氮的氧化物种类较多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，他们应用广泛。
（1）N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由NH4NO3在加热条件下分解产生，此反应的化学方程式为___________ 。已知N2O与CO2分子具有相似的结构，试画出N2O的结构式_______ 。
（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化剂。
已知：2NO2(g)
N2O4(g) △H =－akJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =－bkJ·mol－1；
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =+ckJ·mol－1；（a、b、c均大于0）。
写出气态腁在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式___________ 。
（3）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数（例如p(NO2)=p总×x(NO2)）。写出反应2NO2(g)
N2O4(g) △H =－akJ·mol－1平衡常数Kp表达式________ （用p总、各气体物质的量分数x表示）。
（4）新型绿色硝化剂N2O5可以N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图所示。则电极B接直流电源的____ 极，电解池中生成N2O5的电极反应式为_____________ 。
（5）可用氨水吸收NO2、O2生成硝酸铵，写出该反应的离子方程式_____________ 。
已知25℃时NH3·H2O的电离常数Kb=2×10－5，向500ml0.1mol·L－1硝酸铵溶液中通入标准状况下至少____ ml氨气，使溶液呈中性（溶液的体积变化忽略不计）。
（1）N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由NH4NO3在加热条件下分解产生，此反应的化学方程式为
（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化剂。
已知：2NO2(g)
N2O4(g) △H =－akJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =－bkJ·mol－1；N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =+ckJ·mol－1；（a、b、c均大于0）。
写出气态腁在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式
（3）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数（例如p(NO2)=p总×x(NO2)）。写出反应2NO2(g)
N2O4(g) △H =－akJ·mol－1平衡常数Kp表达式（4）新型绿色硝化剂N2O5可以N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图所示。则电极B接直流电源的
（5）可用氨水吸收NO2、O2生成硝酸铵，写出该反应的离子方程式
已知25℃时NH3·H2O的电离常数Kb=2×10－5，向500ml0.1mol·L－1硝酸铵溶液中通入标准状况下至少
更新时间：2017-03-07 20:21:52
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】按要求完成下列问题。
(1)已知充分燃烧
乙炔
气体时生成
二氧化碳气体和液态水，并放出热量
，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(2)
，
时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，每生成
会放出
的热量，写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的热化学方程式为：___________ 。
(3)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
(甲)
(乙)
当下列物理量不再发生交化时，共中能表明(甲)达到化学平衡状态是___________ ；能表明(乙)达到化学平衡状态是___________ 。
①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量
(4)
和
在一定条件下可以合成甲醇：
。已知：
，
，其中
为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①
___________ 
(填“>”“<”)；升高温度，
___________ (填“增大”“减小”或“不变”)；
②c、d、e三点平衡常数
、
、
三者之间的关系为___________ ；
③f点，
___________ 
(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(1)已知充分燃烧
乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为(2)
，时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，每生成会放出的热量，写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的热化学方程式为：(3)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
(甲)
(乙)
当下列物理量不再发生交化时，共中能表明(甲)达到化学平衡状态是
①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量
(4)
和在一定条件下可以合成甲醇：。已知：，，其中为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。①
(填“>”“<”)；升高温度，②c、d、e三点平衡常数
、、三者之间的关系为③f点，
(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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(0.4)
解题方法
【推荐2】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与
合成，请分析并回答：
(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，热化学方程式和平衡常数如下：
则
___________ (用
、
表示)。
(2)25°C时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04mol
，发生反应：
，
。
①下列描述能说明该反应已达到平衡状态的是___________ (填序号)。
A．
B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ曲线a所示，则___________ 0(填“>”、“<”或“不确定”)；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ曲线b所示，则改变的条件是___________ 。
③试求算m值为___________ 。在图Ⅱ中描绘上述反应平衡常数的对数值(
)与温度的变化关系趋势图线(m为起点)_____ 。
④此时，NO的转化率为___________ 。
(3)利用亚硝酰氯与适量NaOH溶液反应后的其中含氮产物X，再与NaOH等溶液一起，可以使铁表面氧化形成致密氧化膜(先分别生成
、
