3++2I-=2Fe2++I2有一定限度 |
B | 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合,观察现象 | 产生白色沉淀 | 结合质子能力:[Al(OH)4]-> |
C | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,观察溶液颜色变化 | 溶液变黄色 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
D | 用pH计测量等温等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH | pH:前者更大 | Kh(CH3COO-)>Kh(HCOO-) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐1】25 ℃时,下列说法正确的是( )
A.0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中c()<c() |
B.0.02 mol·L-1氨水和0.01 mol·L-1氨水中的c(OH-)之比是2∶1 |
C.向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此时混合液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
D.向0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液的pH=5,此时混合液中c(Na+)=c()(不考虑酸的挥发与分解) |
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【推荐2】亚硝酸()是一种弱酸,常温条件下,其电离平衡常数为。下列说法不正确的是
A.0.1 mol·L的水溶液中: |
B.向0.1 mol·L水溶液加少量水,的值增大 |
C.0.2 mol·L溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合,溶液呈酸性 |
D.0.1 mol·L溶液中离子浓度大小关系: |
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