X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ．
（2）元素Y位于元素周期表第 周期第 族．
（3）元素Z的原子最外层共有 种不同运动状态的电子．
（4）W的基态原子核外电子排布式是 ．W的基态原子核外价电子排布图是 ．
（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ．
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
（6）Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 （用化学式表示）．比较下列物质的酸性强弱：HZO HZO3 HZO4．
（7）J的气态氢化物中心原子的杂化方式是 ，与该原子形成的单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为 ．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | M层上有2对成对电子 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
| J | J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐 |
（2）元素Y位于元素周期表第 周期第 族．
（3）元素Z的原子最外层共有 种不同运动状态的电子．
（4）W的基态原子核外电子排布式是 ．W的基态原子核外价电子排布图是 ．
（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ．
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
（6）Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 （用化学式表示）．比较下列物质的酸性强弱：HZO HZO3 HZO4．
（7）J的气态氢化物中心原子的杂化方式是 ，与该原子形成的单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为 ．
更新时间：2016-12-09 14:33:52
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【推荐1】现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应。请回答下列问题：
（1）B元素的名称是_____ 。
（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_____ （填化学式）。
（3）写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：________ 。
（4）将A元素的过氧化物15.6g与足量二氧化碳完全反应，有____ mol 电子发生转移。
（1）B元素的名称是
（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是
（3）写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：
（4）将A元素的过氧化物15.6g与足量二氧化碳完全反应，有
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解题方法
【推荐2】已知X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中。试推断：
(1)Y元素的名称是：___________ ；
(2)H在元素周期表中的位置：___________ ；H的单质溶于W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______________________ ；
(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物M的化学式是__________ (注：Y元素在该化合物中既体现它的最高价又体现最低价)，工业上用电解Y的氧化物YO来制备M，工作原理如图：
①X为Y的氢化物，最终制得3 mol M理论上需补充___________ mol X物质；
②若用甲醇—空气燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）为该电解过程提供电能，则通入甲醇一极的极反应为：______________________ ，该极与上图电解装置中的___________ （填“A”或“B”）极相连。
(1)Y元素的名称是：
(2)H在元素周期表中的位置：
(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物M的化学式是
①X为Y的氢化物，最终制得3 mol M理论上需补充
②若用甲醇—空气燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）为该电解过程提供电能，则通入甲醇一极的极反应为：
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解答题-无机推断题
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【推荐3】X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6 L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。
（1）Z的原子结构示意图为________ ，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为____________ 。
（2）经测定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 与P形成的化合物的熔点为190 ℃，沸点为180 ℃，则该化合物为________ 晶体。
（3）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是____________________ (填化学式)。
（4）Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为__________________________________ 。
（1）Z的原子结构示意图为
（2）经测定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 与P形成的化合物的熔点为190 ℃，沸点为180 ℃，则该化合物为
（3）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是
（4）Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为
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解答题-结构与性质
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【推荐1】现有原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子在基态时其最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子在基态时其2p能级上有2个未成对电子，W元素的原子中3d能级上有4个未成对电子。回答下列问题：
(1)化合物
的沸点比化合物
的高，其主要原因是___________ 。
(2)元素W能形成多种配合物，如：
等。
①基态
的M层电子排布式为___________ 。其单质在熔融时要破坏___________ 。
②在常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于___________ (填晶体类型)晶体，该晶体中W的化合价为___________ 。
(3)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示，与一个阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为___________ 。每个阳离子周围距离最近的阳离子个数为___________ 。已知该晶体的密度为ρg/m3，阿伏加德罗常数的值为
，则晶胞边长为___________ cm。(用含
的代数式表示)
(1)化合物
的沸点比化合物的高，其主要原因是(2)元素W能形成多种配合物，如：
等。①基态
的M层电子排布式为②
在常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于(3)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示，与一个阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为
，则晶胞边长为的代数式表示)
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐2】Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________ (填字母)。
