【推荐2】全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：
(未配平)
完成下列填空：
(1)配平上述化学方程式，单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
(2)该反应实质是两步反应：①，则第二步反应的离子方程式为②_______；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是_______。
(3)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品．碘升华克服的微粒间作用力为_______。
(4)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是_______。

【推荐3】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

熔点/℃	-85.5	115.2	＞600(分解)	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6		-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
(1)根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。
(2)图(a)为的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___________。

(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为___________形，其中共价键的类型有___________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。

【推荐1】碳形成的化合物种类繁多，硅是构成地壳岩石的主要元素。碳在自然界有两种稳定的同位素，有关数据如下表：

同位素	相对原子质量	丰度（原子分数）
12C	12（整数，相对原子质量的基准）	0.9893
13C	13.003354826	0.0107

请列出碳元素近似相对原子质量的计算式_____________________________________。
(1)Si原子的14个电子排布在_______个能级上；与硅元素同周期、其原子核外有2个未成对电子的元素的最外层电子排布式为_____________。
(2)SiO₂用途广泛，以下叙述错误的是______________。
a．SiO₂是二氧化硅的分子式               b．SiO₂中1个Si原子结合4个O原子
c．SiO₂是酸性氧化物                              d．SiO₂熔沸点较高，属于原子晶体
(3)通常状况下，SiF₄呈气态。以下叙述正确的是___________。
a．Si原子难以形成Si⁴⁺                       b．SiF₄是有极性键的非极性分子
c．固态SiF₄是原子晶体                      d．相同压强时，SiF₄的沸点高于SiCl₄
(4)Fe₃O₄可以写成FeO•Fe₂O₃，也可写成盐的形式：Fe[Fe₂O₄]。Pb₃O₄中含+2价的Pb和+4价的Pb，请将Pb₃O₄写成两种氧化物的形式___________，写成盐的形式__________。
(5)Pb的＋2价化合物稳定，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂。写出Pb₃O₄与盐酸反应的化学方程式____________________________________________。

【推荐2】磷酸亚铁锂(LiFePO₄)可用作锂离子电池正极材料。 LiFePO₄可用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺()等作为原料制备。
(1) Fe^2＋基态核外电子排布式为________，PO₄^3-的空间构型为________(用文字描述)。
(2) NH₄H₂PO₄中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是____(填元素符号)。
(3) 1 mol含有的σ键数目为___，苯胺的沸点高于甲苯的主要原因是________。
(4) 一个LiCl晶胞(如图)中，Li^＋数目为________。

【推荐3】A、B、C、D、E代表前4周期的五种元素，原子序数依次增大。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示式为___________。
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B离子的结构示意图为___________。
(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为___________，该元素在周期表中的位置为___________。
(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素基态原子的电子排布式为___________，在元素周期表中的位置为___________。
(5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的外围电子排布式是___________。

【推荐3】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为________。
②该化合物的化学式为________。
(2)Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是_________。
(3)Y与Z可形成YZ₄^2-，YZ₄^2-的空间构型为________(用文字描述)。
(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。
(5)请比较亚氯酸(HClO₂)和氯酸(HClO₃)的酸性强弱：HClO₂________HClO₃（填“＞”“＜”或“＝”），试从分子结构与性质的关系解释原因_______ 。

【推荐1】干冰、石墨、C₆₀、氟化钙和金刚石的结构模型如下（石墨仅表示其中的一层结构）：

回答下列问题：
(1)干冰晶胞中，每个CO₂分子周围有________个与之紧邻且等距的CO₂分子。
(2)由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有________个碳原子。
(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。
(4)在CaF₂晶体中，Ca^2＋的配位数是________，F^-的配位数是________。
(5)固态时，C₆₀属于________ （填“共价”或“分子”）晶体。

【推荐3】过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)金属钛是一种新兴的结构材料，其硬度比金属镁和铝大的原因是_____。与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的有_____种。
(2)在浓的TiCl₃的盐酸中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃•6H₂O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶4，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为_____。
(3)单晶衍射实验证实，配合物[Cr₃O(CH₃COO)₆(H₂O)₃]Cl•8H₂O的阳离子的结构如图甲所示：

该配合物中中心离子的配位数是_____，铬元素的化合价为_____。
(4)某科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO₂的层状结构(如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO₂的化学组成的是_____(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(5)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，写出该合金的化学式：_____。