，再生成铁的氧化物)，试写出最后生成氧化膜的离子反应方程式：___________ 。
合成，请分析并回答：(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，热化学方程式和平衡常数如下：
| 序号 | 热化学方程式 | 平衡常数 |
| ① |  ， | |
| ② |  ， | |
| ③ | ， |  |
则
、表示)。(2)25°C时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04mol
，发生反应：，。①下列描述能说明该反应已达到平衡状态的是
A．
B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ曲线a所示，则
③试求算m值为
)与温度的变化关系趋势图线(m为起点)④此时，NO的转化率为
(3)利用亚硝酰氯与适量NaOH溶液反应后的其中含氮产物X，再与NaOH等溶液一起，可以使铁表面氧化形成致密氧化膜(先分别生成
、，再生成铁的氧化物)，试写出最后生成氧化膜的离子反应方程式：
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(0.4)
【推荐3】TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________ 。
② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____ 0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________ 。
③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________ 。
④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________ 。
（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：
物质a是______________ ，T2应控制在_________ 。
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
| 化合物 | SiCl4 | TiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | MgCl2 |
| 沸点/℃ | 58 | 136 | 181（升华） | 316 | 1412 |
| 熔点/℃ | −69 | −25 | 193 | 304 | 714 |
| 在TiCl4中的溶解性 | 互溶 | —— | 微溶 | 难溶 | |
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：
② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH
③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是
④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有
（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：
物质a是
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(0.4)
名校
【推荐1】燃油汽车尾气中的NO、CO和硝酸工厂尾气的排放，是大气污染的主要原因。
Ⅰ.燃油汽车尾气研究
燃油汽车发展史上，有人提出通过反应
来处理汽车尾气。
(1)现将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，发生反应： 
，反应达到平衡时，
的体积分数随
的变化曲线如图。
①c点时，平衡体系中C、N原子个数之比___________ 1(填“大于”“小于”或“等于”)。
②a、b、d三点的平衡常数从大到小的顺序为___________ 。
③向恒容容器中，加入
的反应物，起始压强为
，反应达平衡时，压强变为
，则NO的转化率为___________ 。
Ⅱ．硝酸工业原理探究工序
工序Ⅰ.催化氧化：
工序Ⅱ．接触氧化：
工序Ⅲ．水吸收：
(2)将工序Ⅰ中产生的气体(温度高于800℃)快速冷却到100℃以下，然后再送入接触氧化设备中发生工序Ⅱ，目的是___________ (任答一条即可)。
(3)工序Ⅱ中，以2：1的比例通入NO和
，达到一定转化率所需时间(t)和温度(T)、压强(p)的关系如下表所示
由表中数据可知，工序Ⅱ是在___________ (填“加”“减”或“常”)压、___________ (填“高”“低”或“常”)温下进行的。
(4)只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如
的速率方程，v正=k正·ca(A)·cd(D)，v逆=k逆·cg(G)·ch(H)。非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。
工序Ⅱ： 
(非基元反应)
一种可能的机理为
(i)
快速平衡平衡常数(K1)
(ii)
慢反应(即控速步)
①求出k与
、
、
的关系为___________ (用含有k、、、的表达式表示)
②反应几乎是自然界唯一的“升高温度，速率反而减慢”的例子，目前的研究认为和上述机理有关，下表为平衡常数(K1)和第二步的速率常数()在不同温度下的数值：
根据表中数据推测：升高温度，工序Ⅱ的反应速率反而减慢的原因可能是___________ 。
Ⅰ.燃油汽车尾气研究
燃油汽车发展史上，有人提出通过反应
来处理汽车尾气。(1)现将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，发生反应：
，反应达到平衡时，的体积分数随的变化曲线如图。①c点时，平衡体系中C、N原子个数之比
②a、b、d三点的平衡常数从大到小的顺序为
③向恒容容器中，加入
的反应物，起始压强为，反应达平衡时，压强变为，则NO的转化率为Ⅱ．硝酸工业原理探究工序
工序Ⅰ.催化氧化：
工序Ⅱ．接触氧化：
工序Ⅲ．水吸收：
(2)将工序Ⅰ中产生的气体(温度高于800℃)快速冷却到100℃以下，然后再送入接触氧化设备中发生工序Ⅱ，目的是
(3)工序Ⅱ中，以2：1的比例通入NO和
，达到一定转化率所需时间(t)和温度(T)、压强(p)的关系如下表所示压强(p)/ ( ) | 温度(T)/℃ | 达到NO转化率所需时间(t)/s | ||
| 50% | 90% | 98% | ||
| 1 | 30 | 12.4 | 248 | 2830 |
| 90 | 25.3 | 508 | 5760 | |
| 8 | 30 | 0.19 | 3.88 | 36.4 |
| 90 | 0.59 | 7.86 | 74 | |
(4)只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如
的速率方程，v正=k正·ca(A)·cd(D)，v逆=k逆·cg(G)·ch(H)。非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。工序Ⅱ：
(非基元反应)一种可能的机理为
(i)
快速平衡平衡常数(K1)(ii)
慢反应(即控速步)①求出k与
、、的关系为、、的表达式表示)②反应
几乎是自然界唯一的“升高温度，速率反而减慢”的例子，目前的研究认为和上述机理有关，下表为平衡常数(K1)和第二步的速率常数()在不同温度下的数值：| T/K | 300 | 350 | 400 | 500 |
| 平衡常数(K1) |  |  |  |  |
| 速率常数() |  |  | 2.5 | 25.8 |
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(0.4)
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【推荐2】氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：2N2(g)＋6H2O（1）