A．吸收光谱 B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________ (填序号)。
a．
b．
c．
d．
(3)Ti原子位于元素周期表中的_________ 区，最高能层电子的电子云轮廓形状为_________ ，其价电子排布式为___________ 。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子的轨道表示式___________ 。
(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+___________ Fe2+(填“大于”或“小于”)。
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________。
①2p=3p ②4s＞2s ③4p＞4f ④4d＞3d
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种
A．吸收光谱 B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是
a．
b．c．
d．(3)Ti原子位于元素周期表中的
(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________。
①2p=3p ②4s＞2s ③4p＞4f ④4d＞3d
| A．①④ | B．①③ | C．③④ | D．②③ |
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【推荐3】硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)基态
原子价电子排布式为_______ 。
(2)常温下，
与硼单质反应生成
为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为
和_______ (填化学式)。
和
中
的键角大小顺序是_______ ，实验测得中3个
键长远比
和
的半径之和小，原因是_______ 。
(3)一定条件下，
和
反应生成
和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影如图所示，晶胞参数为
。
上述反应的化学方程式为_______ ，X晶体内含有的作用力有_______ (填字母)。
a．配位键 b．离子键 c．氢键 d．金属键
用原子分数坐标来描述晶胞中所有
原子的位置，需要_______ 组原子分数坐标，晶体中有_______ 种化学环境的原子。
(4)阿伏加德罗常数的值为
。化合物X的密度为_______ 
(用含
的代数式表示)。
(1)基态
原子价电子排布式为(2)常温下，
与硼单质反应生成为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为和和中的键角大小顺序是中3个键长远比和的半径之和小，原因是(3)一定条件下，
和反应生成和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影如图所示，晶胞参数为。上述反应的化学方程式为
a．配位键 b．离子键 c．氢键 d．金属键
用原子分数坐标来描述晶胞中所有
原子的位置，需要原子。(4)阿伏加德罗常数的值为
。化合物X的密度为(用含的代数式表示)。
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】钛是一种现代工业应用广泛的优良金属，使用量可能会超过金属铁。工业上冶炼金属钛的方法有多种，下列反应原理是比较常见的冶炼钛的一种方法:
①TiO2+2Cl2 +2C
TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg 
Ti+2MgCl2。
请回答下列问题:
（1）与钛同周期元素中未成对电子数最多的基态原子的电子排布式为_________________ 。
（2）反应①中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序为_________ (用元素符号表示)；与CO互为等电子体的离子为__________ (填化学式，写一种即可)。
（3）①TiCl4在常温下是无色液体，分子中4 个氯原子不在一个平面上，TiCl4空间构型为____ ，该物质能否溶解在苯溶剂中__________ (填“能”或“否”) 。
②三氯化钛与酒石酸(
)反应，制得新的固态配合物酒石酸羟基钛(III)[Ti(OH)(C4H4O6)·1.5H2O)，在酒石酸中，羧基氧原子的轨道杂化类型分别是_______ ，σ键和π键的数目比为__________ ，Ti3+能形成配合物的原因为____________ 。1个酒石酸分子中手性碳原子数有_____________ 个。
（4）钛酸钡晶体的结构示意图如图所示，若晶胞参数为a pm，则钛酸钡晶体的密度=_____ g/cm3(阿伏伽德罗常数用NA表示)。
①TiO2+2Cl2 +2C
TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。请回答下列问题:
（1）与钛同周期元素中未成对电子数最多的基态原子的电子排布式为
（2）反应①中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序为
（3）①TiCl4在常温下是无色液体，分子中4 个氯原子不在一个平面上，TiCl4空间构型为
②三氯化钛与酒石酸(
)反应，制得新的固态配合物酒石酸羟基钛(III)[Ti(OH)(C4H4O6)·1.5H2O)，在酒石酸中，羧基氧原子的轨道杂化类型分别是（4）钛酸钡晶体的结构示意图如图所示，若晶胞参数为a pm，则钛酸钡晶体的密度=
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解答题-无机推断题
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【推荐2】如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的不同元素。
请回答下列问题：
(1)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为______ 。
(2)基态③原子中电子占据最高能级的符号是______ ，占据该能级电子的电子云轮廓图为______ 形。
(3)写出②的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：______ 。
(4)元素④⑤⑥的电负性：______>______>______(填元素符号)______ 。
(5)元素⑤(设为字母X)和元素⑧(设为字母Y)形成的化合物XY3与水反应产生有漂白性的物质，写出该反应的化学方程式______ 。
(6)如表是第三周期元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是______ 。
(7)⑨基态原子的简化电子排布式为______ ，在周期表中的位置______ 。
(8)⑩基态原子的价层电子轨道表示式为______ ，位于周期表的______ 区。
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||
| ⑦ | ⑧ | ||||||||||||||||
| ⑨ | ⑩ | ||||||||||||||||
(1)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为
(2)基态③原子中电子占据最高能级的符号是
(3)写出②的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
(4)元素④⑤⑥的电负性：______>______>______(填元素符号)
(5)元素⑤(设为字母X)和元素⑧(设为字母Y)形成的化合物XY3与水反应产生有漂白性的物质，写出该反应的化学方程式
(6)如表是第三周期元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是
| 元素 | 电离能(kJ•mol-1) | ||||
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
| 某种元素 | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 |
(8)⑩基态原子的价层电子轨道表示式为
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解答题-结构与性质
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【推荐3】铁、钴、铜是重要的过渡元素,其化合物具有广泛的用途。
(1)钴位于元素周期表中第____ 族,基态Cu的核外电子排布式是_________ 。元素铁与铜的第二电离能分别为:ICu=1958kJ/mol、IFe=1561kJ/mol，ICu>IFe的原因是______________ 。
(2)有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3.
