室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：①NH4NO3 ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 ⑤(NH4)2CO3，其中所含的c（NH4+）由大到小的顺序是（ ）
| A．②①③④⑤ | B．①②③④⑤ | C．④⑤③①② | D．⑤④③②① |
更新时间：2017/03/11 21:07:07
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【推荐1】下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 实验方案 | 现象 | 结论 | |
 | 向 的 溶液中加入等体积浓 溶液，振荡 | 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 | 在浓溶液中的溶解能力大于在的溶解能力 |
 | 向 溶液中滴加 溶液，再加入少量 固体 | 溶液先变成血红色后无明显变化 |  与 反应不可逆 |
| C | 向 溶液中先滴加4滴 溶液，再滴加4滴 溶液 | 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 |  转化为 溶解度小于溶解度 |
 | 向 溶液中滴加 溶液 | 出现黄色沉淀 | 发生了水解反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
| A．如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 |
| B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2—)代表S2—浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+ |
| C．如图3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+) |
| D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右 |
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【推荐1】室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是
| A．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100 |
B．H2A的电离方程式：H2A H＋＋HA－ |
| C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－) |
| D．Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0 |
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【推荐2】20℃时，0.1 mol • L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线Ⅰ所示,下列说法中正确的是
| A．0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中的c(NH4+) |
| B．0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1 |
| C．向100mL0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中逐渐滴加80mL0.05mol·L-1NaOH溶液时，溶液pH的变化如曲线Ⅱ |
| D．升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离 |
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解题方法
【推荐3】亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a，下列说法正确的是（ ）
| A．H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9 |
| B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O |
| C．M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1 |
| D．pH=12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+) |
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