【推荐1】合成氨作为重要的固氮方式，在工业生产上具有重要的应用。某温度下，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ∙mol^-1，在一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在催化剂存在下充分反应，测得反应放出的热量为

A．一定大于92.4kJ

B．一定小于92.4kJ

C．一定等于92.4kJ

D．无法确定

【推荐2】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO₂气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)     。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是

A．该反应的平衡常数表达式K＝

B．达到平衡所需时间，甲与乙相等

C．平衡时NO2体积分数：甲＜乙

D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

【推荐3】平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时，将容器体积增大一倍，若A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时，D的浓度增大了，说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度，该反应的化学反应平衡常数增大，说明该反应的ΔH>0,其中正确的是（ ）

A．②④

B．②③

C．①④⑤

D．①②③

【推荐1】在一个密闭容器中发生反应：2SO₂(g）+O₂(g）2SO₃(g），反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是

A．c(SO3）=0.4mol/L

B．c(SO2）=c(SO3）=0.15mol/L

C．c(O2）=0.35mol/L

D．c(SO2）+c(SO3）=0.4mol/L

【推荐2】一定条件下，向2L密闭容器中充人3 mol X，2 mol Y，发生反应：2X(g)十Y(g) 2Z(g)，该反应的平衡常数的单位是

A．( mol·L-1) 2

B．mol·L-1

C．( mol·L-1) -1

D．( mol·L-1 ) -2

【推荐3】2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L^－1·s^－1，下列推断正确的是

A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1

B．z＝3

C．B的转化率为25%

D．C平衡时的浓度为0.5 mol·L－1

【推荐1】温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如表三种投料进行反应：。结果如表，实验测得：，，、为速率常数。下列说法正确的是

容器编号	物质的起始浓度/(mol/L)			物质的平衡浓度/ (mol/L)
Ⅰ	0.3	0	0	0.2
Ⅱ	0.1	0.3	0.2
Ⅲ	0.3	0	0.1

A．温度为T1时，该反应的平衡常数为0.2

B．容器Ⅱ中起始时，

C．达平衡时，容器Ⅲ中SO2的体积分数大于50%

D．容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为T2时，若，则T1>T2

【推荐2】已知反应 2NH₃N₂+3H₂，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N₂ + 3H₂2NH₃的平衡常数为

A．4

B．2

C．1

D．0.5

【推荐3】已知下列反应的平衡常数：①(g)=；②；则反应的平衡常数是

A．

B．

C．

D．

【推荐1】在2 L容器中含有2a mol H₂和2a mol N₂，设法使其反应并达到平衡，测得N₂的转化率为20％，此时H₂的浓度是

A．0.4a mol·L-1	B．0.8a mol·L-1
C．1.6a mol·L-1	D．1.8a mol·L-1

【推荐3】在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1mol HI，发生反应：2HI⇌H₂(g)+I₂(g) ∆H>0，测得的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是

	1	2	3

A．2 min内的HI的分解速度为

B．该温度下，平衡时HI的转化率为1

C．该温度下的平衡常数为，温度升高10℃后平衡常数为，则K1>K2

D．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，不变