①尿素分子中C原子的杂化方式是_______ ，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____ 。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______ 。根据价层电子对互斥理论推测NO3-的空间构型为_________ 。
(3)Fe3+可用SCN-检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是________________ ，原因是________________ 。
(4)FeCl3晶体易溶于水喝乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知FeCl3的晶体类型为_____ ；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示，则该物质的化学式为_______ 。
(5)Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______ ；设Cu原子半径为a,晶体空间利用率为_______ (用含a的式子表达，不化简)。
(1)钴位于元素周期表中第
(2)有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3.
①尿素分子中C原子的杂化方式是
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是
(3)Fe3+可用SCN-检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是
(4)FeCl3晶体易溶于水喝乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知FeCl3的晶体类型为
(5)Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】（1）元素的第一电离能：Al____ Si(填“>”或“<”)，按电负性由大到小的顺序排列N、O、F___ 。
（2）基态Mn2+的核外电子排布式为___ 。
（3）硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是___ 。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：
①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有___ ；配位键存在于___ 原子之间(填原子的数字标号)。
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有___ (填序号)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力E.氢键
（2）基态Mn2+的核外电子排布式为
（3）硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：
①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力E.氢键
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【推荐2】新型超高能材料是国家核心军事力量制高点的重要标志，高性能炸药BNCP的结构如图，回答下列问题：
(1)基态钴原子的px原子轨道上的电子数为_______ 个；与Co同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钴不同的元素有_______ 种。
(2)1mol
配体中的σ键的数目是_______ ，已知该配体是平面结构，图中标记的N原子与O原子之间的σ键是由N原子的_______ 杂化轨道与O原子的_______ 轨道重叠形成的。
(3)比较CO2与H2O的分子极性，CO2_______ H2O(选填“>”、“<”或“=”)。
(4)比较
、
的沸点并说明理由：_______ 。
(5)2018年南京理工大学胡炳成团队合成全国首个全氮阴离子，全氮阴离子的盐AgN5的晶体结构中：N
采取面心立方最密堆积，Ag+填在正四面体空隙中，从晶胞上方的俯视投影图如图。已知该晶胞参数为2apm，Ag+与N最近的距离是_______ (用a表示)，阿伏加德罗常数为NA，则AgN5的密度为_______ g/cm3(列出计算式)。
(1)基态钴原子的px原子轨道上的电子数为
(2)1mol
配体中的σ键的数目是(3)比较CO2与H2O的分子极性，CO2
(4)比较
、的沸点并说明理由：(5)2018年南京理工大学胡炳成团队合成全国首个全氮阴离子，全氮阴离子的盐AgN5的晶体结构中：N
采取面心立方最密堆积，Ag+填在正四面体空隙中，从晶胞上方的俯视投影图如图。已知该晶胞参数为2apm，Ag+与N最近的距离是
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解答题-结构与性质
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【推荐3】碳、硫和钒的相关化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态钒原子核外电子排布式为_______ 。
(2)
的中心原子上的孤电子对数为_______ ，一个中含有_______ 个σ键。
(3)2-巯基烟酸氧钒配合物(如图)是副作用小且能有效调节血糖的新型药物。
①该药物中N原子的杂化方式是_______ 。
②已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成大π键。大π键可用
表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中的大π键表示为
。下列粒子中存在大π键的是_______ (填字母)。
A.O3 B.
C.H2S D. 
③CS2分子中大π键可以表示为_______ 。
(4)偏钒酸铵加热分解生成五氧化二钒、氨、水。偏钒酸铵的阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为_______ 。
(1)基态钒原子核外电子排布式为
(2)
的中心原子上的孤电子对数为中含有(3)2-巯基烟酸氧钒配合物(如图)是副作用小且能有效调节血糖的新型药物。
①该药物中N原子的杂化方式是
②已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成大π键。大π键可用
表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中的大π键表示为。下列粒子中存在大π键的是A.O3 B.
C.H2S D. ③CS2分子中大π键可以表示为
(4)偏钒酸铵加热分解生成五氧化二钒、氨、水。偏钒酸铵的阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为
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