4NH3(g)＋3O2(g) 
H=＋1530 kJ·mol-1，又知：H2O(g) = H2O（1） H=－44.0 kJ·mol-1，则4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) H =_____ kJ·mol-1。在恒温恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是_____ 。（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2
C．采用更好的催化剂 D．降低反应的温度
（2）①用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H＜0，某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出c(NH3)随时间的变化曲线。_______________ 。
② 若保持温度和容器体积不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，此时v正______ v逆（填“>”、“=”或“<”）
（3）叠氮酸钠(NaN3)常用于汽车安全气囊中，工业 生产NaN3主要是在175℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式_______________________ 。
（4）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式_______ 。
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：2N2(g)＋6H2O（1）
4NH3(g)＋3O2(g) H=＋1530 kJ·mol-1，又知：H2O(g) = H2O（1） H=－44.0 kJ·mol-1，则4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) H =A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2
C．采用更好的催化剂 D．降低反应的温度
（2）①用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H＜0，某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出c(NH3)随时间的变化曲线。② 若保持温度和容器体积不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，此时v正
（3）叠氮酸钠(NaN3)常用于汽车安全气囊中，工业 生产NaN3主要是在175℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式
（4）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式
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【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，研究消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
(1)已知：
若某反应的平衡常数表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式____ 。
(2)T℃时，存在如下平衡：
。该反应正、逆反应速率与NO2、N2O4的浓度关系为：
，
(k正、k逆是速率常数)，且lgv正~lgc(NO2)与lgv逆~lgc(N2O4)的关系如图所示。
①T℃时，该反应的平衡常数K=____ 。
②T℃时，往刚性容器中充入一定量NO2，平衡后测得c(N2O4)为1.0mol/L，则平衡时NO2的物质的量分数为__ (以分数表示)。平衡后v正=___ (用含a的表达式表示)。
(3)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如下表：
将NO浓度恒定的废气以固定流速通过如下反应器。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如下图所示。［已知：NO的脱除主要含吸附和化学还原(ΔH<0)两个过程。］
①已知煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。由图可知，相同温度下，S-500对NO的脱除率比S-900的高，结合表格数据分析其可能原因是___ 、___ 。
②350℃后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是___ 。
(1)已知：
若某反应的平衡常数表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式(2)T℃时，存在如下平衡：
。该反应正、逆反应速率与NO2、N2O4的浓度关系为：，(k正、k逆是速率常数)，且lgv正~lgc(NO2)与lgv逆~lgc(N2O4)的关系如图所示。①T℃时，该反应的平衡常数K=
②T℃时，往刚性容器中充入一定量NO2，平衡后测得c(N2O4)为1.0mol/L，则平衡时NO2的物质的量分数为
(3)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如下表：
| 煤焦 | 元素分析(%) | 比表面积(cm2∙g-1) | |
| C | H | ||
| S-500 | 80.79 | 2.76 | 105.69 |
| S-900 | 84.26 | 0.82 | 8.98 |
将NO浓度恒定的废气以固定流速通过如下反应器。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如下图所示。［已知：NO的脱除主要含吸附和化学还原(ΔH<0)两个过程。］
①已知煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。由图可知，相同温度下，S-500对NO的脱除率比S-900的高，结合表格数据分析其可能原因是
②350℃后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是
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(0.4)
【推荐1】亚硝酸（HNO2）为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。
（1）下列不能说明HNO2是弱电解质的是_____ 。
A.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7
B.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
C.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多
D.常温下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3
（2）298K时，将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液为_____ （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是___________________________ 。
（3）若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为_______ （填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是
