常温下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。根据图示分析判断，下列微粒浓度大小关系正确的是
| A．当v=0时，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
| B．当v=10时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) |
| C．当v=20时，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．当pH=7时，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-) |
更新时间：2017-02-26 21:26:04
|
相似题推荐
多选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A． 溶液中： |
B． 溶液中： |
C． 溶液中： |
D． 溶液中： |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表：
下列有关微粒浓度的说法正确的是
| 化学式 | HCN | H2CO3 | CH3COOH |
| 电离平衡常数 | 6.2×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 1.8×10-5 |
| A．pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa) |
B．浓度均为0.1mol·L-1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(HCO )+2c(CO )+2c(H2CO3) |
| C．0.2mol·L-1HCN溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)> c(H+) |
| D．浓度均为0.1mol·L-1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)<c(CH3COO-)+c(OH-) |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】室温下，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。CH3COOH和CH3COONH4形成的缓冲溶液常用于高岭土的成分分析。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒浓度关系正确的是( )
| A．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) |
| B．0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液：c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－) |
| C．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液等体积混合：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) |
| D．0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液等体积混合：c(CH3COOH)＋c(H＋)－c(NH3·H2O)－c(OH－)＝0.15 mol·L－1 |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】
时，往
的
溶液中滴加
的
溶液，随着溶液的滴入，溶液的
与所加溶液的体积关系如下图所示。下列说法正确的是
时，往的溶液中滴加的溶液，随着溶液的滴入，溶液的与所加溶液的体积关系如下图所示。下列说法正确的是 A． 的一级水解常数的数量级为 |
B． 溶液： |
C．Z点： |
D． 点中，水的电离程度最大的是Z点 |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。0.1mol/L的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A．c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+） |
| B．c（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3） |
| C．c（Na+）+c（H+）≥c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-） |
| D．c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+c（TeO32-） |
您最近一年使用：0次
=10， 且始终保持不变