________ （用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是________ 。
（4）依据提供数据回答下列问题。
①求298K时，NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常数Kh =____ ；由此可判断HSO3-水解程度______ 电离程度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______ 。
（5）298K时，向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是_______ 。
HNO2 | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 | |
K（mol·L-1）-2 | 5.1×10-4 | 1.8×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.3×10﹣2 Ka2=6.3×10﹣8 |
（1）下列不能说明HNO2是弱电解质的是
A.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7
B.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
C.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多
D.常温下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3
（2）298K时，将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液为
（3）若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为
（4）依据提供数据回答下列问题。
①求298K时，NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常数Kh =
②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为
（5）298K时，向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是
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(0.4)
【推荐2】草酸
是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体
无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数
，
。回答下列问题：
(1)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_______。
(2)草酸可以使酸性高锰酸钾
溶液褪色，生成
价锰离子，医学上常用酸性
溶液和草酸溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取
血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的
溶液，反应生成
沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到
后，再用溶液滴定。
①溶解沉淀时_______ (填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是_______ 。
②滴定过程中发生反应的离子方程式为_______ 。
③若上述滴定中消耗了
的溶液
，则
该血液中含钙_______ g。
④下列操作会引起测定结果偏高的是_______ 。
A.滴定管在盛装溶液前未润洗
B.滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D.装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗
(3)常温下，向
溶液中加入
溶液调节
，加水控制溶液体积为，测得溶液中微粒的
随变化如图所示。
[
，x代表、
或
]
的电离平衡常数
_______ ；当为3.9时，溶液中
_______ ；M点溶液中的物质的量浓度为_______ 
。
是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数，。回答下列问题：(1)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_______。
A．室温下，取 的溶液，测其 |
B．室温下，取 的 溶液，测其 |
C．室温下，取 的溶液稀释100倍后，测其 |
D．标准状况下，取 的溶液 与足量锌粉反应，收集到 体积为 |
溶液褪色，生成价锰离子，医学上常用酸性溶液和草酸溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。①溶解沉淀时
②滴定过程中发生反应的离子方程式为
③若上述滴定中消耗了
的溶液，则该血液中含钙④下列操作会引起测定结果偏高的是
A.滴定管在盛装
溶液前未润洗B.滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D.装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗
(3)常温下，向
溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为，测得溶液中微粒的随变化如图所示。[
，x代表、或]的电离平衡常数为3.9时，溶液中的物质的量浓度为。
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解答题-原理综合题
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数
，回答下列各题：
(1)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______ 、_______ (用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中
的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______ (填序号)，
A.升高温度 B.加水稀释
C.加少量的
固体 D.加少量冰醋酸
E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______ 。
(2)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数
，
，试从电离平衡移动的角度解释
的原因_______ 。
，回答下列各题：| 酸 | |  |  |  |
| 电离平衡常数 |  |  |  |  |
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是
②下列能使醋酸溶液中
的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是A.升高温度 B.加水稀释
C.加少量的
固体 D.加少量冰醋酸E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式
(2)已知草酸
是一种二元弱酸，其电离常数，，试从电离平衡移动的角度解释的原因
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解答题-原理综合题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
（1）发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g） △H= -1077kJ•mol-1
已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：
则使1mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是___________ 。
（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)
2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。
①由图推测该反应的△H___ 0（填“>”或“<”），理由为________________ 。
②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强po为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=_________ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=___________ ，在下左图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__________ （填字母代号）。
（3）电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如图所示。
①阳极的电极反应式为________________________________________ 。
②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充某种化合物A，则A的化学式为_________ 。
（1）发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g） △H= -1077kJ•mol-1
已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：
| 化学键 | N-H | N-N | N≡N | O-H |
| E/（kJ•mol-1） | 390 | 190 | 946 | 460 |
（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)
2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。 ①由图推测该反应的△H
②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强po为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=
③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=
（3）电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如图所示。
①阳极的电极反应式为
②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充某种化合物A，则A的化学式为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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【推荐2】将含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分别置于甲、乙、丙三个烧杯中进行电解（电极均为石墨且质量相等），如图1所示。接通电源一段时间后，b电极质量增加；常温下，三个烧杯中溶液的pH随通电时间的变化如图2。
（1）M是直流电源的______ 极；（填“正”或“负”）
（2）乙烧杯内若滴入酚酞试液，则在______ 极区域先出现红色；（填“c”或“d”）
（3）0~t1秒内，e电极上生成的气体在标准状况下的体积为______ L；
（4）t2秒时，若将直流电源正、负极对调，则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中，a电极涉及到的电极反应式为__________________ 、__________________ ；
（5）某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),设计了如下工艺流程:
已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:
①步骤I中试剂A应选择______ (填序号);
a.氯气 b.过氧化氢 C.酸性高锰酸钾溶液
②步骤II中试剂B为________________ ，调节pH的范围是___________________ ；
③步骤III的操作是加热浓缩、_____________________ 、_____________________ 。
（1）M是直流电源的
（2）乙烧杯内若滴入酚酞试液，则在
（3）0~t1秒内，e电极上生成的气体在标准状况下的体积为
（4）t2秒时，若将直流电源正、负极对调，则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中，a电极涉及到的电极反应式为
（5）某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),设计了如下工艺流程:
已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
a.氯气 b.过氧化氢 C.酸性高锰酸钾溶液
②步骤II中试剂B为
③步骤III的操作是加热浓缩、
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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【推荐3】二氧化氯(ClO2)是黄绿色易溶于水的气体，熔点-59℃、沸点11℃，但其浓度过高时易发生分解，因此常将其制成NaClO2固体便于运输和贮存。回答下列问题：
(1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应化学方程式为_______ 。
②溶液X中大量存在的溶质有_______ (填化学式)。
(2)实验室中用过氧化氢法将ClO2制备成NaClO2固体，其实验装置如下图所示。
①A中发生的反应为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，仪器A、B的名称分别是_______ 、_______ 。
②写出制备NaClO2固体的化学方程式：_______ 。冰水浴冷却的目的是_______ 。
③空气流速过快或过慢，均会降低NaClO2的产率，其原因是_______ 。
④为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应(NaClO 2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度_______ 。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
(1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应化学方程式为
②溶液X中大量存在的溶质有
(2)实验室中用过氧化氢法将ClO2制备成NaClO2固体，其实验装置如下图所示。
①A中发生的反应为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，仪器A、B的名称分别是
②写出制备NaClO2固体的化学方程式：
③空气流速过快或过慢，均会降低NaClO2的产率，其原因是
④为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应(NaClO 2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度
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